Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks: 3 Cu ( s ) + 8 HNO 3 ​ ( a q ) → 3 Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 ​ O ( l ) Tentukan perubahan bilangan oksidasi.

Diketahui reaksi redoks:

 

Tentukan perubahan bilangan oksidasi.

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan biloks yang terjadi adalah mengalami oksidasi dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi 2 dan mengalami reduksi dengan penurunan biloks dari 5 menjadi 2.

perubahan biloks yang terjadi adalah begin mathsize 14px style Cu end style mengalami oksidasi dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi begin mathsize 14px style plus end style2 dan begin mathsize 14px style N end stylemengalami reduksi dengan penurunan biloks dari begin mathsize 14px style plus end style5 menjadi undefined2.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi redoks merupakan jenis reaksi dimana suatu unsur dari reaksi tersebut mengalami oksidasi dan unsur yang lain mengalami reduksi. Reaksi redoks memiliki tiga perkembangan, salah satunya dengan pengidentifikasian bilangan oksidasi (biloks). Langkah utama adalahmencari bilangan oksidasimasing-masing unsur. Unsur merupakan unsur bebas, yaitu memiliki biloks 0. merupakan suatu senyawa dengan jumlah biloks 0. Biloks 1, memiliki biloks 5 dan memiliki biloks 2. merupakan suatu senyawa dengan jumlah biloks 0. memiliki biloks sama dengan muatannya yaitu 2, memiliki biloks 2, sehingga memiliki biloks 5. memiliki nilai biloks 2 dan 2. Langkah selanjutnya adalah mencari perubahan bilangan oksidasinya. Jika terdapat penurunan biloks disebut reaksi reduksi dan apabila terjadi kenaikan biloks disebut reaksi oksidasi. Jadi, perubahan biloks yang terjadi adalah mengalami oksidasi dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi 2 dan mengalami reduksi dengan penurunan biloks dari 5 menjadi 2.

Reaksi redoks merupakan jenis reaksi dimana suatu unsur dari reaksi tersebut mengalami oksidasi dan unsur yang lain mengalami reduksi. Reaksi redoks memiliki tiga perkembangan, salah satunya dengan pengidentifikasian bilangan oksidasi (biloks). Langkah utama adalah mencari bilangan oksidasi masing-masing unsur.

  • Unsur begin mathsize 14px style Cu end style merupakan unsur bebas, yaitu memiliki biloks begin mathsize 14px style equals end style 0.
  • begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style merupakan suatu senyawa dengan jumlah biloks begin mathsize 14px style equals end style 0. Biloks begin mathsize 14px style H end style begin mathsize 14px style equals end stylebegin mathsize 14px style plus end style 1, begin mathsize 14px style N end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style plus end style5 dan begin mathsize 14px style O end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style negative sign end style 2.
  • begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style merupakan suatu senyawa dengan jumlah biloks undefined 0.  begin mathsize 14px style Cu end style memiliki biloks sama dengan muatannya yaitu begin mathsize 14px style plus end style 2, begin mathsize 14px style O end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style negative sign end style 2, sehingga begin mathsize 14px style N end style memiliki biloks undefinedbegin mathsize 14px style plus end style5.
  • begin mathsize 14px style N O end style memiliki nilai biloks begin mathsize 14px style O end style undefinedbegin mathsize 14px style negative sign end style 2 dan begin mathsize 14px style N end styleundefinedundefined2.

Langkah selanjutnya adalah mencari perubahan bilangan oksidasinya. Jika terdapat penurunan biloks disebut reaksi reduksi dan apabila terjadi kenaikan biloks disebut reaksi oksidasi.

begin mathsize 14px style 3 Cu open parentheses italic s close parentheses and 8 H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus 2 N O open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style


Jadi, perubahan biloks yang terjadi adalah begin mathsize 14px style Cu end style mengalami oksidasi dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi begin mathsize 14px style plus end style2 dan begin mathsize 14px style N end stylemengalami reduksi dengan penurunan biloks dari begin mathsize 14px style plus end style5 menjadi undefined2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

19

Muhammad Nor Hidayat

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....

11

4.4

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia