Dua liter larutan NaNO 3 ​ dielektrolisis selama beberapa saat. Jika muatan listrik yang digunakan sebanyak 0 , 2 F dan volume laruran dianggap tetap, pH larutan di anode adalah ...

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode Golongan utama, yang direduksi Ketentuan di Anode Yang mengandung ,yang dioksidasi Pada reaksi elektrolisislarutan , maka reaksi yang terbentuk adalah Hukum I Faraday menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung. Menghitung mol elektron Menghitung mol Menghitung konsentrasi Menghitung pH larutan di anode Jadi, jawaban yang benar adalah B.