Roboguru

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis 1,4kgL−1. Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu 25∘C. (Ar​H=1,O=16, dan S=32)

Pertanyaan

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis begin mathsize 14px style 1 comma 4 space kg space L to the power of negative sign 1 end exponent end style. Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu begin mathsize 14px style 25 degree C end style. (begin mathsize 14px style italic A subscript r space H equals 1 comma space O equals 16 end style, dan begin mathsize 14px style S equals 32 end style)

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Molaritas, molalitas, dan fraksi mol merupakan ukuran kadar zat. Penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik merupakan sifat koligatif larutan.

  1. Molaritas
    Molaritas (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Berdasarkan data yang diketahui pada soal, molaritas asam sulfat (H subscript 2 S O subscript 4) dapat ditentukan sebagai berikut.
    a. Menentukan M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times A subscript r space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table

    b. Menentukan molaritas H subscript 2 S O subscript 4
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic M equals cell fraction numerator percent sign cross times italic rho cross times 10 over denominator italic M subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 49 cross times 1 comma 4 cross times 10 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 7 space M end cell end table end style 
     
  2. Molalitas
    Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Penentuan molalitas larutan H subscript 2 S O subscript 4 dapat mengikuti langkah:
    a. Menentukan massa larutan H subscript 2 S O subscript 4
    Apabila volume larutan dimisalkan 1 liter, maka:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell italic rho cross times V end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 space L end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg end cell row blank equals cell 1400 space g end cell end table

    b. Menentukan massa H subscript 2 S O subscript 4 (zat terlarut)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell percent sign cross times massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 49 percent sign cross times 1400 space g end cell row blank equals cell 686 space g end cell end table

    c. Menentukan massa air (pelarut) 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript air end cell equals cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript bond massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 1400 space g minus sign 686 space g end cell row blank equals cell 714 space g end cell end table

    d. Menentukan molalitas  H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over M subscript r cross times 1000 over massa subscript air end cell row blank equals cell 686 over 98 cross times 1000 over 714 end cell row blank equals cell 9 comma 8 space m end cell end table
     
  3. Fraksi mol
    Fraksi mol menyatakan perbandingan mol komponen dengan mol total larutan. Penentuan fraksi mol H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over denominator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript and n subscript air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style over denominator left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style right parenthesis plus left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 714 space g over denominator 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end fraction end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 end cell end table
     
  4. Titik beku
    Titik beku adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk padatnya. Penentuan titik beku larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan penurunan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row blank equals cell 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 54 comma 7 degree C end cell end table 

    b. Menentukan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign 54 comma 7 degree C end cell row blank equals cell negative sign 54 comma 7 degree C end cell end table 
     
  5. Titik didih
    Titik didih adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk gasnya. Penentuan titik didih larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan kenaikan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 52 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 15 comma 3 degree C end cell end table

    b. Menentukan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 15 comma 3 degree C end cell row blank equals cell 115 comma 3 degree C end cell end table
     
  6. Tekanan osmotik
    Tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis. Penentuan tekanan osmotik larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 7 space M cross times 0 comma 082 space bevelled fraction numerator L space atm over denominator mol space K end fraction cross times 298 space K cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 513 comma 2 space atm end cell end table

Jadi, molaritas larutan H subscript bold 2 S O subscript bold 4 adalah 7 M; molalitasnya 9,3 m; fraksi molnya 0,15; titik bekunya bold minus sign bold 54 bold comma bold 7 bold degree C; titik didihnya bold 115 bold comma bold 3 bold degree C; dan tekanan osmotiknya bernilai 513,2 atm.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan 0,92% NaCl (berat/volume) isotonik dengan darah. Dari larutan tersebut, tentukan a. [Na+] b. jumlah molaritas ion c. tekanan osmotik pada 37∘C  d. titik beku! (Asumsikan densitas larutan ...

Pembahasan Soal:

Misalkan volume larutan 100 mL, maka

massa space larutan equals 1 comma 005 space g forward slash mL cross times 100 space mL massa space larutan equals 100 comma 5 space g  massa space Na Cl equals 0 comma 92 percent sign cross times 100 comma 5 space g massa space Na Cl equals 0 comma 925 space g  massa space air equals 100 comma 5 space g minus sign 0 comma 925 space g massa space air equals 99 comma 575 space g   


a. open square brackets Na to the power of plus sign close square brackets

mol space Na Cl equals massa over M subscript r mol space Na Cl equals fraction numerator 0 comma 925 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction mol space Na Cl equals 0 comma 0158 space mol  open square brackets Na Cl close square brackets equals fraction numerator mol space Na Cl over denominator V end fraction open square brackets Na Cl close square brackets equals fraction numerator 0 comma 0158 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction open square brackets Na Cl close square brackets equals 0 comma 158 space M  open square brackets Na to the power of plus sign close square brackets equals open square brackets Na Cl close square brackets equals 0 comma 158 space M 


b. Jumlah molaritas ion

Na Cl terionisasi menurut reaksi: Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis. Sehingga molaritas ion-ionnya bernilai sama. Konsentrasi ion Na to the power of plus sign sejumlah 0,158 M dan konsentrasi ion Cl to the power of minus sign sejumlah 0,158 M, jadi jumlah molaritas ionnya 0,316 M.


c. Tekanan osmotik pada 37 space degree C 

pi double bond M cross times R cross times T cross times i pi equals 0 comma 158 cross times 0 comma 082 cross times 310 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis pi equals 4 comma 016 cross times 2 pi equals 8 comma 03 space atm 


d. Titik beku

increment T subscript f double bond m middle dot K subscript f middle dot i increment T subscript f equals massa over M subscript r middle dot 1000 over massa subscript p middle dot K subscript f middle dot i increment T subscript f equals fraction numerator 0 comma 925 over denominator 58 comma 5 end fraction middle dot fraction numerator 1000 over denominator 99 comma 575 end fraction middle dot 1 comma 86 middle dot 2 increment T subscript f equals 0 comma 0158 middle dot 10 comma 04 middle dot 1 comma 86 middle dot 2 increment T subscript f equals 0 comma 59 space degree C  T subscript f double bond T subscript f degree minus sign increment T subscript f T subscript f equals 0 minus sign 0 comma 59 T subscript f equals minus sign 0 comma 59 space degree C  


Jadi, konsentrasi ion Na to the power of plus sign 0,158 M, jumlah molaritas ionnya adalah 0,316 M, tekanan osmotiknya 8,03 atm, dan titik bekunya negative sign 0 comma 59 space degree C.space

0

Roboguru

Diketahui beberapa pernyataan berikut. fraksi mol glukosa = 0,47 molalitas larutan = 50 molaritas larutan = 50 M fraksi mol air = 0,05 Untuk larutan glukosa 90% massa (Mr = 180) akan memiliki ...

Pembahasan Soal:

Pertama kita menentukan fraksimol glukosa 90% tersebut yaitu:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript Glukosa end cell equals cell fraction numerator fraction numerator percent sign glu over denominator Mr space glu end fraction over denominator fraction numerator percent sign glu over denominator Mr space glu end fraction plus fraction numerator 100 percent sign minus sign percent sign glu over denominator Mr space air end fraction end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator fraction numerator 90 percent sign over denominator 180 end fraction over denominator 90 over 180 plus 10 over 18 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 5 plus 0 comma 56 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 47 end cell end table


Selanjutnya kita tentukan molalitas larutan tersebut yaitu:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator percent sign glu over denominator Mr space glu end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 percent sign minus sign percent sign glu end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 90 percent sign over denominator 180 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 10 percent sign end fraction end cell row blank equals cell 50 space m end cell end table
 

Kemudian jika kita anggap massa glukosa adalah 90 g dan volume larutannya 10 mL maka molaritasnya adalah sama dengan molalitasnya yaitu 50 M. dan fraksimol air adalah sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript air end cell equals cell 1 minus sign X subscript glu end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 47 end cell row blank equals cell 0.53 end cell end table


Dengan demikian maka pernyataan yang benar tentang larutan glukosa tersebut adalah 1, 2, 3.space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Sebanyak 200 mL asam sulfat pekat 49% dengan massa jenis 1,4 Kg/L. Kemudian diencerkan dengan sampai volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah molalitas, moralitas dan fraksi mol asam sulfat tersebut. (H = ...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari molalitas (m) digunakan rumus:

Massa zat terlarut adalah 49 gr dalam 100 mL
Maka, massa pelarut adalah 51 grblank subscript blank
m equals fraction numerator massa space terlarut space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction x fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction m equals fraction numerator 49 space gr over denominator 98 space gr forward slash mol end fraction x fraction numerator 1000 over denominator 51 space gr end fraction m equals 9 comma 8 space mol 

Untuk mencari Molaritas (M) digunakan rumus:
M equals fraction numerator 10. percent sign point rho over denominator Mr end fraction M equals fraction numerator 10.49 percent sign.1 comma 4 space Kg forward slash L over denominator 98 space gr forward slash mol end fraction M equals 0 comma 07 space M 

Untuk mencari fraksi mol (Xt + Xp = 1) digunakan rumus:
mol space air space equals massa over Mr mol space air space equals fraction numerator 51 space gr over denominator 18 space gr forward slash mol end fraction space space space space space space space space space space space equals 2 comma 8 space mol 

X subscript t space equals fraction numerator mol space terlarut over denominator mol space terlarut space plus space mol space pelarut end fraction X subscript t space end subscript equals fraction numerator 9 comma 8 space mol over denominator 9 comma 8 space mol space plus space 2 comma 8 space mol end fraction X subscript t space end subscript equals 0 comma 77 X subscript t space end subscript equals 0 comma 8 space mol 

X subscript p space equals fraction numerator mol space pelarut over denominator mol space pelarut space plus space mol space terlarut end fraction X subscript p space equals fraction numerator 2 comma 8 space mol over denominator 2 comma 8 space mol space plus space 9 comma 8 space mol end fraction X subscript p space equals 0 comma 2 space mol 

Maka, fraksi mol dari asam sulfat tersebut adalah:
X subscript t space plus space X subscript p equals 1 0 comma 8 space mol space plus space 0 comma 2 space mol equals 1 
 

0

Roboguru

Sebanyak 11,7 gram NaCl (58,5 gram/mol) dilarutkan dalam 100 gram air (ρ=1). Hitunglah kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol NaCl dan air dalam larutan itu!

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat fisik larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Jumlah zat terlarut dinyatakan dengan konsentrasi larutan atau kadar zat terlarut dalam larutan. Terdapat beberapa jenis konsentrasi, diantaranya adalah molaritas, molalitas, dan fraksi mol.

Untuk menghitung konsentrasi, perlu diketahui data dari zat terlarut dan zat pelarut yang berupa nilai Mr, volume, dan massa zat.

1. Menentukan Mr NaCl dan H2

MrNaClMrH2O======ArNa+ArCl23gr/mol+35,5gr/mol58,5gr/mol(2×ArH)+ArO(2×1)gr/mol+16gr/mol18gr/mol

2, Menentukan volume pelarut

MassaH2OVolumeH2O====100grammassajenis(gr/mL)massa(gr)1gr/mL100gr100mL

3. Menentukan molaritas NaCl dalam larutan

Molaritas===Mr(gr/mol)massa(gr)×volumelarutan(mL)100058,5gr/mol11,7gr×100mL10002mol/L

4. Menentukan molalitas NaCl dalam larutan

Molalitas===Mr(gr/mol)massa(gr)×massapelarut(gr)100058,5gr/mol11,7gr×100gr10002m

5. Menentukan fraksi mol NaCl dan H2O

molNaClmolH2OFraksimolNaClFraksimolH2O============MrNaCl(gr/mol)massaNaCl(gr)58,5gr/mol11,7gr0,2molMrH2O(gr/mol)massaH2O(gr)18gr/mol100gr5,556molmolNaCl+molH2OmolNaCl0,2mol+5,556mol0,2mol0,035molNaCl+molH2OmolH2O0,2mol+5,556mol5,556mol0,965

Jadi, kemolaran larutan adalah 2 mol/L; kemolalan larutan adalah 2 m; fraksi mol NaCl adalah 0,035; dan fraksi mol H2O adalah 0,965.

0

Roboguru

Suatu larutan dibuat dengan menambahkan larutan H2SO4 98% (ρ = 1,83 g mL-1) ke dalam 100 mL air. Jika pada suhu 27°C larutan yang terbentuk mempunyai tekanan osmotik sebesar 29,52 atm, volume asam sul...

Pembahasan Soal:

Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah mencari nilai molaritas pada tekanan osmotik 29,52 atm. Tekanan osmosis rumusnya yaitu:space 

pi space equals space M middle dot R middle dot T middle dot i 

Nilai i (faktor van't hoff) dari H2SO4 adalah 3 karena H2SO4 merupakan elektrolit kuat sehingga nilai i sama dengan jumlah ion (n). H2SO4 menghasilkan 3 ion yaitu 2 ion H+ dan 1 ion SO42- .space 

Sehingga nilai M H2SO4 yaitu:space 

M space equals fraction numerator pi over denominator R middle dot T middle dot i end fraction M space equals fraction numerator 29 comma 52 over denominator 0 comma 082 middle dot left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis middle dot 3 end fraction equals 0 comma 4 space M 

Langkah kedua yaitu menentukan nilai molaritas H2SO4 98% menggunakan rumus berikut:space 

M space equals fraction numerator percent sign middle dot rho middle dot 10 over denominator Mr end fraction M space equals fraction numerator 98 middle dot 1 comma 83 middle dot 10 over denominator 98 end fraction M space equals space 18 comma 3 space M 

Langkah ketiga yaitu menentukan V1 atau volume yang diambil dari asam sulfat pekat yang kemudian akan dilarutkan ke larutan bertekanan osmosis 29,52 atm yang tadi.

V subscript 1 middle dot M subscript 1 double bond V subscript 2 middle dot M subscript 2 

M1 adalah molaritas asam sulfat pekat, V2 adalah volume larutan akhir dan M2 adalah molaritas larutan akhir, sehingga nilai V1 (volume asam sulfat pekat yang ditambahkan) yaitu:space 

V subscript 1 space equals fraction numerator V subscript 2 middle dot M subscript 2 over denominator M subscript 1 end fraction V subscript 1 equals fraction numerator 100 space mL space middle dot 0 comma 4 space M over denominator 18 comma 3 space M end fraction V subscript 1 equals 2 comma 1858 space mL 

 

Jadi, volume H2SO4 98% yang ditambahkan yaitu 2,1858 mL.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved