Roboguru

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut. 4C(s)+6H2​(g)→2C2​H6​(g)△H=−169,4kJmol−1   Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan reaksi tersebut adalah ...

Pertanyaan

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut.


4C(s)+6H2(g)2C2H6(g)H=169,4kJmol1  


Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan reaksi tersebut adalah ... 

  1. Reaksi pembentukan standar gas etana membutuhkan energi sebesar 169,4 kJ. 

  2. Untuk menguraikan setiap mol gas etana dibutuhkan energi sebesar 84,7 kJ. 

  3. Reaksi pembentukan standar gas etana melepas energi sebesar 169,4 kJ. 

  4. Untuk menguraikan setiap mol gas etana dilepaskan energi sebesar 84,7 kJ. 

  5. Untuk membentuk satu mol gas etana dibutuhkan energi sebesar 84,7 kJ. 

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25C dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar (Hd) adalah negatif dari nilai Hf.

    Dari penjelasan di atas, maka persamaan termokimia 4C(s)+6H2(g)2C2H6(g)H=169,4kJmol1 memiliki arti bahwa:

  • reaksi pembentukan standar gas etana melepaskan energi sebesar 84,7 kJ, atau
  • reaksi penguraian standar gas etana membutuhkan energi sebesar 84,7 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 250 mL HBr 0,4 M yang bersuhu  dimasukkan ke dalam kalorimeter. Ke dalam larutan HBr ditambahkan 250 mL NaOH 0,1 M. Setelah terjadi reaksi, suhunya naik menjadi . Jika diketahui kapasitas pan...

Pembahasan Soal:

  • mol HBr

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Br space end cell equals cell space M space cross times space V end cell row blank equals cell space 0 comma 4 space cross times space 0 comma 25 end cell row blank equals cell space 0 comma 1 space mol end cell end table

  • mol NaOH

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H space end cell equals cell space M space cross times space V end cell row blank equals cell space 0 comma 1 space cross times space 0 comma 25 space end cell row blank equals cell space 0 comma 025 space mol end cell end table

  • Reaksi

disini, hanya terjadi reaksi sebanyak 0,025 mol HBr dan 0,25 mol NaBr

  • m larutan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space total space end cell equals cell space V space H Br space plus space V space Na O H end cell row blank equals cell space 250 space plus space 250 end cell row blank equals cell space 500 space mL end cell row blank blank blank row cell m space larutan space end cell equals cell space rho space cross times space V end cell row blank equals cell space 1 space cross times space 500 end cell row blank equals cell space 500 space g end cell end table

  • Jumlah Kalor reaksi 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q space reaksi space end cell equals cell open parentheses q subscript larutan space plus space q subscript kal close parentheses end cell row blank equals cell space open parentheses m space. space c space. space increment T close parentheses space plus space open parentheses C space. space increment T close parentheses end cell row blank equals cell space open parentheses 500 space. space 1 space. space 15 close parentheses space plus space open parentheses 120 space. space 15 space close parentheses end cell row blank equals cell space 9300 space kal end cell row blank equals cell space 9 comma 3 space kkal end cell end table

9300 untuk 0,025 mol

  • Jumlah kalor untuk 1 mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q space 1 space mol space end cell equals cell space fraction numerator 1 over denominator 0 comma 025 end fraction cross times 9 comma 3 end cell row blank equals cell space 372 space kkal end cell row blank blank blank end table

kkal dikonversi menjadi kJ (dikali 4,2)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q space 1 space mol space end cell equals cell space 372 space kkal space cross times space 4 comma 2 space kJ end cell row blank equals cell space 1562 comma 4 space kJ end cell end table 

  • Perubahan entalpi

​​​​​​​table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H space end cell equals cell space minus sign space q space 1 space mol end cell row blank equals cell space minus sign 1562 comma 4 space kJ end cell end table

persamaan termokimia = H Br open parentheses italic a italic q close parentheses plus Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na Br open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic a italic q close parentheses space space space increment H equals minus sign 1562 comma 5 space kJ

​​​​​​​Jadi, persamaan termokimianya adalah

H Br open parentheses italic a italic q close parentheses plus Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na Br open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic a italic q close parentheses space space space increment H equals minus sign 1562 comma 5 space kJ.

 

0

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut!

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah penulisan persamaan reaksi yang disertai dengan nilai perubahan entalpi yang terjadi. Nilai perubahan entalpi pembakaran standar adalah banyaknya energi yang dilepaskan saat 1 mol senyawa terbakar sempurna dengan molekul oksigen begin mathsize 14px style open parentheses O subscript 2 close parentheses end style pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Oleh karena itu, persamaan termokimianya dapat dituliskan:

begin mathsize 14px style C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses plus begin inline style bevelled fraction numerator 9 over denominator 2 space end fraction end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space increment H to the power of o equals minus sign 638 space kJ point mol to the power of negative sign 1 end exponent end style   

Persamaan termokimia ini menyatakan bahwa sebanyak begin mathsize 14px style 638 space kJ point mol to the power of negative sign 1 end exponent end style energi dilepaskan dari reaksi pembakaran sempurna 1 mol metanol begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 3 O H close parentheses end style dalam kondisi standar ( suhu 298 K dan tekanan 1 atm).

 

0

Roboguru

Jika diketahui , maka untuk dapat menguraikan  (pada STP) gas HBr menjadi , diperlukan kalor sebanyak ...

Pembahasan Soal:

Kalor adalah suatu kuantitas / jumlah panas baik yang diserap maupun dilepaskan oleh suatu benda.

Reaksi H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Br subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H Br open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals minus sign 72 space kJ merupakan reaksi  pembentukan 2 mol HBr dari unsur-unsurnya yang melepaskan kalor sebesar 72 kJ.

Reaksi penguraian merupakan reaksi kebalikan dari reaksi pembentukan:

2 H Br open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Br subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals plus 72 space kJ  

V space H Br equals 11 comma 2 space dm cubed space open parentheses STP close parentheses V thin space H Br equals 11 comma 2 space liter space open parentheses STP close parentheses  n space H Br equals fraction numerator V space H Br over denominator 22 comma 4 end fraction n space H Br equals fraction numerator 11 comma 2 space L over denominator 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space H Br equals 0 comma 5 space mol   q subscript reaksi equals fraction numerator n space H Br over denominator koef point space H Br end fraction cross times increment H q subscript reaksi equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 2 space mol end fraction cross times 72 space kJ q subscript reaksi equals 18 space kJ   


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space space

0

Roboguru

Reaksi pembentukan  membebaskan energi sebesar 1.248,9 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi pembentukan merupakan reaksi terbentuknya suatu molekul dari unsur-unsur bebasnya. Reaksi pada keadaan standar, berarti molekul yang dibentuk sebanyak 1 mol. Jika pembentukan Mg S O subscript 4 membebaskan energi sebesar 1.248,9 kJ, maka persamaan termokimianya:

Mg open parentheses italic s close parentheses and S open parentheses italic s close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Mg S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space increment H equals minus sign 1.248 comma 9 space kJ 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Sebanyak 1 gram propana dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari  menjadi . Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah ,  maka tent...

Pembahasan Soal:

Percobaan di atas merupakan percobaan dengan kalorimeter. Pada percobaan dengan kalorimeter berlaku asas black, yang menyatakan bahwa energi yang dilepaskan sama dengan energi yang diterima.

  1. Menentukan kalor reaksi
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript lepas end cell equals cell Q subscript serap end cell row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign Q subscript kalorimeter end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis C middle dot increment T right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 97 space kJ space degree C to the power of negative sign 1 end exponent middle dot left parenthesis 25 comma 54 degree C minus sign 25 degree C right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 52 comma 38 space kJ end cell end table

    Kalor reaksinya adalah -52,38 kJ menyatakan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi eskoterm.
     
  2. Menentukan increment H
    Untuk menentukan increment H reaksi pembakaran propana maka ditentukan mol dari 1 gram propana
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript propana end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 44 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 023 space mol end cell end table 

    1 gram propana adalah 0,023 mol dengan kalor reaksi = -52,38 kJ, maka perubahan entalpi untuk 1 mol adalah
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Q over n end cell row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 52 comma 38 space kJ over denominator 0 comma 023 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 2277 comma 39 space kJ forward slash mol end cell end table  
     
  3. Menuliskan persamaan termokimia
    Persamaan reaksi pembakaran satu mol propana menandakan bahwa propana harus memiliki koefisien reaksi 1, sehingga persamaannya menjadi
    C subscript 3 H subscript 8 and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O space space increment H equals minus sign 2277 comma 39 space kJ 
    Melalui penyetaraan, persamaan reaksinya menjadi:
    C subscript 3 H subscript 8 and 5 O subscript 2 yields 3 C O subscript 2 and 4 H subscript 2 O space space increment H equals minus sign 2277 comma 39 space kJ

Jadi, kalor reaksinya adalah -52,38 kJ; bold increment H untuk 1 molnya adalah -2277,39 kJ; dan persamaan termokimianya 
C subscript bold 3 H subscript bold 8 bold and bold 5 O subscript bold 2 bold yields bold 3 C O subscript bold 2 bold and bold 4 H subscript bold 2 O bold space bold space bold increment H bold equals bold minus sign bold 2277 bold comma bold 39 bold space bold kJ.

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved