Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui senyawa CCl 4 ​ ( l ) ​ , CO 2 ​ ( g ) ​ , CH 4 ​ ( g ) ​ , C 2 ​ H 6 ​ ( g ) ​ , dan C 2 ​ H 2 ​ ( g ) ​ berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali....

Diketahui increment H subscript f superscript degree senyawa , , , , dan  berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali....

  1. C Cl subscript 4 subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript 

  2. C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

  3. C H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

  4. C subscript 2 H subscript 6 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

  5. C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi (ΔH) dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan). Sesuai dengan asas kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan. Pada reaksi termokimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm memiliki nilai ΔH negatif (-) sedangkan reaksi endoterm memiliki nilai ΔH positif (+). Berdasarkan penjelasan di atas, dapat diperoleh : = –134 kJ >< = +134 kJ = –110 kJ >< = +110 kJ = –75 kJ >< = +75 kJ = –85kJ >< = +85kJ =+227 kJ >< = –227 kJ Maka, senyawa-senyawa di atas merupakan kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali . Jadi, jawaban yang tepat adalah E .

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi (ΔH) dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan). Sesuai dengan asas kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan.

Pada reaksi termokimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm memiliki nilai ΔH negatif (-) sedangkan reaksi endoterm memiliki nilai ΔH positif (+).

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat diperoleh :

increment H subscript f superscript degree C Cl subscript 4 subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript= –134 kJ >< increment H subscript d superscript degree  C Cl subscript 4 subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript = +134 kJ

increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= –110 kJ >< increment H subscript d superscript degree C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = +110 kJ

increment H subscript f superscript degree C H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= –75 kJ >< increment H subscript d superscript degree C H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = +75 kJ

increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 6 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= –85kJ >< increment H subscript d superscript degree C subscript 2 H subscript 6 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = +85kJ

increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= +227 kJ >< increment H subscript d superscript degree C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = –227 kJ

Maka, senyawa-senyawa di atas merupakan kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

22

Joshua Brilliant Suryana

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 mol AgNO 3 ​ terurai membentuk unsur-unsurnya dengan menyerap energi sebesar 180 kJ. Persamaan termokimia untuk reaksi tersebut dapat ditulis ....

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia