Roboguru

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber-Bosch dengan reaksi : N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)  dengan melepas kalor sebesar 92 kJ. Berdasarkan data tersebut : a. Tuliskan persamaan termokimia pada proses Haber-Bosch! b. Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak! c. Tuliskan persamaan termokimia penguraian amoniak. d. Tentukan △Hd​ amoniak.

Pertanyaan

Amoniak, N H subscript 3 adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber-Bosch dengan reaksi :


N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 


dengan melepas kalor sebesar 92 kJ.

Berdasarkan data tersebut :

a. Tuliskan persamaan termokimia pada proses Haber-Bosch!

b. Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!

c. Tuliskan persamaan termokimia penguraian amoniak.

d. Tentukan increment H subscript d amoniak.

Pembahasan Soal:

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. 

a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch


N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space space space space increment H subscript f equals minus sign 92 space kJ forward slash 2 space mol 1 half N subscript 2 open parentheses g close parentheses plus 3 over 2 H subscript 2 open parentheses g close parentheses equilibrium N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space space space space increment H subscript f equals minus sign 46 space kJ forward slash mol 


Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah


1 half N subscript 2 open parentheses g close parentheses plus 3 over 2 H subscript 2 open parentheses g close parentheses equilibrium N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space space space space increment H subscript f equals minus sign 46 space kJ forward slash mol 


b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak.

Entalpi pembentukan (increment H subscript f) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript f end cell equals cell q over n end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 92 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 46 space kJ forward slash mol end cell end table 


Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol.

c. Persamaan termokimia penguraian amoniak

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah


2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses space space space space increment H subscript d equals plus 92 space kJ forward slash 2 space mol N H subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium 1 half N subscript 2 open parentheses g close parentheses plus 3 over 2 H subscript 2 open parentheses g close parentheses space space space space increment H subscript d equals plus 46 space kJ forward slash mol 


Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm.

d. Nilai entalpi penguraian amoniak

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript d end cell equals cell q over n end cell row blank equals cell fraction numerator plus 92 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell plus 46 space kJ forward slash mol end cell end table 


Sehingga entalpi penguraian 1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol.

Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah


1 half N subscript 2 open parentheses g close parentheses plus 3 over 2 H subscript 2 open parentheses g close parentheses equilibrium N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space space space space increment H subscript f equals minus sign 46 space kJ forward slash mol 


serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah


N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon 1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 3 over 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space increment H subscript d equals plus 46 space kJ forward slash mol 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan uraian berikut! △Hreaksi​ merupakan perubahan entalpi yang menyertai reaksi. Beberapa reaksi memiliki . Contoh reaksi yang memenuhi keadaan tersebut sebagai berikut. H2​(g)+S(s)→H2​S(g)...

4

Roboguru

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah p...

0

Roboguru

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut.   H2​(g)+Cl2​(g)→2HCl(g)△H=−184,6kJ   Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl! Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraik...

1

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut. a.△Hf∘​CaCO3​(s)=−1.207kJmol−1b.△Hc∘​CH3​OH(l)=−638kJmol−1

7

Roboguru

Untuk setiap senyawa berikut, tuliskan persamaan termokimia yang menggambarkan pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar dengan menggunakan data dalam tabel berikut. (a)...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved