Pertanyaan

Diketahui terdapat reaksi pengendapan sebagai berikut. Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + NaNO 3 ( a q ) (belum setara) Sebanyak 50 mL Mg ( NO 3 ) 2 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL NaOH untuk mendapatkan endapan Mg ( OH ) 2 sebanyak 232 mg. Konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah .... ( A r Mg = 24, O = 16, H = 1)

Diketahui terdapat reaksi pengendapan sebagai berikut.

$Mg (NO_{3})_{2} (a q) + NaOH (a q) \to Mg (OH)_{2} (s) + NaNO_{3} (a q)$ (belum setara)

Sebanyak 50 mL $Mg (NO_{3})_{2}$ 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL NaOH untuk mendapatkan endapan $Mg (OH)_{2}$ sebanyak 232 mg. Konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah .... ( $A_{r}$ Mg = 24, O = 16, H = 1)

0,01 M
0,06 M
0,12 M
0,16 M
0,64 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. Lalu, kita hitung mol dalam milimol (mmol): Mol yang dihasilkan adalah 4 mmol, maka jumlah mol sebanyak 4 mmol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NaOH yang bereaksi. Karena yang terbentuk adalah 4 mmol , maka jumlah mol yang bereaksi adalah 4 mmol. Selanjutnya, kita tentukan mol dan NaOH yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya. Lalu, kita hitung mol mula-mula dalam milimol (mmol) dengan menggunakan persamaan berikut. Karena tersisa 1 mmol, artinya bukan sebagai pereaksi pembatas karena zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas harus habis bereaksi. Oleh karena itu, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas yang paling mungkin adalah NaOH sehinggaNaOH harus habis bereaksi. Karena mol NaOH yang bereaksi sebanyak 8 mmol, supaya habis bereaksi maka mol awal NaOH harus 8 mmol juga. Kita sudah dapatkan bahwa mol mula-mula NaOH adalah 8 mmol. Langkah terakhir, kita hitung molaritas NaOH menggunakan persamaan berikut. Konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah 0,16 M. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

Lalu, kita hitung mol dalam milimol (mmol):

Error converting from MathML to accessible text.

Mol yang dihasilkan adalah 4 mmol, maka jumlah mol sebanyak 4 mmol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NaOH yang bereaksi.

Karena yang terbentuk adalah 4 mmol , maka jumlah mol yang bereaksi adalah 4 mmol.

Selanjutnya, kita tentukan mol dan NaOH yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya.

Lalu, kita hitung mol mula-mula dalam milimol (mmol) dengan menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Karena tersisa 1 mmol, artinya bukan sebagai pereaksi pembatas karena zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas harus habis bereaksi. Oleh karena itu, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas yang paling mungkin adalah NaOH sehingga NaOH harus habis bereaksi.

Karena mol NaOH yang bereaksi sebanyak 8 mmol, supaya habis bereaksi maka mol awal NaOH harus 8 mmol juga. Kita sudah dapatkan bahwa mol mula-mula NaOH adalah 8 mmol. Langkah terakhir, kita hitung molaritas NaOH menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah 0,16 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! A 2 S 3 ( s ) + HCl ( a q ) → ACl 3 ( s ) + H 2 S ( g ) (belum setara) Jika reaksi 2,08 gram A 2 S 3 dengan 400 mL larutan HCl 0,2 M menghas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan yang mengandung 3mol Pb ( NO 3 ) 2 bereaksi dengan larutan yang mengandung 4 mol KI menurut persamaan reaksi berikut. Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + KI ( a q ) → PbI 2 ( s ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HNO 2 1 M direaksikan dengan 100 mL KOH 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut. KOH ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → KNO 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Berdasarkan reaksi t...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembakaran di bawah ini! C 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O( g ) (belum setara) Jika 1 liter gas etana direaksikan dengan 2,8 liter gas oksigen pada keada...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 3,01 x 10 23 molekul gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 ( g ) + H 2 ( g ) → NH 3 ( g ) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS