Pertanyaan

Di antara molekul JO 2 , L H 2 − , dan MF 2 , spesiyang memiliki tipe molekul yang sama dengan H 2 O adalah .... (Elektron valensi unsur L= 5, J= 6, M = 8)

Di antara molekul  $JO_{2}$ , $L H_{2}^{-}$ , dan $MF_{2}$ , spesi yang memiliki tipe molekul yang sama dengan $H_{2} O$ adalah ....

(Elektron valensi unsur L = 5, J = 6, M = 8)

$L H_{2}^{-} dan MF_{2}$
$L H_{2}^{-} saja$
$JO_{2} saja$
$MF_{2} dan JO_{2}$
$L H_{2}^{-} dan JO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Tipe molekul dapat dirumuskan sebagai berikut. AX m E n m adalah jumlah PEI, sedangkan n adalah jumlah PEB. Untuk menentukan jumlah PEI dan PEB, struktur Lewis suatu spesi perlu digambarkan terlebih dahulu. Oleh karena itu, langkah untuk mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan tipe molekul tiap spesi JO 2 Unsur Jmemiliki 6 elektron valensidan O terletak di golongan VIA (memiliki 6 elektron valensi juga). Struktur Lewis JO 2 dapat digambarkan sebagai berikut. Pada JO 2 , 2 elektron valensi dari unsur Jdigunakan bersama dengan 2 elektron valensi dari unsur O membentuk ikatan kovalen rangkap dua masing-masing di sebelah kiri dan kanan. Dua ikatan kovalen rangkap dua menandakan2 PEI. Selain itu, atom pusat Jmemiliki 1 PEB. Oleh karena itu, tipe molekul dari JO 2 adalah AX 2 E . Unsur L memiliki 5 elektron valensi dan unsur Hterletak di golongan IA (memiliki 1 elektron valensi). Muatan − 1 pada LH 2 − menunjukkan adanya penambahan 1 elektron valensi di atom pusat L. Struktur Lewis ion LH 2 − dapat digambarkan sebagai berikut. Pada LH 2 − , 1elektron valensi dari unsur Ldigunakan bersama dengan 1elektron valensi dari unsur Hmembentuk ikatan kovalen tunggalmasing-masing di sebelah kiri dan kanan.Dua ikatan kovalen tunggal menandakan2 PEI. Selain itu, atom pusat Nmemiliki 2PEB. Oleh karena itu, tipe molekul LH 2 − adalah AX 2 E 2 . MF 2 Unsur M memiliki 8 elektron valensi danunsur F terletak di golongan VIIA (memiliki 7 elektron valensi). Struktur Lewis MF 2 dapat digambarkan sebagai berikut. Pada MF 2 , 1elektron valensi dari unsur Mdigunakan bersama dengan 1elektron valensi dari unsur Fmembentuk ikatan kovalen tunggalmasing-masing di sebelah kiri dan kanan. Dua ikatan kovalen tunggal menandakan 2 PEI. Selain itu, atom pusat Mmemiliki 3 PEB. Oleh karena itu, tipe molekul MF 2 adalah AX 2 E 3 . Langkah 2: menentukan spesi yang memiliki tipe molekul yang sama dengan H 2 O . Unsur H terletak di golongan IA (memiliki 1 elektron valensi), sedangkan unsur O terletak di golongan VIA (memiliki 6 elektron valensi). Struktur Lewis H 2 O dapat digambarkan sebagai berikut. Pada H 2 O , 1elektron valensi dari unsur Odigunakan bersama dengan 1elektron valensi dari unsur Hmembentuk ikatan kovalen tunggalmasing-masing di sebelah kiri dan kanan. Dua ikatan kovalen tunggal menandakan 2 PEI. Selain itu, atom pusat Omemiliki 2PEB. Oleh karena itu, tipe molekul dari H 2 O adalah AX 2 E 2 . Berdasarkan tiga spesi pada soal, ion LH 2 − memilikitipe molekul yang sama seperti H 2 O . Dengan demikian, spesi yang memiliki tipe molekul yang sama dengan H 2 O adalah saja . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Tipe molekul dapat dirumuskan sebagai berikut.

$AX_{m} E_{n}$

m adalah jumlah PEI, sedangkan n adalah jumlah PEB. Untuk menentukan jumlah PEI dan PEB, struktur Lewis suatu spesi perlu digambarkan terlebih dahulu. Oleh karena itu, langkah untuk mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan tipe molekul tiap spesi

$JO_{2}$

Unsur J memiliki 6 elektron valensi dan O terletak di golongan VIA (memiliki 6 elektron valensi juga). Struktur Lewis $JO_{2}$ dapat digambarkan sebagai berikut.

Pada $JO_{2}$ , 2 elektron valensi dari unsur J digunakan bersama dengan 2 elektron valensi dari unsur O membentuk ikatan kovalen rangkap dua masing-masing di sebelah kiri dan kanan. Dua ikatan kovalen rangkap dua menandakan 2 PEI. Selain itu, atom pusat J memiliki 1 PEB. Oleh karena itu, tipe molekul dari $JO_{2}$ adalah $AX_{2} E$ .

${\mathbf{LH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$

Unsur L memiliki 5 elektron valensi dan unsur H terletak di golongan IA (memiliki 1 elektron valensi). Muatan $-$ 1 pada $LH_{2}^{-}$ menunjukkan adanya penambahan 1 elektron valensi di atom pusat L. Struktur Lewis ion $LH_{2}^{-}$ dapat digambarkan sebagai berikut.

Pada $LH_{2}^{-}$ , 1 elektron valensi dari unsur L digunakan bersama dengan 1 elektron valensi dari unsur H membentuk ikatan kovalen tunggal masing-masing di sebelah kiri dan kanan. Dua ikatan kovalen tunggal menandakan 2 PEI. Selain itu, atom pusat N memiliki 2 PEB. Oleh karena itu, tipe molekul $LH_{2}^{-}$ adalah $AX_{2} E_{2}$ .

$MF_{2}$

Unsur M memiliki 8 elektron valensi dan unsur F terletak di golongan VIIA (memiliki 7 elektron valensi). Struktur Lewis $MF_{2}$ dapat digambarkan sebagai berikut.

Pada $MF_{2}$ , 1 elektron valensi dari unsur M digunakan bersama dengan 1 elektron valensi dari unsur F membentuk ikatan kovalen tunggal masing-masing di sebelah kiri dan kanan. Dua ikatan kovalen tunggal menandakan 2 PEI. Selain itu, atom pusat M memiliki 3 PEB. Oleh karena itu, tipe molekul $MF_{2}$ adalah $AX_{2} E_{3}$ .

Langkah 2: menentukan spesi yang memiliki tipe molekul yang sama dengan $H_{2} O$ .

Unsur H terletak di golongan IA (memiliki 1 elektron valensi), sedangkan unsur O terletak di golongan VIA (memiliki 6 elektron valensi). Struktur Lewis $H_{2} O$ dapat digambarkan sebagai berikut.

Pada $H_{2} O$ , 1 elektron valensi dari unsur O digunakan bersama dengan 1 elektron valensi dari unsur H membentuk ikatan kovalen tunggal masing-masing di sebelah kiri dan kanan. Dua ikatan kovalen tunggal menandakan 2 PEI. Selain itu, atom pusat O memiliki 2 PEB. Oleh karena itu, tipe molekul dari $H_{2} O$ adalah $AX_{2} E_{2}$ . Berdasarkan tiga spesi pada soal, ion $LH_{2}^{-}$ memiliki tipe molekul yang sama seperti $H_{2} O$ .

Dengan demikian, spesi yang memiliki tipe molekul yang sama dengan $H_{2} O$ adalah ${\mathbf{LH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ saja.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar molekul berikut ini! Susunan elektron yang sesuai dengan gambar tersebut dimiliki oleh molekul ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar molekul berikut ini! Susunan elektron yang sesuai dengan gambar tersebut dimiliki oleh molekul ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Molekul X (Z = 14) dapat berikatan dengan atom Y (Z = 34). Molekul yang dibentuk oleh kedua atom tersebut ... Berbentuk linier Mempunyai rumus XY 2 Memiliki ikatan kovalen nonpolar Ti...

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa kovalen X 2 Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut-turut 17 dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam A merupakan logam golongan utama. Logam Abereaksi dengan oksigen berlebih menghasilkan 1 mol senyawa superoksida ( AO 2 ) . Jika uji nyala logam A menghasilkan warna ungu,logam A adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi