Pertanyaan

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak:

$Mn^{2 +} (a q) + Br_{2} (l) \to MnO_{4}^{-} (a q) + Br^{-} (a q)$ $\;$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 Br − , nilaiE o sel bernilai = -0,44volt dan reaksi berjalan tidak spontan.

dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu

2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 Br_{2} \to 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 Br^{-}

, nilai E^o_selbernilai = -0,44 volt dan reaksi berjalan tidak spontan. $\;$

Pembahasan

Reaksi setaranya yaitu: Langkah 1 : pecah reaksi dan setarakan jumlah atom Mn 2 + → MnO 4 − Br 2 → 2 Br − Langkah 2 : tambah H 2 O pada ruas yang kekurangan O Mn 2 + + H 2 O → MnO 4 − Br 2 → 2 Br − Langkah 3 : tambah H + pada ruas kekurangan H dan tambah e − untuk menyamakan muatan Mn 2 + + 4 H 2 O → MnO 4 − + 8 H + + e − Br 2 + 2 e − → 2 Br − Langkah 4 : setarakan kedua reaksi Mn 2 + + 4 H 2 O → MnO 4 − + 8 H + + 5 e − ( × 2 ) Br 2 + 2 e − → 2 Br − ( × 5 ) 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 Br − Perhitungan E o sel , dirumuskan sebagai berikut: E o sel = E o katode - E o anode Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan. E o sel > 0 (+) = spontan E o sel < 0 (-) = tidak spontan E o sel bernilai = -0,44volt, maka reaksi tidak spontan. Oleh karena itu dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 Br − , nilaiE o sel bernilai = -0,44volt dan reaksi berjalan tidak spontan.

Reaksi setaranya yaitu:

$Langkah 1 : pecah reaksi dan setarakan jumlah atom Mn^{2 +} \to MnO_{4}^{-} Br_{2} \to 2 Br^{-} Langkah 2 : tambah H_{2} O pada ruas yang kekurangan O Mn^{2 +} + H_{2} O \to MnO_{4}^{-} Br_{2} \to 2 Br^{-} Langkah 3 : tambah H^{+} pada ruas kekurangan H dan tambah e^{-} untuk menyamakan muatan Mn^{2 +} + 4 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + e^{-} Br_{2} + 2 e^{-} \to 2 Br^{-} Langkah 4 : setarakan kedua reaksi Mn^{2 +} + 4 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} (\times 2) \underline{Br_{2} + 2 e^{-} \to 2 Br^{-}} (\times 5) 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 Br_{2} \to 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 Br^{-}$
Perhitungan E^o_sel, dirumuskan sebagai berikut:

E^o_{sel =}E^o_katode - E^o_anode

Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan.

E^o_sel > 0 (+) = spontan
E^o_sel < 0 (-) = tidak spontan

E^o_selbernilai = -0,44 volt, maka reaksi tidak spontan.

Oleh karena itu dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu $2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 Br_{2} \to 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 Br^{-}$ , nilai E^o_selbernilai = -0,44 volt dan reaksi berjalan tidak spontan. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g )

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g )

4.6

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

4.8

Jawaban terverifikasi

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS