Pertanyaan

Diketahui potensial reduksi standar berikut. MnO 4 − ( a q ) + 8 H + ( a q ) + 5 e → Mn 2 + ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) E ∘ = + 1 , 51 V Fe 3 + ( a q ) + e → Fe 2 + ( a q ) E ∘ = + 0 , 77 V a. Tuliskan notasi dari reaksi redoks spontan yang terjadi. b. Berapa harga potensial selnya?

Diketahui potensial reduksi standar berikut.

$MnO_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) + 5 e \to Mn^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l) E^{\circ} = + 1, 51 V Fe^{3 +} (a q) + e \to Fe^{2 +} (a q) E^{\circ} = + 0, 77 V$

a. Tuliskan notasi dari reaksi redoks spontan yang terjadi.

b. Berapa harga potensial selnya? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

notasi reaksi redoks spontan yang terjadi adalah dan harga potensial selnya sebesar +0,74 V.

notasi reaksi redoks spontan yang terjadi adalah Fe to the power of 2 plus sign space I space Fe to the power of 3 plus sign space parallel to space Mn O subscript 4 to the power of minus sign space I space Mn to the power of 2 plus sign

Fe to the power of 2 plus sign space I space Fe to the power of 3 plus sign space parallel to space Mn O subscript 4 to the power of minus sign space I space Mn to the power of 2 plus sign

dan harga potensial selnya sebesar +0,74 V.

Pembahasan

Potensial reduksi standar adalah kecenderungan suatu spesi kimia untuk menerima elektron yang diukur pada keadaan standar. Pada reaksi spontan, harga potensial sel harus positif, sehingga spesi yang tereduksi adalah spesi dengan E 0 yang lebih besar. a. Berdasarkan data, spesi yang tereduksi adalah dan spesi yang teroksidasi adalah . Sehingga notasi reaksi redoks spontannya adalah b. Harga potensial selnya adalah Jadi, notasi reaksi redoks spontan yang terjadi adalah dan harga potensial selnya sebesar +0,74 V.

Potensial reduksi standar adalah kecenderungan suatu spesi kimia untuk menerima elektron yang diukur pada keadaan standar. Pada reaksi spontan, harga potensial sel harus positif, sehingga spesi yang tereduksi adalah spesi dengan E⁰ yang lebih besar.

a. Berdasarkan data, spesi yang tereduksi adalah Mn O subscript 4 to the power of minus sign dan spesi yang teroksidasi adalah Fe to the power of 2 plus sign . Sehingga notasi reaksi redoks spontannya adalah

Fe to the power of 2 plus sign space I space Fe to the power of 3 plus sign space parallel to space Mn O subscript 4 to the power of minus sign space I space Mn to the power of 2 plus sign

b. Harga potensial selnya adalah

E subscript sel double bond E subscript reduksi bond E subscript oksidasi E subscript sel equals plus 1 comma 51 minus sign left parenthesis plus 0 comma 77 right parenthesis E subscript sel equals plus 0 comma 74 space V

Jadi, notasi reaksi redoks spontan yang terjadi adalah Fe to the power of 2 plus sign space I space Fe to the power of 3 plus sign space parallel to space Mn O subscript 4 to the power of minus sign space I space Mn to the power of 2 plus sign dan harga potensial selnya sebesar +0,74 V.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam larutan CuSO 4 dimasukan serbuk perak (Ag). Jika diketahui E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V dan E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V , apakah reaksi dapat berlangsung?

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ag + ( a q ) + e − →...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi