Roboguru

Diketahui reaksi redoks:   Tentukan perubahan bilangan oksidasi.

Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks:

 

Tentukan perubahan bilangan oksidasi.

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan jenis reaksi dimana suatu unsur dari reaksi tersebut mengalami oksidasi dan unsur yang lain mengalami reduksi. Reaksi redoks memiliki tiga perkembangan, salah satunya dengan pengidentifikasian bilangan oksidasi (biloks). Langkah utama adalah mencari bilangan oksidasi masing-masing unsur.

  • Unsur begin mathsize 14px style Cu end style merupakan unsur bebas, yaitu memiliki biloks begin mathsize 14px style equals end style 0.
  • begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style merupakan suatu senyawa dengan jumlah biloks begin mathsize 14px style equals end style 0. Biloks begin mathsize 14px style H end style begin mathsize 14px style equals end stylebegin mathsize 14px style plus end style 1, begin mathsize 14px style N end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style plus end style5 dan begin mathsize 14px style O end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style negative sign end style 2.
  • begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style merupakan suatu senyawa dengan jumlah biloks undefined 0.  begin mathsize 14px style Cu end style memiliki biloks sama dengan muatannya yaitu begin mathsize 14px style plus end style 2, begin mathsize 14px style O end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style negative sign end style 2, sehingga begin mathsize 14px style N end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style plus end style5.
  • begin mathsize 14px style N O end style memiliki nilai biloks begin mathsize 14px style O end style undefinedbegin mathsize 14px style negative sign end style 2 dan begin mathsize 14px style N end styleundefinedundefined2.

Langkah selanjutnya adalah mencari perubahan bilangan oksidasinya. Jika terdapat penurunan biloks disebut reaksi reduksi dan apabila terjadi kenaikan biloks disebut reaksi oksidasi.

begin mathsize 14px style 3 Cu open parentheses italic s close parentheses and 8 H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus 2 N O open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style


Jadi, perubahan biloks yang terjadi adalah begin mathsize 14px style Cu end style mengalami oksidasi dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi begin mathsize 14px style plus end style2 dan begin mathsize 14px style N end stylemengalami reduksi dengan penurunan biloks dari begin mathsize 14px style plus end style5 menjadi undefined2.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:     Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi redoks tersebut adalah ….

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui unsur yang mengalami penurunan atau kenaikan bilangan oksidasi, maka perlu diperiksa bilangan oksidasi setiap unsur. Pada soal ini bilangan oksidasi setiap unsur adalah sebagai berikut:



Berdasarkan penjelasan tersebut, maka unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Cr dan Cl. 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space

0

Roboguru

Nilai bilangan oksidasi dari  di dalam  adalah ....

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi Ca adalah +2 karena merupakan unsur golongan IIA, sedangkan bilangan oksidasi O dalam senyawa adalah -2. Jumlah bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa netral adalah nol. Sehingga biloks Cl subscript 2 dalam Ca open parentheses Cl O subscript 2 close parentheses subscript 2 dapat ditentukan sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space Ca right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 1 cross times left parenthesis plus 2 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis minus sign 8 end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cl end cell equals cell plus 6 end cell row cell biloks space Cl subscript 2 end cell equals cell plus 6 end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

, bilangan oksidasi Zn berubah dari ....

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut.

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
  2. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  3. Bilangan oksidasi unsur halogen dalam senyawa biasanya -1

Pada reaksi tersebut Zn diruas kiri merupakan unsur bebas, sehingga bilangan oksidasinya = 0. Sementara pada ruas kanan bilangan oksidasi Zn pada senyawa begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Zn and 2 Cl end cell equals 0 row cell Zn plus 2 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell Zn minus sign 2 end cell equals 0 row Zn equals cell plus 2 end cell end table end style 
 

Maka, pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Zn berubah dari 0 menjadi +2.

0

Roboguru

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa ....

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) adalah

  • jumlah biloks setiap unsur dalam senyawa netral = 0
  • biloks unsur O dalam senyawa biasanya -2
  • biloks unsur golongan VIIA dalam senyawa = -1
  • biloks unsur H dalam senyawa biasanya +1

Berdasarkan aturan di atas, biloks unsur P dapat ditentukan sebagai berikut.

Pilihan A:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times biloks space Br right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P plus 4 minus sign 1 end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell negative sign 3 end cell end table 


Pilihan B:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times biloks space O right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space Br right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P minus sign 2 minus sign 3 end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 


Pilihan C:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space F right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P minus sign 3 end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 3 end cell end table 


Pilihan D:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 5 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 5 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P minus sign 5 end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 


Pilihan E:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space Ca right parenthesis plus left parenthesis 8 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space P right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis plus 2 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 8 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space P right parenthesis plus 6 minus sign 16 end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 


Jadi, biloks P terendah terdapat pada senyawa P H subscript 4 Br.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Nilai bilangan oksidasi P dalam  adalah ....

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan biloks:

  1. Total bilangan oksidasi dalam suatu senyawa sama dengan total muatan dalam senyawa tersebut. Senyawa dalam bentuk ion, total bilangan oksidasinya sama dengan muatan ion tersebut.
  2. Biloks unsur O dalam senyawa umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida.

Untuk mencari biloks P dalam P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent dapat menggunakan persamaan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent end cell equals cell Bilos space P plus left parenthesis 4 cross times Biloks space O right parenthesis end cell row cell negative sign 3 end cell equals cell Biloks space P plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell row cell Biloks space P end cell equals cell negative sign 3 plus 8 end cell row cell Biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

Nilai bilangan oksidasi P dalam P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent adalah +5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved