Pertanyaan

Elektrolisis air pada STPmenghasilkan 11,2 L gas oksigen ( 1 F = 96.500 C mol − 1 elektron ). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar ...

Elektrolisis air pada STP menghasilkan 11,2 L gas oksigen ( $1 F = 96.500 C mol^{- 1} elektron$ ). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar ...

193.000 C
96.500 C
72.375 C
48.250 C
24.125 C

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Persamaan reaksi elektrolisis air: Menentukan mol : Menentukan mol elektron: Menentukan muatan listrik: Oleh karena itu,muatan listrik yang dialirkan sebesar 193.000 C. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Persamaan reaksi elektrolisis air:

2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign

Menentukan mol O subscript 2 :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 2 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Menentukan mol elektron:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript elektron end cell equals cell fraction numerator Koef space elektron over denominator Koef space O subscript 2 end fraction cross times n subscript O subscript 2 end subscript end cell row blank equals cell 4 over 1 cross times 0 comma 5 end cell row blank equals cell 2 space space mol end cell end table$

Menentukan muatan listrik:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell n subscript elektron cross times 96.500 end cell row blank equals cell 2 cross times 96.500 end cell row blank equals cell 193.000 space C end cell end table

Oleh karena itu, muatan listrik yang dialirkan sebesar 193.000 C.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Alosius N boho

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Tentukan massa seng yang mengendap jika ke dalam larutan ZnSO 4 dialirkan arus listrik 10 ampereselama 193 detik! ( A r Zn = 65,5)

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi