Sebutkan nama bentuk molekul serta kepolaran senyawa berikut! SOF 4 ​

Pembahasan

Molekul SOF 4 ​ mempunyai bentuk molekul trigonal bipiramidadan bersifat polar. Struktur ruang atau bentuk suatu molekul dapat diramalkan berdasarkan adanya PasanganElektron lkatan (PEl) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada kulit terluar dariatom pusat di dalam molekul tersebut. Pasangan elektron yang terdapat padakulit terluar dari suatu atom pusat memiliki muatan sejenis sehingga terjadisuatu gaya tolak-menolak. Pasangan-pasangan elektron ini akan memperkecilgaya tolak-menolak tersebut dengan membentuk suatu susunan tertentu. Teoriini dikenal sebagai Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi atau TeoriVSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion ). Dalam meramalkan geometri molekul berdasarkan teori VSEPR, kita perlu menentukan banyaknya PEI dan PEB pada atom pusat dengan rumus: dengan: A = atom pusat X = pasangan elektron ikatan m = jumlah PEI pada atom pusat E = pasangan elektron bebas n = jumlah PEB pada atom pusat Sulfur (S) mempunyai konfigurasi elektron 16 ​ S : 2 8 6 , oksigen (O) mempunyai konfigurasi elektron 8 ​ O : 2 6 , danfluor (F) mempunyai konfigurasi elektron 9 ​ F : 2 7 .Molekul SOF 4 ​ memiliki struktur Lewis sebagai berikut: Rumus VSEPR dari SOF 4 ​ adalah AX 5 ​ .Senyawa SOF 4 ​ memiliki bentuk molekul trigonal bipiramida. Kepolaran suatu molekul dapat diprediksi melalui bentuk molekulnya. Senyawa dengan bentuk molekul simetris merupakan senyawa nonpolar, karena elektron tertarik sama kuat ke segala arah. Sementara senyawa dengan bentuk molekul asimetris merupakan senyawa polar, elektron tertarik ke salah satu atom menyebabkan adanya perbedaan keelektronegatifan. SOF 4 ​ mempunyai bentuk molekul asimetris, elektron cenderung tertarik ke arah F yang lebih elektronegatif. Maka SOF 4 ​ merupakan senyawa polar.