Roboguru

Diketahui: K++e→KE∘=−2,92VAg++e→AgE∘=+0,80V Diagram selnya adalah .... Analisisnya: ....

Pertanyaan

Diketahui:


K++eKE=2,92VAg++eAgE=+0,80V


Diagram selnya adalah ....

Analisisnya: .... 

  1.   

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks dalam sel volta dapat dituliskan dengan suatu lambang yang disebut diagram sel. Penulisan reaksi oksidasi pada anode digambarkan di sebelah kiri, sedangkan reaksi reduksi pada katode digambarkan di sebelah kanan. Dua garis sejajar ( II ) menggambarkan jembatan garam.

Pada reaksi diatas atom K mengalami reaksi oksidasi di anode karena memiliki nilai potensial reduksi standar (E) yang lebih kecil, sedangkan ion Ag+ mengalami reduksi di katode. Diagram sel dari reaksi yang terjadi pada sel volta di atas dituliskan sebagai berikut.


KK+IIAg+Ag


Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Analisisnya adalah seperti penjelasan diatas. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui: Mg2++2ePb2++2e​→→​MgE∘=−2,37VPbE∘=−0,13V​ Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks dalam sel volta dapat dituliskan dengan suatu lambang yang disebut diagram sel. Penulisan reaksi oksidasi pada anode digambarkan di sebelah kiri, sedangkan reaksi reduksi pada katode digambarkan di sebelah kanan. Dua garis sejajar ( II ) menggambarkan jembatan garam.

Pada reaksi diatas, Mg berfungsi sebagai anode karena potensial reduksi standar (E) nya lebih kecil sehingga Mg mengalami oksidasi, sedangkan Pb berfungsi sebagai katode karena Pb mengalami reduksi. Oleh karena itu, diagram sel nya adalah sebagai berikut.


MgMg2+IIPb2+Pb


Harga potensial sel dapat ditentukan dengan rumus berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 13 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis right parenthesis space V end cell row blank equals cell plus 2 comma 24 space V end cell end table


Dengan demikian, diagram selnya adalah MgMg2+IIPb2+Pb, dan harga potensial selnya adalah +2,24 volt. 

0

Roboguru

Disajikan beberapa potensial reduksi standar  sebagai berikut   Jika pada elektrode negatif terdapat  dan ion , elektroda positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah ....

Pembahasan Soal:

Sel volta adalah sel elektrokimia dimana terjadi reaksi kimia yang menghasilkan potensial listrik. Nilai potensial sel yang terjadi harus positif (+) agar reaksi dapat berlangsung dengan spontan.  

Error converting from MathML to accessible text. 

Notasi sel: begin mathsize 14px style N O I N O subscript 3 to the power of minus sign I I Au to the power of 3 plus sign I Au end style

Oleh karena itu, jawaban yang paling tepat adalah E.

 

0

Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut apakah reaksi berlangsung atau tidak dan tentukan notasi selnya.

Pembahasan Soal:

Gambar diatas merupakan diagram Sel Volta. Sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Arah aliran elektron pada sel volta adalah :

  • Dari Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) menuju Oksidator (zat yang mengalami reduksi)
  • Dari Anode menuju Katode


Sebelumnya kita harus menentukan posisi Fe dan Cu pada Deret Volta berikut.



Fe di sebelah kiri, maka Fe sebagai :

  • Reduktor
  • Mengalami oksidasi (larut menjadi begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign end style)
  • Sebagai Anode


Cu disebelah kanan, maka Cu sebagai :

  • Oksidator
  • Mengalami reduksi (mengendap menjadi Cu)
  • Sebagai Katode


Sehingga aliran elektron seharusnya dari Fe menuju Cu, namun pada gambar sebaliknya.

Jadi, reaksi tersebut tidak dapat berlangsung.

0

Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut apakah reaksi berlangsung atau tidak dan tentukan notasi selnya.

Pembahasan Soal:

Gambar diatas merupakan diagram Sel Volta. Sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Arah aliran elektron pada sel volta adalah :

  • Dari Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) menuju Oksidator (zat yang mengalami reduksi)
  • Dari Anode menuju Katode


Sebelumnya kita harus menentukan posisi Pb dan Cu pada Deret Volta berikut.



Pb di sebelah kiri, maka Pb sebagai :

  • Reduktor
  • Mengalami oksidasi (larut menjadi begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style)
  • Sebagai Anode


Cu disebelah kanan, maka Cu sebagai :

  • Oksidator
  • Mengalami reduksi (mengendap menjadi Cu)
  • Sebagai Katode


Sehingga aliran elektron dari Pb menuju Cu, dan notasi sel volta tersebut adalah :


begin mathsize 14px style Pb open vertical bar Pb to the power of 2 plus sign close vertical bar open vertical bar Cu to the power of 2 plus sign close vertical bar Cu end style 


Dengan demikian, reaksi diatas berlangsung spontan dan notasi selnya adalah undefined 

0

Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut apakah reaksi berlangsung atau tidak dan tentukan notasi selnya.

Pembahasan Soal:

Gambar diatas merupakan diagram Sel Volta. Sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Arah aliran elektron pada sel volta adalah :

  • Dari reduktor (zat yang mengalami oksidasi) menuju oksidator (zat yang mengalami reduksi)
  • Dari anode menuju katode

Sebelumnya kita harus menentukan posisi Ni dan Zn pada Deret Volta berikut.

Zn berada lebih kiri dibandingkan Ni, maka Zn mengalami reaksi oksidasi (sebagai anoda), sedangkan Ni berada di sebelah kanan Zn, maka Ni mengalami reaksi reduksi (sebagai katoda).

Jadi pada bagan sel di atas benar, karena Zn berperan sebagai anoda dan Ni berperan sebagai anoda.

Reaksi pada masing-masing elektroda adalah sebagai berikut.

Katoda: Ni to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Ni italic open parentheses italic s italic close parentheses

Anoda: Zn italic open parentheses italic s italic close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

Reaksi sel: Ni to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus Zn italic open parentheses italic s italic close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus Ni italic open parentheses italic s italic close parentheses

Aturan penulisan notasi sel adalah oksidasi || reduksi, sehingga notasi sel volta tersebut adalahbegin mathsize 14px style Zn open vertical bar Zn to the power of 2 plus sign close vertical bar open vertical bar Ni to the power of 2 plus sign close vertical bar Ni end style 

Dengan demikian, reaksi diatas berlangsung spontan dan notasi selnya adalah undefined.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved