Pertanyaan

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) Jika ruangan yang digunakan 5 liter; tekanan total 2,4 atm; serta gas N 2 dan gas O 2 masing-masing 0,6 mol; kesetimbangan tercapai setelah 50% gas N 2 bereaksi. Tekanan parsial masing-masing gas berturut-turut adalah ....

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$

Jika ruangan yang digunakan 5 liter; tekanan total 2,4 atm; serta gas $N_{2}$ dan gas $O_{2}$ masing-masing 0,6 mol; kesetimbangan tercapai setelah 50% gas $N_{2}$ bereaksi. Tekanan parsial masing-masing gas berturut-turut adalah .... $\;\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya tekanan parsial gas berturut-turut terdapat pada pilihan jawaban C

Pembahasan

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsialdari komponen gas yang bereaksi. Dalam reaksi, Untuk menghitung tekanan parsial kita bisa menggunakan persamaan berikut. (persamaan 1) Sebelum menghitung tekanan parsial masing-masing komponen kita menentukan jumlah mol saat setimbang dari komponen tersebut menggunakan konsep MRS. Kesetimbangan tercapai ketika 50%gas bereaksi, artinya mol yang bereaksi adalah setengah dari mol mula-mula yaitu 0,3. Dari reaksi di atas didapatkan mol total gas saat setimbang yaitu 1,2 mol. Dari data tersebut kitabisa menghitung tekanan parsial masing-masing gas menggunakan persamaan 1. Jadi, kesimpulannya tekanan parsial gas berturut-turut terdapat pada pilihan jawaban C

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi. Dalam reaksi,

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O open parentheses italic g close parentheses

Untuk menghitung tekanan parsial kita bisa menggunakan persamaan berikut.

$P subscript parsial equals fraction numerator mol space space saat space setimbang over denominator mol space total space saat space setimbang end fraction cross times P subscript total$ (persamaan 1)

Sebelum menghitung tekanan parsial masing-masing komponen kita menentukan jumlah mol saat setimbang dari komponen tersebut menggunakan konsep MRS. Kesetimbangan tercapai ketika 50% gas N subscript 2 space bereaksi, artinya mol yang bereaksi adalah setengah dari mol mula-mula yaitu 0,3.

Dari reaksi di atas didapatkan mol total gas saat setimbang yaitu 1,2 mol. Dari data tersebut kita bisa menghitung tekanan parsial masing-masing gas menggunakan persamaan 1.

$P subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 comma 2 end fraction cross times 2 comma 4 equals 0 comma 6 P subscript NO equals fraction numerator 0 comma 6 over denominator 1 comma 2 end fraction cross times 2 comma 4 equals 1 comma 2 P subscript O subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 comma 2 end fraction cross times 2 comma 4 equals 0 comma 6$

Jadi, kesimpulannya tekanan parsial gas berturut-turut terdapat pada pilihan jawaban C

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas PCl 5 mengalami dekomposisi sesuai persamaan berikut. Jika sebanyak 1mol dimasukkan ke dalam wadah tertutup, ternyata saat setimbang tersisa 0,2 mol. Jika tekanan total saat setimbang ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pada suhu 30 0,5 mol gas PCl 5 dibiarkan terurai menurut reaksi: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika tetapan gas R=0,082, tekanan total gaspada keadaan setimbang adalah 2,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi kesetimbangan: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) △ H = − 197 kJ / mol Jika mula-mula perbandingan tekanan SO 2 : O 2 = 2 : 1 dan tekanan total 3 atm padasuhu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas CCl 4 pada suhu 700 K dapat terurai sesuai dengan reaksi berikut: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( s ) + 2 Cl 2 ( g ) △ H ∘ = 106 , 7 kJ dengan nilai K p = 0 , 76 Pada suhu 700 K, sejumlah gas d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran gas nitrogen dan hidrogen dengan perbandingan mol 1 : 3 direaksikan hingga terjadi reaksi kesetimbangan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Pada saat setimbang, 50% dari ni...

5.0

Jawaban terverifikasi