Pertanyaan

Diketahui: Logam yang tidak larut dalam larutan Cu 2 + adalah ....

Diketahui:

$\begin{array}{rcl}{{\mathrm{Cu}^{2+}\vert\mathrm{Cu}}\;\;\;\;E\mathit\textdegree}&=&+0,34\;\mathrm V\\{{\mathrm{Ag}^+\;\vert\mathrm{Ag}}\;\;\;\;E^\circ}&=&+0,80\;\mathrm V\\{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}\;\;\;\;\;E^\circ&=&-0,76\;\mathrm V\\{\mathrm{Fe}^{2+}\vert\mathrm{Fe}}\;\;\;\;\;E^\circ&=&-0,44\;\mathrm V\\{\mathrm{Sn}^{2+}\vert\mathrm{Sn}\;\;\;\;E^\circ}&=&-0,14\;\mathrm V\\{\mathrm{Pb}^{2+}\vert\mathrm{Pb}\;\;\;\;E^\circ}&=&-0,13\;\mathrm V\end{array}$

Logam yang tidak larut dalam larutan $Cu^{2 +}$ adalah ....

$Ag$
$Zn$
$Fe$
$Sn$
$Pb$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Agar logam dapat larut dalam larutan Cu 2 + membentuk ionnya, nilai potensial sel harus bernilai positif ( E ∘ sel > 0 ) sehingga reaksi berlangsung secara spontan. Reaksi logam Ag pada larutan Cu 2 + memiliki nilai E ∘ sel < 0 . E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi E ∘ sel = E ∘ Cu − E ∘ Ag E ∘ sel = 0 , 34 − 0 , 80 E ∘ sel = − 0 , 46 V karena nilai E ∘ sel < 0 , logam Ag yang dimasukan kedalam larutan Cu 2 + tidak mengalami perubahan apapun. Dengan demikian, logam yang tidak larut dalam larutan Cu 2 + adalah Ag. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Agar logam dapat larut dalam larutan $Cu^{2 +}$ membentuk ionnya, nilai potensial sel harus bernilai positif $(E^{\circ}_{sel} > 0)$ sehingga reaksi berlangsung secara spontan. Reaksi logam Ag pada larutan $Cu^{2 +}$ memiliki nilai $E^{\circ}_{sel} < 0$ .

$E^{\circ}_{sel} = E^{\circ}_{reduksi} - E^{\circ}_{oksidasi} E^{\circ}_{sel} = E^{\circ}_{Cu} - E^{\circ}_{Ag} E^{\circ}_{sel} = 0, 34 - 0, 80 E^{\circ}_{sel} = - 0, 46 V$

karena nilai $E^{\circ}_{sel} < 0$ , logam Ag yang dimasukan kedalam larutan $Cu^{2 +}$ tidak mengalami perubahan apapun.

Dengan demikian, logam yang tidak larut dalam larutan $Cu^{2 +}$ adalah Ag.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

4.8

Jawaban terverifikasi

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada...

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ag + ( a q ) + e − →...

0.0

Jawaban terverifikasi