Pertanyaan

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak:

$Mn^{2 +} (a q) + Br_{2} (l) \to MnO_{4}^{-} (a q) + Br^{-} (a q)$ $\;$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 Br − , nilaiE o sel bernilai = -0,44volt dan reaksi berjalan tidak spontan.

dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu

2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 Br_{2} \to 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 Br^{-}

, nilai E^o_selbernilai = -0,44 volt dan reaksi berjalan tidak spontan. $\;$

Pembahasan

Reaksi setaranya yaitu: Langkah 1 : pecah reaksi dan setarakan jumlah atom Mn 2 + → MnO 4 − Br 2 → 2 Br − Langkah 2 : tambah H 2 O pada ruas yang kekurangan O Mn 2 + + H 2 O → MnO 4 − Br 2 → 2 Br − Langkah 3 : tambah H + pada ruas kekurangan H dan tambah e − untuk menyamakan muatan Mn 2 + + 4 H 2 O → MnO 4 − + 8 H + + e − Br 2 + 2 e − → 2 Br − Langkah 4 : setarakan kedua reaksi Mn 2 + + 4 H 2 O → MnO 4 − + 8 H + + 5 e − ( × 2 ) Br 2 + 2 e − → 2 Br − ( × 5 ) 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 Br − Perhitungan E o sel , dirumuskan sebagai berikut: E o sel = E o katode - E o anode Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan. E o sel > 0 (+) = spontan E o sel < 0 (-) = tidak spontan E o sel bernilai = -0,44volt, maka reaksi tidak spontan. Oleh karena itu dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 Br − , nilaiE o sel bernilai = -0,44volt dan reaksi berjalan tidak spontan.

Reaksi setaranya yaitu:

$Langkah 1 : pecah reaksi dan setarakan jumlah atom Mn^{2 +} \to MnO_{4}^{-} Br_{2} \to 2 Br^{-} Langkah 2 : tambah H_{2} O pada ruas yang kekurangan O Mn^{2 +} + H_{2} O \to MnO_{4}^{-} Br_{2} \to 2 Br^{-} Langkah 3 : tambah H^{+} pada ruas kekurangan H dan tambah e^{-} untuk menyamakan muatan Mn^{2 +} + 4 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + e^{-} Br_{2} + 2 e^{-} \to 2 Br^{-} Langkah 4 : setarakan kedua reaksi Mn^{2 +} + 4 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} (\times 2) \underline{Br_{2} + 2 e^{-} \to 2 Br^{-}} (\times 5) 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 Br_{2} \to 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 Br^{-}$
Perhitungan E^o_sel, dirumuskan sebagai berikut:

E^o_{sel =}E^o_katode - E^o_anode

Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan.

E^o_sel > 0 (+) = spontan
E^o_sel < 0 (-) = tidak spontan

E^o_selbernilai = -0,44 volt, maka reaksi tidak spontan.

Oleh karena itu dapat disimpulkan jawaban yang tepat reaksi kimia setaranya yaitu $2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 Br_{2} \to 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 Br^{-}$ , nilai E^o_selbernilai = -0,44 volt dan reaksi berjalan tidak spontan. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

500

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g )

476

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g )

476

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada...

6rb+

4.5

Jawaban terverifikasi