Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .... AsO 2 − ​ + Br 2 ​ + 4 OH − → 2 Br − + AsO 4 3 − ​ + 2 H 2 ​ O 2 MnO 4 − ​ + 5 Zn + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 Zn 2 + + 8 H 2 ​ O NaOH + HCl → NaCl + H 2 ​ O

Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....

  1. begin mathsize 14px style Cu plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 N O subscript 2 and 2 H subscript 2 O end style
     

  2.  

  3.  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

yang merupakan reaksi redoks adalah reaksi no 1, 2, dan 3.

yang merupakan reaksi redoks adalah reaksi no 1, 2, dan 3.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

REDOKS : Reaksi Reduksi dan Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi : Penurunan bilangan oksidasi Reaksi Oksidasi: Kenaikan bilangan oksidasi Ketika terdapat beberapa persamaan reaksi, untuk mengidentifikasi reaksi redoks bisa dilihat dari adanya unsur bebas yang berubah menjadi senyawa/ion pada persamaan kimia berikut. Pada persamaan kimia di atas, yang memiliki unsur bebas yaitu reaksi 1, 2 dan 3 ATURAN BILANGAN OKSIDASI: Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka bilangan oksidasi masing-masing unsur pada persamaan kimia, dapat dituliskan seperti di bawah ini. REAKSI 1: ​​​​​ Bilangan oksidasi mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, sedangkan bilangan oksidasi mengalami penurunan dari +5 menjadi +4. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. REAKSI 2: Bilangan oksidasi Asmengalami kenaikan dari +3menjadi +5, sedangkan bilangan oksidasi Brmengalami penurunan dari 0menjadi -1. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. REAKSI 3: Bilangan oksidasi Mn mengalami penurunan dari +7 menjadi +2, sedangkan bilangan oksidasi Zn mengalami kenaikan dari 0menjadi +2. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Jadi, yang merupakan reaksi redoks adalah reaksi no 1, 2, dan 3.

REDOKS : Reaksi Reduksi dan Reaksi Oksidasi

  • Reaksi Reduksi : Penurunan bilangan oksidasi
  • Reaksi Oksidasi: Kenaikan bilangan oksidasi

Ketika terdapat beberapa persamaan reaksi, untuk mengidentifikasi reaksi redoks bisa dilihat dari adanya unsur bebas yang berubah menjadi senyawa/ion pada persamaan kimia berikut. Pada persamaan kimia di atas, yang memiliki unsur bebas yaitu reaksi 1, 2 dan 3

ATURAN BILANGAN OKSIDASI:

  • Bilangan oksidasi unsur bebas = 0
  • Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut
  • Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0
  • Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka bilangan oksidasi masing-masing unsur pada persamaan kimia, dapat dituliskan seperti di bawah ini.

REAKSI 1:

​​​​​

Bilangan oksidasi begin mathsize 14px style Cu end style mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, sedangkan bilangan oksidasi begin mathsize 14px style N end style mengalami penurunan dari +5 menjadi +4. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks.

REAKSI 2:


Bilangan oksidasi As mengalami kenaikan dari +3 menjadi +5, sedangkan bilangan oksidasi Br mengalami penurunan dari 0 menjadi -1. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks.

REAKSI 3:


Bilangan oksidasi Mn mengalami penurunan dari +7 menjadi +2, sedangkan bilangan oksidasi Zn mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks.

Jadi, yang merupakan reaksi redoks adalah reaksi no 1, 2, dan 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! K 2 ​ CrO 4 ​ + H 2 ​ SO 4 ​ → K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ + K 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O

1

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia