Pertanyaan

Diberikan reaksi redoks dalam suasana basa berikut: a MnO 4 − + b SO 3 2 − + c H 2 O → d MnO 2 + e SO 4 2 − + f OH − Tentukan koefisien a , b , c , d , e , dan f !

Diberikan reaksi redoks dalam suasana basa berikut: $\;$

$a MnO_{4}^{-} + b SO_{3}^{2 -} + c H_{2} O \to d MnO_{2} + e SO_{4}^{2 -} + f OH^{-}$

Tentukan koefisien a, b, c, d, e, dan f!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai koefisien a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah2, 3, 1,2, 3, dan2.

nilai koefisien a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah 2, 3, 1, 2, 3, dan 2. space

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom S mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkanpada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan koefisiendi depan ion . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah -6, maka ditambahkan koefisien 2 di depanion . Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalahsebagai berikut. Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 18, dan jumlah atom O di ruas kanan = 18. Jadi jumlah atom O di kedua ruas telah sama, sehingga tidak ada yang perlu ditambahkan lagi.Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. Dengan demikian, maka setelah persamaan reaksi disetarakan, nilai a = 2, b = 3, c = 1, d = 2, e = 3, dan f = 2. Jadi, nilai koefisien a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah2, 3, 1,2, 3, dan2.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. space

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom S mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6.
Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan koefisien di depan ion . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah -6, maka ditambahkan koefisien 2 di depan ion . Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 18, dan jumlah atom O di ruas kanan = 18. Jadi jumlah atom O di kedua ruas telah sama, sehingga tidak ada yang perlu ditambahkan lagi.Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

Dengan demikian, maka setelah persamaan reaksi disetarakan, nilai a = 2, b = 3, c = 1, d = 2, e = 3, dan f = 2. space

Jadi, nilai koefisien a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah 2, 3, 1, 2, 3, dan 2. space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Rani Maulia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − → AlO 2 − + NH 3 ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! d. Zn + NO 3 − → ZnO 2 2 − + NH 3 (Suasana basa)

4.1

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − ( suasana basa )

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → CO 2 + MnO 2

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS