Pertanyaan

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E o = + 0 , 80 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Tuliskanreaksi selnya.

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut.

$Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) E^{o} = + 0, 80 V Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) E^{o} = + 0, 34 V$

Tuliskan reaksi selnya.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Mulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi selnya adalah

begin mathsize 14px style 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space Cu open parentheses italic s close parentheses space yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses space plus space Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses space italic E to the power of italic o italic space equals space plus 0 comma 46 space V end style

Pembahasan

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua. Katode (reduksi) : Anode (oksidasi) : Reaksi sel (redoks) yaitu menjumlahkan reaksi pada katode dan anode : Jadi, reaksi selnya adalah

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua.

Katode (reduksi) :

2 thin space Ag to the power of plus sign space left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 2 e to the power of minus sign space rightwards arrow space 2 space Ag space left parenthesis italic s right parenthesis space space space space E to the power of o equals plus 0 comma 80 space V

Anode (oksidasi) :

Cu space left parenthesis italic s right parenthesis space yields Cu to the power of 2 plus sign space left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 2 e to the power of minus sign space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 34 space V

Reaksi sel (redoks) yaitu menjumlahkan reaksi pada katode dan anode :

Jadi, reaksi selnya adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (15 rating)

SITI LAILATUSSYIFA

Pembahasan lengkap banget

Zaskya Hawa

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E o = + 2 , 46 V Hitung potensial sel dari notasi sel...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui : Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Ag ( s ) E ∘ = − 0 , 76 volt Notasi selreaksi yang benar agar reaksi berlangsung spontan adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi