Diketahui : Zn + 2 Ag + Mg 2 + + 2 e − Ag + + e − ​ → → → ​ Zn 2 + + 2 Ag E ∘ = + 1 , 56 volt Mg E ∘ = − 2 , 37 volt Ag E ∘ = + 0 , 80 volt ​ Maka potensial standar bagi reaksi Mg + Zn 2 + → Mg 2 + + Zn adalah ...

Pembahasan

Besarnya potensial sel dari suatu reaksi redoks dalam sel volta merupakan total dari potensial elektrode unsur-unsur sesuai dengan reaksinya. Dalam hal ini, hasil perhitungan potensial sel bisa bernilai positif atau bernilai negatif. Jika potensial sel bernilai positif berarti reaksi dapat berlangsung (spontan) , sedangkan jika potensial sel bernilai negatif berarti reaksi tidak dapat berlangsung (non-spontan) . Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan cara yang mirip dengan hukum Hess, yaitu dengan cara menyusun ketiga persaman reaksi di atas lalu mengeliminasi spesi / zat yang tidak diperlukan pada persamaan reaksi akhirnya. Pada soal di atas, persamaan reaksi yang akan dihitung potensial selnya adalah , namun pada ketiga persamaan reaksi yang akan disusun terdapat spesi Agdan , maka kedua spesi tersebut harus dieliminasi (dihilangkan) agar tidak terlibat pada persamaan reaksi akhirnya. Persamaan reaksi yang telah disusun adalah sebagai berikut. Untuk dapat menyusun persamaan reaksi seperti di atas, reaksi pertama dan kedua posisinya perlu dibalik agar menyesuaikan dengan persamaan reaksi akhir yang diinginkan, sementara reaksi ketiga posisinya tetap (tidak diubah), tetapi koefisien reaksinya dikalikan 2. Kedua reaksi yang posisinya dibalik, maka nilai selnya juga diubah tandanya, sedangkan reaksi ketiga nilai selnya tidak perlu ikut dikalikan 2 juga. Dengan demikian, maka potensial standar bagi reaksi: adalah +1,61 volt. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.