Pertanyaan

Sebanyak 2 mol SiO 2 terbentuk denganmelepaskan kalor sebesar 1.821,8 kJ. Persamaan termokimia penguraian standar SiO 2 dituliskan ....

Sebanyak 2 mol $SiO_{2}$ terbentuk dengan melepaskan kalor sebesar 1.821,8 kJ. Persamaan termokimia penguraian standar $SiO_{2}$ dituliskan ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang menyertai penguralan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Perubahan entalpi penguraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar. Reaksi pembentukan 2 mol SiO 2 2 Si ( s ) + 2 O 2 ( g ) → 2 SiO 2 ( s ) △ H = − 1.821 , 8 kJ Sehingga reaksi pembentukan 1mol SiO 2 (reaksi pembentukan standar SiO 2 )dapat diperoleh dengan cara membagi nilai entalpi di atas dengan 2 mol. Karena reaksi pembentukan standar kebalikan dari reaksi penguraian standar maka persamaan termokimia penguraian standar SiO 2 dituliskan Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang menyertai penguralan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Perubahan entalpi penguraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar.

Reaksi pembentukan 2 mol $SiO_{2}$

$2 Si (s) + 2 O_{2} (g) \to 2 SiO_{2} (s) △ H = - 1.821, 8 kJ$

Sehingga reaksi pembentukan 1 mol $SiO_{2}$ (reaksi pembentukan standar $SiO_{2}$ ) dapat diperoleh dengan cara membagi nilai entalpi di atas dengan 2 mol.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Si open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell rightwards arrow cell Si O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses space space end cell row cell increment H subscript f superscript degree end cell equals cell negative sign fraction numerator 1.821 comma 8 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 910 comma 9 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Karena reaksi pembentukan standar kebalikan dari reaksi penguraian standar maka persamaan termokimia penguraian standar $SiO_{2}$ dituliskan

${\mathrm{SiO}}_2(s)\rightarrow\mathrm{Si}(s)+{\mathrm O}_2(g)\;\;\triangle\mathrm H_{\mathrm d}^\textdegree=+910,9\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}$

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan pendapat Anda mengenai persamaan termokimia berikut! Reaksi penguraian standar NH 3 dituliskan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 , 6 kJ

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut. 4 C ( s ) + 6 H 2 ( g ) → 2 C 2 H 6 ( g ) △ H = − 169 , 4 kJ mol − 1 Pernyataan yang tepat untuk menjelask...

1.0

Jawaban terverifikasi

Amoniak, NH 3 adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pendapat Anda mengenai persamaan termokimia berikut! Reaksi penguraian standar NH 3 dituliskan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 , 6 kJ

0.0

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS