Roboguru

Diketahui dua unsur dengan notasi 4A dan 35B. Jika unsur tersebut berikatan, bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturut-turut adalah ...

Pertanyaan

Diketahui dua unsur dengan notasi 4A dan 35B. Jika unsur tersebut berikatan, bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturut-turut adalah ...

  1. bentuk V dan polarspace

  2. bentuk V dan nonpolarspace

  3. tetrahedral dan nonpolarspace

  4. segitiga piramida dan polarspace

  5. linear dan nonpolarspace

Pembahasan Soal:

menentukan  konfigurasi elektron :

4A = 2, 2, 

35B = 2, 8, 18 , 7

membentuk senyawa sebagai berikut :

Tipe molekul adalah sebagai berikut:

AXnEm

Keterangan:

A = atom pusat

X = pasangan elektron ikatan (PEI)

n = jumlah PEI

E = pasangan elektron bebas (PEB)

m = jumlah PEB

molekul mempunyai :

PEI = 2

PEB = 0

sehingga bentuk molekul dari AX2 adalah linear dan karena tidak memiliki PEB termasuk dalam senyawa non polar.

Jadi, jawaban benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 16 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Senyawa yang tersusun dari dua buah unsur 6​Xdan17​Y apabila berikatan akan memiliki bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron unsur X dan Y :

begin mathsize 14px style X presubscript 6 equals 1 s squared 2 s squared 2 p squared space rightwards arrow plus 4 e to the power of minus sign yields open square brackets Ne close square brackets Y presubscript 17 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 5 space space rightwards arrow plus 1 e to the power of minus sign yields open square brackets Ar close square brackets end style 

Unsur X membutuhkan 4 elektron untuk mencapai keadaan stabil, sedangkan unsur Y membutuhkan 1 elektron untuk mencapai keadaan stabil. Maka satu atom X akan saling berbagi elektron dengan 4 atom Y. Sehingga membentuk molekul begin mathsize 14px style XY subscript 4 end style

Untuk mengetahui bentuk molekul dan kepolarannya, dengan cara menghitung elektron yang berikatan dan elektron bebasnya, sebagai berikut:

1. Menghitung elektron valensi pada keadaan stabil yang ingin dicapai tiap atom X dan Y

N equals 8 plus open parentheses 4 cross times 8 close parentheses equals 40 space elektron

2. Menghitung elektron valensi yang tersedia di tiap atom X dan Y

A equals 4 plus open parentheses 4 cross times 7 close parentheses equals 32 space elektron 

3. Menghitung elektron yang membentuk ikatan

Z double bond N bond A Z equals 40 minus sign 32 Z equals 8 space elektron space atau space 4 space pasang space ikatan 

4. Menghitung elektron yang tidak membentuk ikatan

B double bond A bond Z B equals 32 minus sign 8 B equals 24 space elektron

Semua elektron bebas tersebar di atom Y, sedangkan atom X tidak memiliki elektron bebas. Oleh sebab itu, atom pusat X memiliki domain elektron begin mathsize 14px style AX subscript 4 end style, yang berarti  memiliki bentuk molekul tetrahedral dan nonpolar.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Jika atom 4​X dan 17​Y berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah ....

Pembahasan Soal:

Bentuk molekul merupakan posisi atom dalam molekul. Bentuk molekul suatu zat akan mempengaruhi sifat zat, termasuk kepolarannya. Salah satu cara untuk meramalkan bentuk molekul adalah dengan menggunakan teori domain elektron / teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR). Dalam teori VSEPR, tolakan-tolakan antarpasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat menyebabkan atom-atom yang terikat pada atom pusat mengarah sedemikian rupa membentuk molekul tiga dimensi yang teratur dengan sudut-sudut ikatan tertentu.

Langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu senyawa yang terbentuk dari atom 4X dan 17Y berdasarkan konfigurasi elektron.


4X=2217Y=287


Atom X memiliki 2 elektron valensi, sedangkan atom Y memiliki 7 elektron valensi. Atom X berperan sebagai atom pusat. Kedua elektron dari atom X tersebut digunakan untuk berikatan dengan atom Y membentuk dua ikatan kovalen tunggal dengan rumus molekul yaitu XY2. Rumus Lewis dan bentuk molekul dari XY2 adalah sebagai berikut.



Pasangan elektron ikatan dalam kulit valensi atom pusat mengalami tolakan, untuk meminimalkannya maka pasangan elektron ikatan akan menjauh satu sama lain. Tolakan minimum dicapai jika pasangan elektron ikatan berada pada posisi 180 sehingga bentuk molekul dari XY2 adalah linear.

Senyawa nonpolar terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama-sama dalam ikatan kovalen tertarik sama kuat ke semua atom / harga keelektronegatifan atom-atom dalam molekul nonpolar sama. Pada senyawa XY2, kedua atom Y menarik pasangan elektron dengan sama kuat sehingga pasangan elektron terdistribusi secara simetris. Oleh karena itu senyawa XY2 tidak memiliki dipol sehingga bersifat nonpolar.

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah linear dan nonpolar.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. 

0

Roboguru

Jika 4​Xdan17​Yberikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah….

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron dari kedua unsur:

4X = 2, 2
17Y = 2, 8, 7

Berdasarkan teori hibridisasi

Oleh karena orbital yang terlibat adalah orbital s dan orbital p, maka jenis hibridisasinya sp.

Jadi, hibridisasi dari XY2 adalah sp (linear). Karena bentuk molekul linear adalah simetris, maka memiliki momen dipol = 0, sehingga molekulnya bersifat nonpolar.

stack Y space minus sign with leftwards arrow from bar on top space X space stack negative sign space Y with rightwards arrow from bar on top

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Jika diketahui nomor atom X adalah 5 dan atom Y dengan nomor atom 9 dan terbentuk senyawa dengan XY3​, bentuk molekul dan kepolarannya adalah...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui bentuk molekul dan kepolaran suatu senyawa, perlu untuk menentukan elektron valensi pada unsur penyusun senyawa untuk mengetahui ikatan apa yang dibentuk dan bagaimana bentuk molekul senyawa tersebut.

5X=1s22s22p1 elektron valensinya adalah 3

9Y=1s22s22p5 elektron valensinya adalah 7

Senyawa yang terbentuk adalah italic X Y subscript 3 senyawa X dan Y akan menggunakan elektron secara bersama mebentuk 3 PEI sehingga bentuknya adalah trigonal planar dan bersifat non polar karena momen dipolnya sangat kecil.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Berdasarkan bentuk molekulnya, perkirakan senyawa manakah berikut yang bersifat polar?

Pembahasan Soal:

Molekul yang memiliki sifat polar adalah senyawa dengan bentuk yang tidak simetris sehingga penyebaran elektron tidak akan merata.

Molekul C Cl subscript 4

Atom pusat : C dengan elektron valensi 4

Atom lain : Cl memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 4 Cl maka diperlukan 4 elektron membentuk 4 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul C Cl subscript 4 memiliki 4 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul tetrahedral. Tetrahedral merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul C O subscript 2 

Atom pusat : C dengan elektron valensi 4

Atom lain : O memerlukan 2 elektron agar stabil karena terdapat 2 O maka diperlukan 4 elektron membentuk 2 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul C O subscript 2 memiliki 2 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul linear. linear merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul P Cl subscript 5 

Atom pusat : P dengan elektron valensi 5

Atom lain : Cl memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 5 Cl maka diperlukan 5 elektron membentuk 5 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul P Cl subscript 5 memiliki 5 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul bipiramida trigonal. Bipiramida trigonal merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul C H subscript 4

Atom pusat : C dengan elektron valensi 4

Atom lain : H memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 4 H maka diperlukan 4 elektron membentuk 4 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul C H subscript 4 memiliki 4 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul tetrahedral. Tetrahedral merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul P Cl subscript 3 

Atom pusat : P dengan elektron valensi 5

Atom lain : Cl memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 3 Cl maka diperlukan 3 elektron membentuk 3 PEI

Sisa elektron : 2, maka membentuk 1 PEB

Molekul P Cl subscript 3 memiliki 3 PEI dan 1 PEB memiliki bentuk molekul Piramida troginal. Piramida troginal merupakan bentuk molekul tidak simetris sehingga bersifat polar.

Oleh karena itu, molekul yang memiliki sifat polar adalah P Cl subscript 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved