Roboguru

Dilarutkan 0,1 mol gula dalam 100 gram air. Larutan mendidih pada suhu 100,5∘C. Untuk larutan NaOH (Mr = 40) agar mendidih pada suhu yang sama dengan larutan gula tersebut, maka ke dalam 100 gram air harus dilarutkan NaOH sebanyak ...

Pertanyaan

Dilarutkan 0,1 mol gula dalam 100 gram air. Larutan mendidih pada suhu 100 comma 5 degree C. Untuk larutan NaOH (Mr = 40) agar mendidih pada suhu yang sama dengan larutan gula tersebut, maka ke dalam 100 gram air harus dilarutkan NaOH sebanyak ...

  1. 1 gspace

  2. 2 gspace

  3. 4 gspace

  4. 6 gspace

  5. 8 gspace

Pembahasan Soal:

increment T subscript b equals 100 comma 5 degree C minus sign 100 degree C equals 0 comma 5 degree C 

massa pelarut = 100 g

Kb = 0,5

menentukan nilai faktor van't hoff (i):

 Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of negative sign space end exponent n equals 2 elektrolit space kuat space alpha space equals 1 Na O H equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha space space space space space space space space space space space space equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 1 space space space space space space space space space space space space equals 1 plus 1 equals 2 

menentukan massa zat terlarut NaOH:
pada suhu yang sama maka nilai increment T subscript b akan sama yaitu 0 comma 5 degree C:

increment T subscript b double bond m cross times K subscript b cross times i increment T subscript b equals massa over M subscript r cross times 1000 over p cross times K subscript b cross times i 0 comma 05 equals massa over 40 cross times fraction numerator up diagonal strike 1000 to the power of 10 end strike over denominator up diagonal strike 100 end fraction cross times 0 comma 5 cross times 2 20 space equals space 10 space massa massa equals space 20 over 10 equals 2 space gram  

Jadi, jawaban benar adalah B.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu larutan terbentuk dari glukosa dalam 500 gram air (Kb = 0,5), mendidih pada suhu 100,5∘C. Jika seluruh glukosa difermentasikan menjadi CO2​ menurut reaksi: C6​H12​O6​→2C2​H5​OH+2CO2​ Volum gas...

Pembahasan Soal:

increment T subscript b equals 100 comma 5 degree C minus sign 100 degree C equals 0 comma 5 degree C

massa pelarut = 500 g

Kb = 0,5

menentukan nilai mol C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 :

increment T subscript b double bond m cross times K subscript b increment T subscript b double bond n cross times 1000 over p cross times K subscript b 0 comma 5 equals n cross times fraction numerator up diagonal strike 1000 squared end strike over denominator up diagonal strike 500 end fraction cross times 0 comma 5 0 comma 5 equals n 

Menentukan mol CO2 :

perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien 

mol space C O subscript 2 equals fraction numerator koefisien space C O subscript 2 over denominator koefisien space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end fraction cross times mol space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 mol space C O subscript 2 equals 2 over 1 cross times 0 comma 5 space mol mol space C O subscript 2 equals 1 space mol 

menentukan V C O subscript 2 (STP) : 

 V subscript STP double bond n cross times 22 comma 4 V subscript STP equals 1 cross times 22 comma 4 V subscript STP equals space 22 comma 4 space L 

Jadi, jawaban benar adalah D.

0

Roboguru

Sebanyak x gram glukosa (Mr = 180 g mol-1), dilarutkan ke dalam 250 gram air dan mendidih pada suhu 101,04°C (Kb air = 0,52°C m-1). Selanjutnya, seluruh glukosa dalam larutan difermentasi sesuai persa...

Pembahasan Soal:

Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murninya. Besarnya kenaikan titik didih sebanding dengan banyaknya zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. 

Jika larutan glukosa mendidih pada suhu 101,04°C, maka banyaknya glukosa yang ditambahkan sebagai berikut.
 

TbTb1,04C1,04massaglukosa========TbTb101,04C100C1,04CKb×m0,52Cm1×180massaglukosa×250g1000180massaglukosa×2,082,081,04×18090g
 

Jika seluruh glukosa dalam larutan difermentasi, jumlah mol glukosa dan persamaan reaksi setaranya berikut.
 

molglukosa===Mrmassa180gmol190g0,5mol
 

C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields bold 2 C subscript 2 H subscript 5 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus bold 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
 

Pada persamaan reaksi setara, perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisiennya. Maka jumlah mol dan volume CO2 sebagai berikut.
 

molCO2volumeCO2======12×molC6H12O62×0,5mol1molmol×22,4L1×22,4L22,4L
 

Maka, volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 22,4 L.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Sebanyak 5,4 gram suatu basa bervalensi dua dalam 500 gram air mendidih pada suhu 100,156∘C, jika derajat ionisasinya = 0,75 dan Kb​air=0,52∘C. Maka massa atom relatif logam basa tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Mencari faktor Van't Hoff dari basa bervalensi dua:

begin mathsize 14px style M open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields M to the power of 2 plus sign and 2 O H to the power of minus sign end style 

i====1+(n1)α1+(31)0,751+1,52,5 

Mencari massa molekul relatif dari basa bervalensi dua:

TbTbTb100,1561000,156MrMr=======m.Kb.iMrgram×gramair1000×Kb×iMr5,4×5001000×0,52×2,5Mr5,4×2×0,52×2,50,1565,4×2×0,52×2,50,15614,0490gram/mol  

Massa atom relatif M,

MrM(OH)29090ArM=====ArM+(2×MrOH)ArM+(2×(16+1))ArM+34903456gram/mol 

Jadi, massa atom relatif M adalah 56 gram/mol.

Jadi jawabannya adalah D.

0

Roboguru

Dua gram asam bervalensi dua dilarutkan dalam 100 gram air dan terionisasi sempurna. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,312°C. Apabiia Kb​air=0,52∘Cm−1, berapa massa molekul relatif asam tersebut...

Pembahasan Soal:

Titik didih adalah suhu ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan.


Valensi space 2 comma space n equals 2 Terionisasi space sempurna comma space alpha equals 1  i equals left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis i equals left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis i equals 2  increment T subscript b double bond m cross times K subscript b cross times i 100 comma 312 minus sign 100 equals fraction numerator 2 space gram over denominator Mr end fraction cross times 1000 over 100 cross times 0 comma 52 cross times 2 0 comma 312 equals fraction numerator 2 space gram over denominator Mr end fraction cross times 1000 over 100 cross times 0 comma 52 cross times 2 Mr equals 67 space begin inline style bevelled g over mol end style 
 

Jadi, massa molekul relatif senyawanya adalah 67 g/mol.space 

0

Roboguru

Larutan 4 gram zat B dalam 100 gram benzena menimbulkan kenaikan titik didih sebesar 0,56∘C. Jika Kb benzena = 2,52∘C/molal, maka tentukan massa molekul relatif zat B tersebut.

Pembahasan Soal:

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100C . Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu 100C. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb). 


Tb=TbTb (persamaan 1)


Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka kenaikan titik didih akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan perubahan titik didih sebanding dengan hasil kali molalitas  (m) dengan nilai Kb pelarut. 


Tb=m×Kb×i (persamaan 2)


Karena benzena merupakan pelarut organik, maka bisa disimpulkan larutan tersebut nonelektrolit. 


Tb=m×KbTb=Mrgramterlarut×grampelarut1000×Kb0,56=Mr4×1001000×2,520,56=Mr100,8Mr=180 


Jadi, massa molekul relatif zat B adalah 180 gram/mol  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved