Pertanyaan

Diketahui reaksi : a Cl 2 + b IO 3 − → c Cl − + IO 4 − Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah ....

Diketahui reaksi :

$a Cl_{2} + b IO_{3}^{-} \to c Cl^{-} + IO_{4}^{-}$

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah .... $\;$

1, 1, 2
1, 2, 1
1, 1, 1
1, 2, 2
2, 1, 1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut: 1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 2. Menambahkan pada ruas yang kekurangan atom jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan jika suasana basa. 3. Menyamakan jumlah dengan menambahkan jika suasana asam atau menambahkan jika suasana basa. 4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron. 5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya. Maka koefisiennya: Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign end cell end table
2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan jika suasana basa.
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript bold 2 O end cell end table
3. Menyamakan jumlah dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 2 O H to the power of bold minus sign yields I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table
4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.

5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table
Maka koefisiennya:

Jadi, jawaban yang benar adalah A.