Diketahui beberapa sel Volta dengan notasi sel sebagai berikut. Mg ∣ Mg 2 + ∣∣ 2 Ag + ∣ 2 Ag E ∘ = + 3 , 17 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ 2 Ag + ∣ 2 Ag E ∘ = + 1 , 20 V Mn ∣ Mn 2 + ∣∣ Cd 2 + ∣ Cd E ∘ = + 0 , 79 V Cu ∣ Cu 2 + ∣∣ 2 Ag + ∣ 2 Ag E ∘ = + 0 , 46 V ​ Logam yang paling kuat daya reduksinya adalah ...

Pembahasan

Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi merupakan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) dan alat ini disebut sel volta.Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Pada sel volta, elektrode seng bertindak sebagai anode dan elektrode tembaga sebagai katode. Pada sel Voltaanode merupakan kutub negatif dan katode merupakan kutub positif.Elektron mengalir dari kutub negatif (anode) ke kutub positif (katode), sedangkan arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutub negatif. Potensial sel ( ) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. Pada sel gabungan seperti di atas, skala dapat digunakan untuk menentukan nilai potensial sel terpilih, dengan pedoman sebagai berikut. Elektrode yang mengalami oksidasi berfungsi sebagai anode dan elektrode yang mengalami reduksi berfungsi sebagai katode. Potensial elektrode dari katode lebih tinggi dari anode. sebagai selisih (jarak) antara kedua elektrode tersebut. Notasi pertama : ( di atas dengan jarak ). Notasi kedua: ( di atas dengan jarak ). Notasi ketiga: ( di atas dengan jarak ). Notasi keempat: ( di atas dengan jarak ). Paling atas = Paling kuat daya reduksinya = . Jadi, jawaban yang benar adalah B.