Pertanyaan

Diketahui potensial reduksi standar untuk: Fe 3 + / Fe 2 + Br 2 / Br − I 2 / I − Zn 2 + / Zn Cu 2 + / Cu = = = = = + 0 , 77 volt + 1 , 07 volt + 0 , 54 volt − 0 , 76 volt + 0 , 34 volt Reaksi berikut yang mempunyai potensial terbesar adalah ....

Diketahui potensial reduksi standar untuk:

$Fe^{3 +} / Fe^{2 +} Br_{2} / Br^{-} I_{2} / I^{-} Zn^{2 +} / Zn Cu^{2 +} / Cu = = = = = + 0, 77 volt + 1, 07 volt + 0, 54 volt - 0, 76 volt + 0, 34 volt$

Reaksi berikut yang mempunyai potensial terbesar adalah .... $\;$

$2 Fe^{2 +} (a q) + Br_{2} (a q) \to 2 Fe^{3 +} (a q) + 2 Br^{-} (a q)$
$2 Fe^{3 +} (a q) + 2 Br^{-} (a q) \to 2 Fe^{2 +} (a q) + Br_{2} (a q)$
$2 Fe^{3 +} (a q) + 2 I^{-} (a q) \to 2 Fe^{2 +} (a q) + I_{2} (s)$
$Br_{2} (a q) + 2 I^{-} (a q) \to 2 Br^{-} (a q) + I_{2} (s)$
$3 Zn (s) + 2 Fe^{2 +} (a q) \to 2 Fe^{3 +} (a q) + 3 Zn^{2 +} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai E 0 besar menjadi katoda dan zat dengan nilai E 0 kecil menjadi anoda. Berdasarkan harga E 0 , diperoleh urutan sebagai berikut: Zn < Cu < I − < Br < Fe 2 + Rumus menentukan E sel adalah sebagai berikut: E sel = E reduksi 0 − E oksidasi 0 Nilai potensial terbesar akan diperoleh antara logam yang paling kiri dengan ion paling kanan yaitu logam Zn dan ion Fe 3 + .

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai $E^{0}$ besar menjadi katoda dan zat dengan nilai $E^{0}$ kecil menjadi anoda.
Berdasarkan harga $E^{0}$ , diperoleh urutan sebagai berikut:

$Zn < Cu < I^{-} < Br < Fe^{2 +}$

Rumus menentukan $E_{sel}$ adalah sebagai berikut:

$E_{sel} = E_{reduksi}^{0} - E_{oksidasi}^{0}$

Nilai potensial terbesar akan diperoleh antara logam yang paling kiri dengan ion paling kanan yaitu logam Zn dan ion $Fe^{3 +}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ni 2 + + 2 e Co 2 + + 2 e → → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Co E ∘ = − 0 , 28 V Potensial sel yang terbentuk dari kedua elektroda adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut: Cu 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Pb 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Cu 2 + ( a q ) + Pb ( s ) → → → Cu ( s ) + Zn 2 + ( a q ) E ∘ = + 1 , 10 volt Pb ( s ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar untuk: Cd 2 + + 2 e → Cd ; E = − 0 , 40 V Cr 3 + + 3 e → Cr ; E = − 0 , 74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi