Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Zn 2 + ( aq ) + 2 e − Al 3 + ( aq ) + 3 e − Cu 2 + ( aq ) + 2 e − ​ → → → ​ Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V ​ Berdasarkan data di atas: a. tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut; b. tentukan potensial standar tiap-tiap sel tersebut; c. tuliskan reaksi selnya.

Pembahasan

Sel volta merupakan sel elektrokimia yang menerapkan prinsip perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Artinya, reaksi harus terjadi secara spontan. Kespontanan reaksi dapat dilihat dari harga potensial reduksi sel ( ), jika harganya positif maka reaksi tersebut tergolong spontan. a. Diagram sel (notasi sel) menunjukkan reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi dipisahkan dengan tanda || yang menunjukkan jembatan garam. Secara umum ditulis sebagai berikut: Anoda || Katoda Berdasarkan data, jika Zn dan Al berada dalam satu sistem, maka Zn akan mengalami reaksi reduksi sebab memiliki potensial reduksi lebih besar dari pada Al. Diagram selnya adalah sebagai berikut: Jika Al dan Cu berada pada satu sistem, maka Cu akan mengalami reaksi reduksi karena memiliki nilai potensial reduksi lebih besar. Diagram selnya adalah sebagai berikut: Jika Zn dan Cu berada pada satu sistem, maka Cu akan mengalami reaksi reduksi karena memiliki nilai potensial reduksi lebih besar. Diagram selnya adalah sebagai berikut: b.Potensial sel diperoleh dari: Sel 1: Sel 2: Sel 3: c. Reaksi sel: Sel 1: Reaksi: Sel 2: Reaksi: Sel 3: Reaksi: Jadi, diagram sel volta yang mungkin adalah , , ; dengan potensial sel masing-masing +0,90 V; +2,00 V; dan +1,10V. Reaksi selnya: ; ; .