Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika diketahui nilai perubahan entalpi pembentukan gas SO 2 dan SO 3 masing-masing a dan b, nilai entalpi pembakaran gas menjadi adalah (a-b). SEBAB Menurut hukum Hess, perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan yang hanya bergantung pada entalpi awal dan akhir saja. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Jika diketahui nilai perubahan entalpi pembentukan gas $SO_{2}$ dan $SO_{3}$ masing-masing a dan b, nilai entalpi pembakaran gas menjadi adalah (a-b).

SEBAB

Menurut hukum Hess, perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan yang hanya bergantung pada entalpi awal dan akhir saja.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar dan alasan salah.
Pernyataan salah dan alasan benar.
Pernyataan dan alasan salah.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Nilai perubahan entalpi dapat ditentukan melalui empat cara yaitu kalorimeter, menentukan perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan standar, menentukan perubahan entalpi berdasarkan data energi pemutusan ikatan dan hukum Hess. Pada soal sebab-akibat di atas, pernyataan pada sebab menunjukkan cara menentukan perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan standar. Hal ini dibuktikan dengan adanya data entalpipembentukan gas dan masing-masing a dan b, maka menurutrumus perubahan entalpinya adalah: △ H = = total △ H f produk − total △ H f reaktan b − a Jadi, pernyataan sebab salah. Pernyataan akibat (alasan) menyatakan bahwa menurut hukum Hess, perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan yang hanya bergantung pada entalpi awal dan akhir saja adalah benar. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Nilai perubahan entalpi dapat ditentukan melalui empat cara yaitu kalorimeter, menentukan perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan standar, menentukan perubahan entalpi berdasarkan data energi pemutusan ikatan dan hukum Hess. Pada soal sebab-akibat di atas, pernyataan pada sebab menunjukkan cara menentukan perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan standar. Hal ini dibuktikan dengan adanya data entalpi pembentukan gas dan masing-masing a dan b, maka menurut rumus perubahan entalpinya adalah:

$△ H = = total △ H_{f} produk - total △ H_{f} reaktan b - a$

Jadi, pernyataan sebab salah.

Pernyataan akibat (alasan) menyatakan bahwa menurut hukum Hess, perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan yang hanya bergantung pada entalpi awal dan akhir saja adalah benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ CH 4 ( g ) = − 75 mol kJ kalor penguapan C ( s ) = 714 mol kJ energi ikatan H 2 = 437 mol kJ Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C-H padareaksi: ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ CH 4 ( g ) = − 75 mol kJ kalor penguapan C ( s ) = 714 mol kJ energi ikatan H 2 = 437 mol kJ Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C-H padareaksi: ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia berikut : C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O △ H = − 1400 Kj 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O △ H = − 3100 Kj 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 ...

4.8

Jawaban terverifikasi