Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .... AsO 2 − ​ + Br 2 ​ + 4 OH − → 2 Br − + AsO 4 3 − ​ + 2 H 2 ​ O 2 MnO 4 − ​ + 5 Zn + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 Zn 2 + + 8 H 2 ​ O NaOH + HCl → NaCl + H 2 ​ O

Pembahasan

REDOKS : Reaksi Reduksi dan Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi : Penurunan bilangan oksidasi Reaksi Oksidasi: Kenaikan bilangan oksidasi Ketika terdapat beberapa persamaan reaksi, untuk mengidentifikasi reaksi redoks bisa dilihat dari adanya unsur bebas yang berubah menjadi senyawa/ion pada persamaan kimia berikut. Pada persamaan kimia di atas, yang memiliki unsur bebas yaitu reaksi 1, 2 dan 3 ATURAN BILANGAN OKSIDASI: Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka bilangan oksidasi masing-masing unsur pada persamaan kimia, dapat dituliskan seperti di bawah ini. REAKSI 1: ​​​​​ Bilangan oksidasi mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, sedangkan bilangan oksidasi mengalami penurunan dari +5 menjadi +4. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. REAKSI 2: Bilangan oksidasi Asmengalami kenaikan dari +3menjadi +5, sedangkan bilangan oksidasi Brmengalami penurunan dari 0menjadi -1. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. REAKSI 3: Bilangan oksidasi Mn mengalami penurunan dari +7 menjadi +2, sedangkan bilangan oksidasi Zn mengalami kenaikan dari 0menjadi +2. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Jadi, yang merupakan reaksi redoks adalah reaksi no 1, 2, dan 3.