Roboguru

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ....

Pertanyaan

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah .... 

  1. begin mathsize 14px style Cu O open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

  2. begin mathsize 14px style Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag O H open parentheses italic s close parentheses and Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

  3. begin mathsize 14px style Cu O open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

  4. begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

  5. begin mathsize 14px style Zn O open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan pereaksi yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan bilangan oksidasi (biloks), sedangkan pada reaksi reduksi terjadi penurunan biloks. 

Berikut analisis reaksi redoks tersebut:

1. Tentukan biloks yang berubah dari masing-masing atom. Dalam menentukan biloks atom dapat mengikuti aturan sebagai berikut:

  • biloks senyawa = nol.
  • biloks unsur bebas = nol.
  • biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  • Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

begin mathsize 14px style Cu O open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses bold plus bold 2 bold minus sign bold 2 space space space space space bold 0 space space space space space space space space space space space bold 0 space space space space space bold plus bold 1 bold minus sign bold 2 end style

2. Tentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.

  1. Reduksi : CuO, biloks Cu berubah dari +2 menjadi 0.
  2. Oksidasi : begin mathsize 14px style H subscript 2 end style, biloks begin mathsize 14px style H subscript 2 end style berubah dari 0 menjadi +1.

Dengan demikian, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Nerisanb

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi-reaksi berikut yang bukan termasuk redoks adalah ...

Pembahasan Soal:

Pada reaksi reduksi dan oksidasi biasanya melibatkan perubahan dari unsur bebas menjadi senyawa atau molekul dan sebaliknya. Oleh karena itu akan terdapat perubahan bilangan oksidasi pada atom dalam molekulnya. Di antara pilihan yang ada, yang tidak terdapat perubahan unsur bebas menjadi senyawa atau molekul adalah opsi D.

Opsi D

 

Bukan Redoks karena tidak terjadi perubahan biloks.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

3I2​+6OH−→5I−+IO3−​+3H2​O  Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... (1) Molekul I2​ mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. (2) Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjad...

Pembahasan Soal:

Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut:

  • Reaksi reduksi: reaksi dimana suatu zat mengalami penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator, dan zat hasilnya yang telah mengalami penurunan biloks disebut hasil reduksi.
  • Reaksi oksidasi: reaksi dimana suatu zat mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor, dan zat hasilnya yang telah mengalami kenaikan biloks disebut hasil oksidasi.

Untuk reaksi di atas, jika ditulis ulang lengkap dengan bilangan oksidasinya adalah:.

  

Berdasarkan reaksi redoks tersebut, maka:

  • I2 mengalami oksidasi menjadi ion IO3 dan juga mengalami reduksi menjadi I.
  • Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi 1 dan +5.
  • Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks spesial atau autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi. 
    Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Sehingga zat oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama.
  • Atom oksigen dan hidrogen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk.

  • Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi
  • Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi

Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut.

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0, maka biloks Zn dan H subscript 2 adalah nol (0)
  • Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam
  • Biloks golongan VII A ditinjau berdasarkan keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, karena keelektronegatifan H < Cl serta Zn < Cl, maka biloks Cl = -1
  • Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0

Menggunakan aturan diatas, maka biloks Zn dapat dihitung sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Zn plus 2 left parenthesis biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Zn plus 2 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Zn plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Zn end cell equals cell plus 2 end cell end table

 

Dari perubahan biloks di atas, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks dan bukan reaksi autoredoks

Jadi, reaksi pada soal di atas bukan reaksi autoredoks.

Roboguru

Tentukan reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan berdasarkan konsep reaksi reduksi-oksidasi!

Pembahasan Soal:

Pada reaksi-reaksi di atas, reaksi kedua merupakan reaksi autoredoks, sedangkan reaksi pertama, ketiga, dan keempat bukan autoredoks.  Persamaan reaksi yang ada merupakan persamaan reaksi oksidasi reduksi.

Jadi, jawaban yang benar adalah autoredoks pada reaksi kedua.undefined

Roboguru

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi berikut adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang reduktor dan oksidatornya merupakan zat yang sama. Untuk mengetahuinya, kita tentukan terlebih dahulu biloks masing-masing unsur untuk reaksi tersebut. Kemudian perhatikan biloks yang berubah.

Perhatikan, biloks begin mathsize 14px style S end style berubah dari +2 menjadi 0 (biloks turun: reduksi) dan dari +2 menjadi +4 (biloks naik: oksidasi). Artinya oksidator dan reduktor dalam reaksi ini adalah begin mathsize 14px style Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved