Pertanyaan

Dua liter larutan NaNO 3 ​ dielektrolisis selama beberapa saat. Jika muatan listrik yang digunakan sebanyak 0 , 2 F dan volume laruran dianggap tetap, pH larutan di anode adalah ...

Dua liter larutan  dielektrolisis selama beberapa saat. Jika muatan listrik yang digunakan sebanyak  dan volume laruran dianggap tetap, pH larutan di anode adalahspace...

  1. 1 minus sign log space 2 

  2. 1 

  3. 2 minus sign log space 5 

  4. 2 

  5. 13 

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalahspaceB.

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode Golongan utama, yang direduksi Ketentuan di Anode Yang mengandung ,yang dioksidasi Pada reaksi elektrolisislarutan , maka reaksi yang terbentuk adalah Hukum I Faraday menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung. Menghitung mol elektron Menghitung mol Menghitung konsentrasi Menghitung pH larutan di anode Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksispaceelektrolisis.

Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksispace(Inert/Tidak Aktif)

Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina open parentheses Pt close parentheses dan karbon open parentheses C close parentheses point 

  • Ketentuan di Katode
    Golongan utama, yang direduksi H subscript 2 O point 
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
  • Ketentuan di Anode
    Yang mengandung O space left parenthesis S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent comma N O subscript 3 to the power of minus sign comma space Cl O subscript 4 to the power of minus sign right parenthesis, yang dioksidasi H subscript 2 O point
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 4 italic e

Pada reaksi elektrolisis larutan Na N O subscript 3, maka reaksi yang terbentukspaceadalah

Error converting from MathML to accessible text.

Error converting from MathML to accessible text. 

Hukum I Faraday menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisisspaceberlangsung.

  • Menghitung mol elektron

mol space elektron double bond F equals 0 comma 2 space mol 

  • Menghitung mol H to the power of plus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space H to the power of plus sign end cell equals cell fraction numerator koef space H to the power of plus sign over denominator koef space elektron space end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 4 over 4 cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 

  • Menghitung konsentrasi H to the power of plus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell mol over volume end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 space end exponent M end cell end table

  • Menghitung pH larutan di anode

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space H to the power of plus sign end cell row blank equals cell log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals 1 end table

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceB.

1rb+

5.0 (1 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika arus listrik 10 Ampere dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan asam sulfat, maka volume gas oksigen yang dihasilkan dalam keadaan stadar (STP) adalah . . . .

17rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia