Roboguru

Jika C(s)+2H2​(g)→CH4​(g)△H=xkJ, nilai perubahan entalpi penguraian standar CH4​ adalah ...

Pertanyaan

Jika C(s)+2H2(g)CH4(g)H=xkJ, nilai perubahan entalpi penguraian standar CH4 adalah ... 

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25C dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar (Hd) adalah negatif dari nilai Hf.

    Dari penjelasan di atas, maka persamaan reaksi penguraian CH4(g)C(s)+2H2(g) memiliki nilai perubahan entalpi sebesar -x kJ.

Jadi, nilai perubahan entalpi penguraian standar gas CH4 sebesar -x kJ.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 31 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata: O-H = 464 kkal/mol H-H = 436 kJ/mol O=O = 500 kJ/mol Tentukan kalor yang diperlukan untuk menguraikan 18 gram air ( = 18)!

Pembahasan Soal:

  • menentukan mol air yang terurai:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell g over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 18 space g over denominator 18 space bevelled g over mol end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table end style

  • mengkonversi energi ikatan rata-rata begin mathsize 14px style O bond H end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 space kkal end cell equals cell 4 comma 1868 space kJ end cell row cell 464 space begin inline style bevelled kkal over mol end style end cell equals cell 1942 comma 68 space begin inline style bevelled kJ over mol end style end cell end table end style

  • menghitung begin mathsize 14px style increment H end style penguraian air:

begin mathsize 14px style H subscript 2 O yields H subscript 2 and begin inline style 1 half end style O subscript 2 end style

begin mathsize 14px style H bond O bond H yields H bond H and begin inline style 1 half end style O double bond O end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell capital sigma space energi space ikatan space pemutusan bond capital sigma space energi space ikatan space pembentukan end cell row blank equals cell open parentheses 2 middle dot EI space O bond H close parentheses minus sign open parentheses EI space H bond H plus begin inline style 1 half end style O double bond O close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 2 middle dot 1942 comma 68 space begin inline style bevelled kJ over mol end style close parentheses minus sign open parentheses 436 space begin inline style bevelled kJ over mol end style plus begin inline style 1 half end style middle dot 500 space begin inline style bevelled kJ over mol end style close parentheses end cell row blank equals cell 3885 comma 36 space begin inline style bevelled kJ over mol end style minus sign 686 space begin inline style bevelled kJ over mol end style end cell row blank equals cell 3199 comma 36 space begin inline style bevelled kJ over mol end style end cell end table end style

  • mencari kalor yang dibutuhkan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell q over n end cell row q equals cell increment H middle dot n end cell row blank equals cell 3199 comma 36 space begin inline style bevelled kJ over mol end style cross times 1 space mol end cell row blank equals cell 3199 comma 36 space kJ end cell end table end style

Jadi, kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 1 mol air sebesar 3199,36 kJ

0

Roboguru

Diketahui,  = 436 kJ,  = 242 kJ,  = 431 kJ. Pada reaksi peruraian HCI, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

Pembahasan Soal:

menentukan reaksi penguraian HCl :

2 H Cl yields H subscript 2 and Cl subscript 2 

menentukan entalpi pada penguraian HCl :

increment H equals sum energi space ikatan space reaktan minus sign sum energi space ikatan space produk increment H equals left square bracket left parenthesis 2 cross times italic D subscript H italic bond Cl end subscript right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis italic D subscript H bond H end subscript plus italic D subscript Cl bond Cl end subscript right parenthesis right square bracket increment H equals left square bracket left parenthesis 2 cross times 431 right parenthesis minus sign left square bracket 436 plus 242 right square bracket increment H equals 862 minus sign 678 increment H equals plus 184 space kJ 

dari pilihan jawaban dapat dijabarkan :

  1. Reaksi peruraian 2 mol HCI menyerap kalor sebesar 184 kJ (benar)
  2. italic increment H reaksi bernilai positif (benar)
  3. Energi ikatan produk < energi ikatan reaktan (benar)
  4. Reaksinya eksoterm (tidak benar) karena reaksi penguraian HCl merupakan reaksi endoterm dengan increment H positif
  5. italic increment H reaktan < italic increment H produk (tidak benar) karenaitalic increment H reaktan > italic increment H produk

Jadi, tidak ada pilihan pada option jawaban.

0

Roboguru

Perhatikan gambar berikut!        Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi penguraian standar nitrogen dioksida, begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style  
 

Apabila diperhatikan pada gambar di soal, reaksi penguraian begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style merupakan reaksi kebalikan dari reaksi yang memiliki undefined. Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya diperoleh dari penjumlahan perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, entalpi penguraian begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style (begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style) dapat diperoleh sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign ΔH subscript 1 end cell equals cell negative sign increment H subscript 2 minus sign increment H subscript 3 end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis ΔH subscript 2 and ΔH subscript 3 right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis plus 90 comma 37 space kJ forward slash mol plus left parenthesis minus sign 56 comma 52 space kJ forward slash mol right parenthesis right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol end cell end table end style  
 

Oleh karena yang ditanyakan adalah perubahan entalpi penguraian standar, maka nilai begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style perlu dikalikan dengan mol penguraian standar yaitu 1 mol sebagaimana persamaan berikut ini.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign increment H subscript 1 cross times n degree end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol cross times 1 space mol end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ end cell end table end style 
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.undefined 

0

Roboguru

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut.   Kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 146 gram HCl ( H = 1 dan Cl = 35,5) menjadi unsur-unsurnya adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, diketahui data-data sebagai berikut:

  • Energi ikatan rata-rata (E) begin mathsize 14px style H bond H equals 104 comma 2 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent Cl bond Cl equals 57 comma 8 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent H bond Cl equals 103 comma 1 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style
  • m HCl=146 g
  • Ar H=1
  • Ar Cl=35,5

Hal yang ingin diketahui adalah kalor yang dibutuhkan untuk mengurai HCl (q). Untuk menentukan q dapat digunakan persamaan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell q over n end cell row q equals cell increment H middle dot n end cell end table end style 

Berdasarkan persamaan di atas, maka perlu untuk mencari nilai begin mathsize 14px style increment H end style dan begin mathsize 14px style n end style. Nilai begin mathsize 14px style increment H end style penguraian HCl dapat ditentukan melalui data energi ikatan rata-rata. Reaksi penguraian yang terjadi yaitu:

begin mathsize 14px style H Cl yields 1 half H subscript 2 plus 1 half Cl subscript 2 end style 

Dari persamaan reaksi, maka nilai begin mathsize 14px style increment H end style yaitu:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell begin inline style sum with blank below end style E subscript ikatan space reaktan end subscript minus sign begin inline style sum with blank below end style begin inline style E subscript ikatan space produk end subscript end style end cell row cell increment H end cell equals cell open parentheses E subscript H bond Cl end subscript close parentheses minus sign left parenthesis 1 half E subscript H bond H end subscript plus 1 half E subscript Cl bond Cl end subscript right parenthesis end cell row cell increment H end cell equals cell left parenthesis 103 comma 1 right parenthesis minus sign left parenthesis 1 half 104 comma 2 plus 1 half 57 comma 8 right parenthesis space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell increment H end cell equals cell left parenthesis 103 comma 1 right parenthesis minus sign left parenthesis 52 comma 1 plus 28 comma 9 right parenthesis space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell increment H end cell equals cell 22 comma 1 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row blank blank blank end table end style 

Langkah selanjutnya yaitu menentukan nilai mol (n):

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell m over Mr end cell row n equals cell fraction numerator m over denominator Ar space H and Ar space Cl end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 146 space g over denominator left parenthesis 1 plus 35 comma 5 right parenthesis space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 146 space g over denominator 36 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row n equals cell 4 space mol end cell end table end style 

Langkah yang terakhir yaitu menentukan q dari persamaan yang telah ditulis sebelumnya:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell increment H middle dot n end cell row q equals cell 22 comma 1 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent middle dot 4 space mol end cell row q equals cell 88 comma 4 space kkal end cell end table end style 

Dengan demikian, kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan HCl adalah 88,4 kkal.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space undefined 

 

0

Roboguru

Diketahui data entalpi reaksi sebagai berikut: H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l)                              ΔH = -187,43 kJ H2O2 (l) +  H2O (l) → ½O2 (g)                         ΔH = -98,15 kJ Perubaha...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style H subscript 2 space open parentheses g close parentheses and O subscript 2 space open parentheses g close parentheses yields H subscript 2 O subscript 2 space open parentheses l close parentheses space space space space space space space space space space space space space ΔH equals minus sign 187 comma 43 space kJ bottom enclose H subscript 2 O subscript 2 space open parentheses l close parentheses and H 2 O space open parentheses l close parentheses yields ½ O 2 space open parentheses g close parentheses space space space space space space space ΔH equals minus sign 98 comma 15 space kJ space space space space space space space end enclose H subscript 2 O space open parentheses l close parentheses plus yields H subscript 2 space open parentheses g close parentheses and O subscript 2 space open parentheses g close parentheses space space space space space space space space space space space space space ΔH equals minus sign 187 comma 43 plus left parenthesis minus sign 98 comma 15 right parenthesis equals minus sign 285 comma 58 space kJ end style  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved