Pertanyaan

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut. 4 C ( s ) + 6 H 2 ( g ) → 2 C 2 H 6 ( g ) △ H = − 169 , 4 kJ mol − 1 Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan reaksi tersebut adalah ...

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut.

$4 C (s) + 6 H_{2} (g) \to 2 C_{2} H_{6} (g) △ H = - 169, 4 kJ mol^{- 1}$

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan reaksi tersebut adalah ... $\;$

Reaksi pembentukan standar gas etana membutuhkan energi sebesar 169,4 kJ. $\;$
Untuk menguraikan setiap mol gas etana dibutuhkan energi sebesar 84,7 kJ. $\;$
Reaksi pembentukan standar gas etana melepas energi sebesar 169,4 kJ. $\;$
Untuk menguraikan setiap mol gas etana dilepaskan energi sebesar 84,7 kJ. $\;$
Untuk membentuk satu mol gas etana dibutuhkan energi sebesar 84,7 kJ. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B .

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Perubahan entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25 ∘ C dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar ( △ H d ∘ ) adalah negatif dari nilai △ H f ∘ . Dari penjelasan di atas, maka persamaan termokimia 4 C ( s ) + 6 H 2 ( g ) → 2 C 2 H 6 ( g ) △ H = − 169 , 4 kJ mol − 1 memiliki arti bahwa: reaksi pembentukan standar gas etana melepaskan energi sebesar 84,7 kJ, atau reaksi penguraian standar gas etana membutuhkan energi sebesar 84,7 kJ. Jadi, jawaban yang benar adalah B .

Perubahan entalpi pembentukan standar $(△ H_{f}^{\circ})$ adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu $25^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar $(△ H_{d}^{\circ})$ adalah negatif dari nilai $△ H_{f}^{\circ}$ .

Dari penjelasan di atas, maka persamaan termokimia $4 C (s) + 6 H_{2} (g) \to 2 C_{2} H_{6} (g) △ H = - 169, 4 kJ mol^{- 1}$ memiliki arti bahwa:

reaksi pembentukan standar gas etana melepaskan energi sebesar 84,7 kJ, atau
reaksi penguraian standar gas etana membutuhkan energi sebesar 84,7 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tulislah persamaan termokimia dari: penguraian N 2 H 4 jika △ H f ∘ N 2 H 4 ( l ) = 121 mol kJ

1.0

Jawaban terverifikasi

Amoniak, NH 3 adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pendapat Anda mengenai persamaan termokimia berikut! Reaksi penguraian standar NH 3 dituliskan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 , 6 kJ

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 mol SiO 2 terbentuk denganmelepaskan kalor sebesar 1.821,8 kJ. Persamaan termokimia penguraian standar SiO 2 dituliskan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS