Roboguru

Diketahui potensial elektrode dari : Reaksi redoks:  menghasilkan potensial sel sebesar...

Pertanyaan

Diketahui potensial elektrode dari :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields A l space space space space space E degree end cell equals cell negative sign 1 comma 66 space Volt space end cell row cell Zn to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell Zn space space space E degree equals minus sign 0 comma 76 space Volt end cell end table


Reaksi redoks: 2 Al open parentheses italic s close parentheses and 3 Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Zn open parentheses italic s close parentheses menghasilkan potensial sel sebesar...

  1. plus 0 comma 90 space Volt

  2. negative sign 0 comma 90 space Volt

  3. plus 1 comma 04 space Volt 

  4. negative sign 1 comma 04 space Volt

  5. plus 2 comma 42 space Volt 

Pembahasan Soal:

E degree subscript sel equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree subscript sel equals E degree subscript besar minus sign E degree subscript kecil E degree subscript sel equals left square bracket minus sign 0 comma 76 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis right square bracket space V E degree subscript sel equals plus 0 comma 9 space V


Maka, didapat potensial sel sebesar plus 0 comma 9 space V.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui 2 buah potensial elektrode standar zat sebagai berikut:   Pada percobaan di atas, tidak dihasilkan listrik. Setelah diteliti, ternyata terdapat kesalahan pada jenis anodenya. Logam yang ti...

Pembahasan Soal:

Pada sel Volta, listrik dapat dihasilkan apabila reaksi berlangsung secara spontan. Reaksi spontan dapat terjadi ketika potensial reduksi standar katode lebih besar dari anode. Pada sel ini, katode (tempat terjadi reduksi) merupakan elektrode positif, sedangkan anode (tempat terjadi oksidasi) merupakan elektroda negatif.

Jika dibandingkan, potensial elektrode Ni lebih besar daripada Cd. Dengan demikian, logam yang harus dipasang sebagai katode adalah Ni dan logam yang harus dipasang sebagai anode adalah Cd. Potensial elektrode standar sel yang akan dihasilkan dari pasangan ini sebesar:

E degree subscript sel equals E degree subscript Ni minus sign E degree subscript Cd equals minus sign 0 comma 28 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 40 space V right parenthesis equals plus 1 comma 20 space V 


Jadi, logam yang tidak tepat dipasang sebagai anode tersebut adalah Ni.

0

Roboguru

Perhatikan data potensial standar elektrode berikut!   Susunan logam-logam di atas dalam deret Volta adalah ...

Pembahasan Soal:

Dari deret Volta di atas, unsur-unsur dari kiri ke kanan memiliki harga potensial reduksi (potensial elektrode) yang makin besar. Elektrode yang lebih mudah mengalami reduksi dibandingkan elektrode hidrogen mempunyai potensial elektrode bertanda positif (+), sedangkan elektrode yang sukar mengalami reduksi bertanda negatif (-). Sehingga pada data potensial diatas, dapat diurutkan susunan logam-logam di atas dalam deret Volta adalah:

italic E degree Ni less than italic E degree Pb less than italic E degree Cu less than italic E degree Ag 

Ni - Pb - Cu - Ag

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan  1 M dan elektrode Ni yang dicelupkan ke dalam larutan  1 M. Bila diketahui:   maka pernyataan di bawah ini yang tidak ben...

Pembahasan Soal:

Dalam reaksi redoks yang sudah kita pelajari, terjadi transfer elektron, yaitu dengan adanya elektron yang dilepaskan dan adanya elektron yang diterima. Energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik dan ini digambarkan dalam sel Volta atau sel Galvani. Dalam sel Volta, katoda merupakan elektrode tempat terjadi reaksi reduksi dan sebagai elektrode positif, sedangkan anoda merupakan elektroda tempat terjadi reaksi oksidasi dan sebagai elektrode negatif.space

Pada sel Volta dalam soal di atas, diketahui bahwa logam Ag memiliki nilai potensial reduksi sebesar +0,80 volt dan lebih besar daripada nilai potensial reduksi logam Ni yaitu sebesar -0,25 volt. Logam dengan nilai potensial sel lebih besar akan bertindak sebagai katoda dan mengalami reaksi reduksi. Logam dengan potensial reduksi lebih kecil akan bertindak sebagai anoda dan mengalami reaksi oksidasi. Hal ini berarti pada sel Volta di atas, logam Ag akan menjadi katoda dan logam Ni akan menjadi anoda.space

Nilai potensial standar sel dapat dihitung dengan cara mengurangi nilai potensial reduksi katoda dengan potensial sel anoda. Nilai potensial standar sel pada sel Volta tersebut adalah sebagai berikut.space


E degree space sel double bond E degree space katoda bond E degree space anoda E degree space sel equals plus 0 comma 80 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 25 space V right parenthesis E degree space sel equals plus 1 comma 05 space V 


Dengan demikian, maka pernyataan yang tidak benar tentang sel Volta tersebut adalah nilai potensial standar sel ialah 1,85 volt.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

0

Roboguru

Gambar di bawah ini menunjukkan posisi reaksi reduksi berdasarkan nilai potensial elektrode standar. Makin ke bawah, makin rendah nilai potensial elektrode standar. Tunjukkan, pada tanda (?) mana yang...

Pembahasan Soal:

1

Roboguru

Diketahui notasi sel Volta: Gambar sel Volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah....

Pembahasan Soal:

Berdasarkan notasi Volta tersebut, Fe mengalami oksidasi sehingga merupakan anode (elektrode negatif), sedangkan Co mengalami reduksi sehingga merupakan katode (elektrode positif). Potensial sel standar bernilai positif, berarti reaksi pada sel Volta tersebut bersifat spontan.

Reaksi yang terjadi:

Anode space open parentheses oksidasi close parentheses colon space Fe yields Fe to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign Katode space open parentheses reduksi close parentheses colon space space Co to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Co 

Pada anode, dilepaskan elektron yang kemudian mengalir menuju katode dan digunakan untuk reaksi reduksi. Berarti, elektron mengalir dari anode menuju katode atau dari elektrode negatif ke elektrode positif. Gambar sel Volta yang sesuai menunjukkan aliran elektron tersebut adalah sel Volta pada pilihan jawaban D.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved