Iklan

Pertanyaan

Amoniak, NH 3 ​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber-Bosch dengan reaksi : N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) dengan melepas kalor sebesar 92 kJ. Berdasarkan data tersebut : Tuliskan persamaan termokimia pada proses Haber-Bosch! Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak! Tuliskan persamaan termokimia penguraian amoniak. Tentukan △ H d ​ amoniak.

Amoniak,  adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber-Bosch dengan reaksi :


 


dengan melepas kalor sebesar 92 kJ.

Berdasarkan data tersebut :

  1. Tuliskan persamaan termokimia pada proses Haber-Bosch!
  2. Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!
  3. Tuliskan persamaan termokimia penguraian amoniak.
  4. Tentukan  amoniak.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

14

:

18

:

39

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) △ H f ​ = − 92 kJ /2 mol 2 1 ​ N 2 ​ ( g ) + 2 3 ​ H 2 ​ ( g ) ⇌ NH 3 ​ ( g ) △ H f ​ = − 46 kJ / mol Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah 2 1 ​ N 2 ​ ( g ) + 2 3 ​ H 2 ​ ( g ) ⇌ NH 3 ​ ( g ) △ H f ​ = − 46 kJ / mol b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak. Entalpi pembentukan ( △ H f ​ ) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan △ H f ​ ​ = = = ​ n q ​ 2 mol − 92 kJ ​ − 46 kJ / mol ​ Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol. c. Persamaan termokimia penguraian amoniak Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah 2 NH 3 ​ ( g ) ⇌ N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) △ H d ​ = + 92 kJ /2 mol NH 3 ​ ( g ) ⇌ 2 1 ​ N 2 ​ ( g ) + 2 3 ​ H 2 ​ ( g ) △ H d ​ = + 46 kJ / mol Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm. d. Nilai entalpi penguraian amoniak Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molsenyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. △ H d ​ ​ = = = ​ n q ​ 2 mol + 92 kJ ​ + 46 kJ / mol ​ Sehingga entalpi penguraian1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol. Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah 2 1 ​ N 2 ​ ( g ) + 2 3 ​ H 2 ​ ( g ) ⇌ NH 3 ​ ( g ) △ H f ​ = − 46 kJ / mol serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah NH 3 ​ ( g ) ⇌ 2 1 ​ N 2 ​ ( g ) + 2 3 ​ H 2 ​ ( g ) △ H d ​ = + 46 kJ / mol

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. 

a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch


 


Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah


 


b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak.

Entalpi pembentukan () adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan


 


Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol.

c. Persamaan termokimia penguraian amoniak

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah


 


Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm.

d. Nilai entalpi penguraian amoniak

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. 


 


Sehingga entalpi penguraian 1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol.

Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah


 


serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah


 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

28

Pradian Putri

Mudah dimengerti

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut. 4 C ( s ) + 6 H 2 ​ ( g ) → 2 C 2 ​ H 6 ​ ( g ) △ H = − 169 , 4 kJ mol − 1 Pernyataan yang tepat untuk menjelask...

4

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia