Roboguru

Diketahui entalpi pembentukan standar natrium klorida adalah -410,9 kJ. Buatlah persamaan reaksi penguraian termokimianya!

Pertanyaan

Diketahui entalpi pembentukan standar natrium klorida adalah -410,9 kJ. Buatlah persamaan reaksi penguraian termokimianya!space 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya (increment H) nya.

Reaksi penguraian standar adalah reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga nilai increment H-nya berubah tanda. Perubahan entalpi penguraian standar disimbolkan dengan increment H degree subscript d.

Oleh karena itu, persamaan termokimianya yaitu:
Na Cl open parentheses italic s close parentheses space rightwards arrow space Na open parentheses italic s close parentheses space plus space begin inline style bevelled 1 half end style space Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H degree subscript d equals plus 410 comma 9 space kJ
Jadi, persamaan reaksi penguraian termokimianya adalah 

Na Cl open parentheses italic s close parentheses space rightwards arrow space Na open parentheses italic s close parentheses space plus space begin inline style bevelled 1 half end style space Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H degree subscript d equals plus 410 comma 9 space kJ.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 21 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan persamaan termokimia dari: reaksi penguraian , jika  = 146 kJ/mol

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan nilai perubahan entalpinya .

Entalpi penguraian standar adalah increment H dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari increment H pembentukan).

Pada soal diketahui entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree), maka nilai increment H penguraian (increment H subscript italic d degree) adalah sama dengan tanda berlawanan. Senyawa H N O subscript 3 terdiri dari unsur-unsur H subscript 2N subscript 2, dan O subscript 2, maka reaksi penguraiannya:

H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow begin inline style bevelled 1 half end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 1 half end style N subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 146 space kJ forward slash mol 

Jadi, persamaan termokimianya adalah  

H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow begin inline style bevelled 1 half end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 1 half end style N subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 146 space kJ forward slash mol.

0

Roboguru

Tulislah persamaan termokimia dari: penguraian  jika

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya.

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree) merupakan besarnya energi untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan dan perubahan entalpinya disimbolkan sebagai increment H subscript italic d degree yang nilainya berlawanan tanda dengan nilai increment H subscript italic f degree.

Dengan demikian, persamaan termokimia dari reaksi penguraian N subscript 2 H subscript 4 yaitu :


N subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic l close parentheses space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H equals minus sign 121 space bevelled kJ over mol


Jadi, persamaan termokimianya adalah N subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic l close parentheses space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H equals minus sign 121 space bevelled kJ over mol.space 

0

Roboguru

Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 kJ tiap mol amonia. Tentukan  gas amonia dan persamaan termokimianya.

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi penguraian (increment H subscript d degree) amonia adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi peruraian 1 mol gas amonia menjadi unsur – unsurnya yaitu gas hidrogen dan gas nitrogen. increment H subscript d degree bernilai positif karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.

Sedangkan, perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript f degree) amonia adalah kebalikan dari  increment H subscript d degree nya, yaitu perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol amonia dari unsur - unsurnya. Sehingga, increment H subscript f degree nya juga kebalikan dari increment H subscript d degree, yaitu -46 kJ.

Maka, persamaan termokimianya yaitu:

1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ 

Jadi,  increment H subscript f degree amonia adalah - 46 kJ, dan persamaan termokimianya yaitu:
1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ.

2

Roboguru

Penguraian 2 mol NaHCO3​(s)membutuhkan kalor sebesar 1.895,36 kJ. Reaksi pembentukan standar NaHCO3​(s)dituliskan ....

Pembahasan Soal:

  • Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol zat dari unsur penyusunnya pada keadaan standar.
  • Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang menyertai penguralan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Perubahan entalpi penguraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar.

 

Berdasarkan penjelasan di atas, maka:

Reaksi penguraian 2 mol NaHCO3(s)

2NaHCO3(s)2Na(s)+H2(g)+2C(s)+3O2(g)H=+1.895,36kJ

Reaksi penguraian 1 mol NaHCO3(s)

NaHCO3(s)2Na(s)+H2(g)+2C(s)+3O2(g)H=+947,68kJ

 

Perubahan entalpi penguraian standar NaHCO3(s)

Na H C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses yields Na open parentheses italic s close parentheses and 1 half H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus 3 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses increment H subscript d superscript degree equals plus 947 comma 68 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

 

Karena perubahan entalpi penguraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar maka reaksi pembentukan standar NaHCO3(s)maka dituliskan sebagai berikut:

Na open parentheses italic s close parentheses plus 1 half H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus 3 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Na H C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses increment H subscript italic f superscript degree equals minus sign 947 comma 68 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Jika diketahui kalor pembentukan adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian adalah....

Pembahasan Soal:

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan dan zat yang terurai berada di sebelah kiri anak panah.

Kalor pembentukan H Cl :

H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus Cl subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields 2 H Cl subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H subscript f superscript degree equals plus 185 space kJ

2 mol H Cl dihasilkan kalor sebesar 185 space kJ, sehingga untuk 1 mol pembentukan H Cl nilai increment H subscript f superscript o adalah :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript f superscript o end cell equals cell 1 half cross times open parentheses plus 185 close parentheses end cell row blank equals cell plus 92 comma 5 space kJ end cell end table

Dari perhitungan diatas, maka diperoleh kalor penguraian H Cl dalam keadaan 1 mol :

H Cl subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow begin inline style bevelled 1 half end style H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style bevelled 1 half end style Cl subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H subscript d superscript degree equals minus sign 92 comma 5 space kJ

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved