Pertanyaan

Dicampurkan 200 mL larutan NH 3 0,15 M dengan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M. Jika diketahui K b = 1 0 − 5 , berapa pH campuran?

Dicampurkan 200 mL larutan $NH_{3}$ 0,15 M dengan 100 mL $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M. Jika diketahui $K_{b} = 1 0^{- 5}$ , berapa pH campuran? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan dari campuran 200 mL larutan NH 3 0,15 M dengan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M dengan K b = 1 0 − 5 adalah 9 .

pH larutan dari campuran 200 mL larutan

NH_{3}

0,15 M dengan 100 mL

H_{2} SO_{4}

0,1 M dengan

K_{b} = 1 0^{- 5}

adalah 9.

Pembahasan

pH campuran adalah 9. Larutan penyangga basa adalah larutan yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini dapat mempertahankan pH pada kondisi basa atau pH lebih dari 7. Larutan penyangga basa= Basa lemah + Asam konjugasi (garam bersifat asam) n NH 3 n H 2 SO 4 = = = = = = M × V 0 , 15 M × 200 mL 30 mmol M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol Reaksinya adalah sebagai berikut: [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = K b × n ( NH 4 ) 2 SO 4 n sisa NH 3 1 0 − 5 × 10 mmol 10 mmol 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Sehingga, pH larutan dari campuran 200 mL larutan NH 3 0,15 M dengan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M dengan K b = 1 0 − 5 adalah 9 .

pH campuran adalah 9.

Larutan penyangga basa adalah larutan yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini dapat mempertahankan pH pada kondisi basa atau pH lebih dari 7.

Larutan penyangga basa= Basa lemah + Asam konjugasi (garam bersifat asam)

$n NH_{3} n H_{2} SO_{4} = = = = = = M \times V 0, 15 M \times 200 mL 30 mmol M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

Reaksinya adalah sebagai berikut:

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{n sisa NH _{3}}{n ( NH _{4} ) _{2} SO _{4}} 1 0^{- 5} \times \frac{10 mmol}{10 mmol} 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - pOH 14 - 5 9$

Sehingga, pH larutan dari campuran 200 mL larutan $NH_{3}$ 0,15 M dengan 100 mL $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M dengan $K_{b} = 1 0^{- 5}$ adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi