Diketahui terdapat reaksi pengendapan sebagai berikut. Mg ​ ​ ( NO 3 ​ ) 2 ​ ​ ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ​ ( s ) + NaNO 3 ​ ( a q ) (belum setara) Sebanyak 50 mL Mg ​ ​ ( NO 3 ​ ) 2 ​ ​ 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL NaOH untuk mendapatkan endapan Mg ( OH ) 2 ​ sebanyak 232 mg. Konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah .... ( A r ​ Mg = 24, O = 16, H = 1)

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. Lalu, kita hitung mol dalam milimol (mmol): Mol yang dihasilkan adalah 4 mmol, maka jumlah mol sebanyak 4 mmol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NaOH yang bereaksi. Karena yang terbentuk adalah 4 mmol , maka jumlah mol yang bereaksi adalah 4 mmol. Selanjutnya, kita tentukan mol dan NaOH yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya. Lalu, kita hitung mol mula-mula dalam milimol (mmol) dengan menggunakan persamaan berikut. Karena tersisa 1 mmol, artinya bukan sebagai pereaksi pembatas karena zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas harus habis bereaksi. Oleh karena itu, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas yang paling mungkin adalah NaOH sehinggaNaOH harus habis bereaksi. Karena mol NaOH yang bereaksi sebanyak 8 mmol, supaya habis bereaksi maka mol awal NaOH harus 8 mmol juga. Kita sudah dapatkan bahwa mol mula-mula NaOH adalah 8 mmol. Langkah terakhir, kita hitung molaritas NaOH menggunakan persamaan berikut. Konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah 0,16 M. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.