Pertanyaan

Diketahui: K sp AgCN = 1 , 2 × 1 0 − 16 mol . L − 1 K sp Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 12 mol . L − 1 K sp AgIO 3 = 4 × 1 0 − 12 mol . L − 1 K sp Mn ( OH ) 2 = 1 , 9 × 1 0 − 13 mol . L − 1 K sp AgBr = 5 × 1 0 − 13 mol . L − 1 Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ...

Diketahui:

$K_{sp} AgCN = 1, 2 \times 1 0^{- 16} mol . L^{- 1} K_{sp} Mg (OH)_{2} = 1, 2 \times 1 0^{- 12} mol . L^{- 1} K_{sp} AgIO_{3} = 4 \times 1 0^{- 12} mol . L^{- 1} K_{sp} Mn (OH)_{2} = 1, 9 \times 1 0^{- 13} mol . L^{- 1} K_{sp} AgBr = 5 \times 1 0^{- 13} mol . L^{- 1}$

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ... $\;\;\;$

$AgCN$ $\;\;\;$
$Mg (OH)_{2}$ $\;\;\;$
$AgIO_{3}$ $\;\;\;$
$Mn (OH)_{2}$ $\;\;\;$
$AgBr$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Kelarutan AgCN AgCN → Ag + + CN − s s s K sp AgCN = [ Ag + ] [ CN − ] K sp AgCN = ( s ) × ( s ) 1 , 2 × 1 0 − 16 = s 2 s = 1 , 2 × 1 0 − 16 s = 1 , 1 × 1 0 − 8 L mol Kelarutan Mg ( OH ) 2 Mg ( OH ) 2 → Mg 2 + + 2 OH − s s 2 s K sp Mg ( OH ) 2 = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 K sp Mg ( OH ) 2 = ( s ) × ( 2 s ) 2 K sp Mg ( OH ) 2 = 4 s 3 1 , 2 × 1 0 − 12 = 4 s 3 s = 3 4 1 , 2 × 1 0 − 12 s = 3 3 × 1 0 − 13 s = 6 , 7 × 1 0 − 5 L mol Kelarutan AgIO 3 AgIO 3 → Ag + + IO 3 − s s s K sp AgIO 3 = [ Ag + ] [ IO 3 − ] K sp AgIO 3 = ( s ) × ( s ) 4 × 1 0 − 12 = s 2 s = 4 × 1 0 − 12 s = 2 × 1 0 − 6 L mol Kelarutan Mn ( OH ) 2 Mn ( OH ) 2 → Mn 2 + + 2 OH − s s 2 s K sp Mn ( OH ) 2 = [ Mn 2 + ] [ OH − ] 2 K sp Mn ( OH ) 2 = ( s ) × ( 2 s ) 2 K sp Mn ( OH ) 2 = 4 s 3 1 , 9 × 1 0 − 13 = 4 s 3 s = 3 4 1 , 9 × 1 0 − 13 s = 3 , 6 × 1 0 − 5 L mol Kelarutan AgBr AgCr → Ag + + Br − s s s K sp AgBr = [ Ag + ] [ Br − ] K sp AgBr = ( s ) × ( s ) 5 × 1 0 − 13 = s 2 s = 5 × 1 0 − 13 s = 2 , 24 × 1 0 − 6 , 5 L mol Maka, kelarutan Mg ( OH ) 2 > Mn ( OH ) 2 > AgIO 3 > AgBr > AgCN . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Jawaban yang tepat adalah B.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Kelarutan AgCN

$AgCN \to Ag^{+} + CN^{-} s s s K_{sp} AgCN = [Ag^{+}] [CN^{-}] K_{sp} AgCN = (s) \times (s) 1, 2 \times 1 0^{- 16} = s^{2} s = 1, 2 \times 1 0^{- 16} s = 1, 1 \times 1 0^{- 8} \frac{mol}{L}$
Kelarutan $Mg (OH)_{2}$

$Mg (OH)_{2} \to Mg^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s K_{sp} Mg (OH)_{2} = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} K_{sp} Mg (OH)_{2} = (s) \times (2 s)^{2} K_{sp} Mg (OH)_{2} = 4 s^{3} 1, 2 \times 1 0^{- 12} = 4 s^{3} s = 3 \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 12}}{4} s = 3 3 \times 1 0^{- 13} s = 6, 7 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L}$
Kelarutan $AgIO_{3}$

$AgIO_{3} \to Ag^{+} + IO_{3}^{-} s s s K_{sp} AgIO_{3} = [Ag^{+}] [IO_{3}^{-}] K_{sp} AgIO_{3} = (s) \times (s) 4 \times 1 0^{- 12} = s^{2} s = 4 \times 1 0^{- 12} s = 2 \times 1 0^{- 6} \frac{mol}{L}$
Kelarutan $Mn (OH)_{2}$

$Mn (OH)_{2} \to Mn^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s K_{sp} Mn (OH)_{2} = [Mn^{2 +}] [OH^{-}]^{2} K_{sp} Mn (OH)_{2} = (s) \times (2 s)^{2} K_{sp} Mn (OH)_{2} = 4 s^{3} 1, 9 \times 1 0^{- 13} = 4 s^{3} s = 3 \frac{1 , 9 \times 1 0 ^{- 13}}{4} s = 3, 6 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L}$
Kelarutan AgBr

$AgCr \to Ag^{+} + Br^{-} s s s K_{sp} AgBr = [Ag^{+}] [Br^{-}] K_{sp} AgBr = (s) \times (s) 5 \times 1 0^{- 13} = s^{2} s = 5 \times 1 0^{- 13} s = 2, 24 \times 1 0^{- 6, 5} \frac{mol}{L}$

Maka,

kelarutan $Mg (OH)_{2} > Mn (OH)_{2} > AgIO_{3} > AgBr > AgCN$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (11 rating)

nadya farhha

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Sendy Fenita

Bantu banget Makasih ❤️

Nabilla Salsalia Putri

Bantu banget Pembahasan lengkap banget

Roisatur Rosyida Nur Ritonga

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Hitunglah kelarutan Ag 2 SO 4 ( K sp = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam: 0,2 M AgNO 3

5.0

Jawaban terverifikasi

K sp untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1 × 1 0 − 7 , tentukanlah [ S 2 − ] jika dalam larutan terdapat [ Cd 2 + ] sebesar 0,01 M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp Zn ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 17 dan AgCrO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 12 . Manakah di antara kedua garam tersebut yang mempunyai kelarutan lebih besar? Jelaskan!

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelarutan SrCO 3 ( K sp = 5 , 4 × 1 0 − 10 ) dalam: 0,5 M Sr ( NO 3 ) 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi