Pertanyaan

Diketahui tiga buah larutan sebagai berikut: 0,1 molal NaNO 3 0,2 molal glukosa 0,1 molal CaCl 2 Sifat koligatif larutan yang benar dari ketiga larutan diatas adalah ...

Diketahui tiga buah larutan sebagai berikut:

0,1 molal $NaNO_{3}$
0,2 molal glukosa
0,1 molal $CaCl_{2}$

Sifat koligatif larutan yang benar dari ketiga larutan diatas adalah ...

titik didih: $I = II < III$
titik beku: $I = II < III$
titik osmotik: $I < II < III$
titik beku: $I < II < III$
A dan C benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Titik beku larutan sebagai berikut: T b T b = = T b ∘ + △ T b ⟨ dengan , T b = titik didih larutan T f ∘ = titik didih pelarut murni △ T f = kenaikan titik didih ⟩ 100 ∘ C + ( K b ⋅ m ⋅ i ) ∘ C Berdasarkan turunan rumus di atas maka larutan yang mempunyai titik didihtertinggiadalah larutan yang nilai m x i tertinggi, maka: 0 , 1 molal NaNO 3 NaNO 3 α = 1 Na + + NO 3 − n = 1 + 1 = 2 i = n = 2 maka , m × i = 0 , 1 m × 2 = 0 , 2 m 0 , 2 molal glukosa, karena larutan glukosa termasuk non elektrolit maka jumlah partikelnya tetap 0,2 m. 0 , 1 molal CaCl 2 , CaCl 2 α = 1 Ca 2 + + 2 Cl − n = 1 + 2 = 3 i = n = 3 maka , m × i = 0 , 1 m × 3 = 0 , 3 m Berdasarkan jumlah partikel masing-masing larutan di atas maka titik didih larutan I = II < III . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Titik beku larutan sebagai berikut:

$T_{b} T_{b} = = T_{b}^{\circ} + △ T_{b} ⟨ dengan, T_{b} = titik didih larutan T_{f}^{\circ} = titik didih pelarut murni △ T_{f} = kenaikan titik didih ⟩ 100^{\circ} C + (K_{b} \cdot m \cdot i)^{\circ} C$

Berdasarkan turunan rumus di atas maka larutan yang mempunyai titik didih tertinggi adalah larutan yang nilai m x i tertinggi, maka:

$0, 1$ molal $NaNO_{3}$

$NaNO_{3} α = 1 Na^{+} + NO_{3}^{-} n = 1 + 1 = 2 i = n = 2 maka, m \times i = 0, 1 m \times 2 = 0, 2 m$

$0, 2$ molal glukosa,
karena larutan glukosa termasuk non elektrolit maka jumlah partikelnya tetap 0,2 m.
$0, 1$ molal $CaCl_{2}$ ,

$CaCl_{2} α = 1 Ca^{2 +} + 2 Cl^{-} n = 1 + 2 = 3 i = n = 3 maka, m \times i = 0, 1 m \times 3 = 0, 3 m$

Berdasarkan jumlah partikel masing-masing larutan di atas maka titik didih larutan $I = II < III$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Yosianna Claudia Sihite

Pembahasan terpotong

Salsa nabila Putri

Makasih ❤️

Azizah Puji Sulastri

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis 1 , 4 kg L − 1 . Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu 2 5 ∘ C . ( A r H = 1 , O = 16 ...

4.7

Jawaban terverifikasi

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 24 gram glukosa ( M r = 180 g / mol ) dan 3,42 gram sukrosa ( M r = 342 g / mol ) dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 52 ∘ C / m , tentuk...

4.8

Jawaban terverifikasi

Berapa titik didih dan titik beku larutan 2,5 m kamfer dalam benzena? (Gunakan data Tabel 1.2 dan 1.4)

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi