Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan sebelum penambahan.

Diketahui campuran 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. $(K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ . Tentukan pH larutan sebelum penambahan. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan campuran adalah 9,26. Larutan NH 4 OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 Cl merupakan pasangan garamnya, campuran kedua larutan tersebut akan membentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) pH larutan penyangga yang terbentuk: Jumlah mol masing-masing komposisi larutan: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol NH 4 OH : n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 OH = 50 mmol Jumlah mol ion NH 4 + : NH 4 Cl ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 Cl = koefisien NH 4 + , maka : n NH 4 + = n NH 4 Cl n NH 4 + = [ NH 4 Cl ] ⋅ V NH 4 Cl n NH 4 + = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 + = 50 mmol Konsentrasi ion OH − : [ OH − ] = K a n NH 4 + n NH 4 OH [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 50 mmol 50 mmol [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 8 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 1 , 8 pOH = 4 , 74 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 74 pH = 9 , 26

pH larutan campuran adalah 9,26.

Larutan $NH_{4} OH$ merupakan larutan basa lemah dan larutan $NH_{4} Cl$ merupakan pasangan garamnya, campuran kedua larutan tersebut akan membentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

pH larutan penyangga yang terbentuk:

Jumlah mol masing-masing komposisi larutan:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol $NH_{4} OH$ :

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4} OH = 50 mmol$

Jumlah mol ion $NH_{4}^{+}$ :

$NH_{4} Cl (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$Koefisien NH_{4} Cl = koefisien NH_{4}^{+}, maka : n NH_{4}^{+} = n NH_{4} Cl n NH_{4}^{+} = [NH_{4} Cl] \cdot V_{NH_{4} Cl} n NH_{4}^{+} = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4}^{+} = 50 mmol$