Di dalam sel galvani, satu dari setengah sel terdiri dari senyawa klorida (potensial reduksi standar Cl2​=+1,36 V) yang digelembungkan pada elektrode Pt pada tekanan 1 atm dan dimasukkan ke dalam larutan sodium klorida 1 M. Setengah sel yang lain terdiri dari galium yang dicelupkan ke dalam larutan galium nitrat 1 M. Diketahui potensial sel awal terukur 1,918 volt pada 25 ∘C dan setelah sel beroperasi konsentrasi ion klorida yang diamati meningkat. Perhatikan pernyataan berikut! Galium teroksidasi di anode. Galium tereduksi di katode. Potensial reduksi standar dari galium sebesar -0,558 volt. Galium akan mengendap di katode. Pernyataan yang benar adalah ...

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn2++2e−→Zn     E∘ Zn=−0,76 VPb2++2e−→Pb     E∘ Pb=−0,13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut ini pernyataan yang benar a...

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Diketahui potensial reduksi Mn2+∣ Mn    E∘ = −1 ,20 V Zn2+∣ Zn      E∘ = −0,76 V Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ...

Suatu sel volta menggunakan elektrode Mg dan Ni yang tercelup dalam 1 M larutan garam sulfatnya. Potensial sel yang ditimbulkan sebesar 2,11 volt. Jika diketahui Ni2+ I Ni mempunyai E∘=−0,25 volt, ber...