Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. N 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) Jika ruangan yang digunakan 5 liter; tekanan total 2,4 atm; serta gas N 2 ​ dan gas O 2 ​ masing-masing 0,6 mol; kesetimbangan tercapai setelah 50% gas N 2 ​ bereaksi. Tekanan parsial masing-masing gas berturut-turut adalah ....

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.


 


Jika ruangan yang digunakan 5 liter; tekanan total 2,4 atm; serta gas  dan gas  masing-masing 0,6 mol; kesetimbangan tercapai setelah 50% gas bereaksi. Tekanan parsial masing-masing gas berturut-turut adalah ....space space

  1. space  

  2.  space 

  3.  space  

  4.  space 

  5.  space 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya tekanan parsial gas berturut-turut terdapat pada pilihan jawaban C

kesimpulannya tekanan parsial gas berturut-turut terdapat pada pilihan jawaban C

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsialdari komponen gas yang bereaksi. Dalam reaksi, Untuk menghitung tekanan parsial kita bisa menggunakan persamaan berikut. (persamaan 1) Sebelum menghitung tekanan parsial masing-masing komponen kita menentukan jumlah mol saat setimbang dari komponen tersebut menggunakan konsep MRS. Kesetimbangan tercapai ketika 50%gas bereaksi, artinya mol yang bereaksi adalah setengah dari mol mula-mula yaitu 0,3. Dari reaksi di atas didapatkan mol total gas saat setimbang yaitu 1,2 mol. Dari data tersebut kitabisa menghitung tekanan parsial masing-masing gas menggunakan persamaan 1. Jadi, kesimpulannya tekanan parsial gas berturut-turut terdapat pada pilihan jawaban C

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat  keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi. Dalam reaksi, 


N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O open parentheses italic g close parentheses 


Untuk menghitung tekanan parsial kita bisa menggunakan persamaan berikut. 


P subscript parsial equals fraction numerator mol space space saat space setimbang over denominator mol space total space saat space setimbang end fraction cross times P subscript total   (persamaan 1) 


Sebelum menghitung tekanan parsial masing-masing komponen kita menentukan jumlah mol saat setimbang dari komponen tersebut menggunakan konsep MRS. Kesetimbangan tercapai ketika 50% gas N subscript 2 spacebereaksi, artinya mol N subscript 2 spaceyang bereaksi adalah setengah dari mol mula-mula yaitu 0,3.  


Dari reaksi di atas didapatkan mol total gas saat setimbang yaitu 1,2 mol. Dari data tersebut kita bisa menghitung tekanan parsial masing-masing gas menggunakan persamaan 1. 


P subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 comma 2 end fraction cross times 2 comma 4 equals 0 comma 6 P subscript NO equals fraction numerator 0 comma 6 over denominator 1 comma 2 end fraction cross times 2 comma 4 equals 1 comma 2 P subscript O subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 comma 2 end fraction cross times 2 comma 4 equals 0 comma 6 


Jadi, kesimpulannya tekanan parsial gas berturut-turut terdapat pada pilihan jawaban C

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

441

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas karbon monoksida (CO) bersifat racun yang merupakan gas buang kendaraan bermotor yang dihasilkan dari pembakaran tak sempuma senyawa karbon. Ke dalam suatu wadah yang berisi gas CO 2 ​ dengan teka...

265

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia