Iklan

Iklan

Pertanyaan

Gas CCl 4 ​ pada suhu 700 K dapat terurai sesuai dengan reaksi berikut: CCl 4 ​ ( g ) ⇌ C ( s ) + 2 Cl 2 ​ ( g ) △ H ∘ = 106 , 7 kJ dengan nilai K p ​ = 0 , 76 Pada suhu 700 K, sejumlah gas dimasukkan ke dalam wadah sehingga tekanannya 2 atm. Gas tersebut didiarnkan hingga mencapai kesetimbangan pada suhu 700 K. a. (i) Tuliskan pemyataan K p ​ untuk reaksi tersebut. (ii) Bagaimananilai kesetimbangan tersebut bila suhunya dinaikkan menjadi 800 K, lebih besar atau lebih kecil? Berikan penjelasannya. b. Dalam keadaan setimbang pada 700 K: (i) Berapa fraksi mol yang berubah menjadi C ( s ) dan Cl 2 ​ ( g ) ? (ii) Tentukan tekanan parsial dan Cl 2 ​ . Bila reaksi tersebut dilakukan dalam wadah yang bervolume 5 L, c. (i) Berapa mol gas yang dimasukkan ke dalam wadah tersebut? (ii) Berapa banyaknya yang terbentuk setelah tercapai kesetimbangan pada 700 K? Diketahui: tetapan gas universal R = 8 , 315 J mol − 1 K − 1 = 0 , 08205 L atm mol − 1 K − 1 .

Gas  pada suhu 700 K dapat terurai sesuai dengan reaksi berikut:
 

 dengan nilai  


Pada suhu 700 K, sejumlah gas C Cl subscript 4 dimasukkan ke dalam wadah sehingga tekanannya 2 atm. Gas tersebut didiarnkan hingga mencapai kesetimbangan pada suhu 700 K.

a. (i) Tuliskan pemyataan  untuk reaksi tersebut. 
(ii) Bagaimana nilai K subscript p kesetimbangan tersebut bila suhunya dinaikkan menjadi 800 K, lebih besar atau lebih kecil? Berikan penjelasannya.
b. Dalam keadaan setimbang pada 700 K:
(i) Berapa fraksi mol C Cl subscript 4 yang berubah menjadi  dan ?
(ii) Tentukan tekanan parsial C Cl subscript 4 dan . Bila reaksi tersebut dilakukan dalam wadah yang bervolume 5 L,
c. (i) Berapa mol gas C Cl subscript 4 yang dimasukkan ke dalam wadah tersebut?
(ii) Berapa banyaknya C open parentheses italic s close parentheses yang terbentuk setelah tercapai kesetimbangan pada 700 K? Diketahui: tetapan gas universal  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat seperti cara di atas.

jawaban yang paling tepat seperti cara di atas.space 

Iklan

Pembahasan

a. (i) Pernyataan tetapan kesetimbangan tekanan, sebagai berikut; (ii)Reaksi berlangsung secara endotermis sehingga kenaikan suhu akan menaikkan nilai . b.Dalam keadaan setimbang pada 700 K, (i)Fraksi mol yang berubah, sebagai berikut; (ii) Tekanan parsial dan , sebagai berikut; c. (i) Jumlah mol gas ,sebagai berikut; (ii) Jumlah massa karbon yang terbentuk, sebagai berikut; Jadi, jawaban yang paling tepat seperti cara di atas.

a. (i) Pernyataan tetapan kesetimbangan tekanan, sebagai berikut;


K subscript p equals fraction numerator open parentheses P subscript Cl subscript 2 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript C Cl subscript 4 end subscript close parentheses end fraction 

(ii) Reaksi berlangsung secara endotermis sehingga kenaikan suhu akan menaikkan nilai K subscript p.

b. Dalam keadaan setimbang pada 700 K,


 

K subscript p equals fraction numerator open parentheses P subscript Cl subscript 2 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript C Cl subscript 4 end subscript close parentheses end fraction 0 comma 76 equals fraction numerator left parenthesis 2 increment right parenthesis squared over denominator 2 minus sign increment end fraction 4 increment squared plus 0 comma 76 increment minus sign 1 comma 52 equals 0  increment subscript 1 comma 2 end subscript equals fraction numerator negative sign b plus-or-minus square root of b squared minus sign 4 ac end root over denominator 2 a end fraction increment equals 0 comma 529 space atm 
 

(i) Fraksi mol C Cl subscript 4 yang berubah, sebagai berikut;


X subscript C Cl subscript 4 end subscript equals fraction numerator 0 comma 529 space atm over denominator 2 space atm end fraction equals 0 comma 2645 
 

(ii) Tekanan parsial C Cl subscript 4 dan Cl subscript 2, sebagai berikut;


P subscript C Cl subscript 4 end subscript equals 2 minus sign increment P subscript C Cl subscript 4 end subscript equals 2 minus sign 0 comma 529 space atm P subscript C Cl subscript 4 end subscript equals 1 comma 471 space atm  P subscript Cl subscript 2 end subscript equals 2 increment P subscript Cl subscript 2 end subscript equals 2 left parenthesis 0 comma 529 space atm right parenthesis P subscript Cl subscript 2 end subscript equals 1 comma 058 space atm 
 

c. (i) Jumlah mol gas C Cl subscript 4, sebagai berikut;


mol space C Cl subscript 4 equals fraction numerator P over denominator V RT end fraction mol space C Cl subscript 4 equals fraction numerator left parenthesis 2 space atm right parenthesis left parenthesis 5 L right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 082 fraction numerator L point atm over denominator mol point K end fraction right parenthesis left parenthesis 700 K right parenthesis end fraction mol space C Cl subscript 4 equals 0 comma 174 space mol  

 

(ii) Jumlah massa karbon yang terbentuk, sebagai berikut;


mol space C equals fraction numerator P V over denominator RT end fraction mol space C equals fraction numerator left parenthesis 0 comma 529 space atm right parenthesis left parenthesis 5 L right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 082 fraction numerator L point atm over denominator mol point K end fraction right parenthesis left parenthesis 700 K right parenthesis end fraction mol space C equals 0 comma 046 space mol  Massa space C double bond mol cross times Ar Massa space C equals 0 comma 046 space mol cross times 12 space begin inline style bevelled g over mol end style Massa space C equals 0 comma 552 space gram 
 

Jadi, jawaban yang paling tepat seperti cara di atas.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Harga K p ​ untuk reaksi kesetimbangan 2 X ( g ) ⇄ 3 Y ( g ) pada suhu tertentu adalah 8 1 ​ . Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar ....

172

3.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia