Pertanyaan

Logam A merupakan logam golongan utama. Logam Abereaksi dengan oksigen berlebih menghasilkan 1 mol senyawa superoksida ( AO 2 ) . Jika uji nyala logam A menghasilkan warna ungu,logam A adalah ....

Logam A merupakan logam golongan utama. Logam A bereaksi dengan oksigen berlebih menghasilkan 1 mol senyawa superoksida $(AO_{2})$ . Jika uji nyala logam A menghasilkan warna ungu, logam A adalah ....

kalium $\;$
sesium $\;\;$
litium $\;\;$
kalsium $\;$
barium $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah sebagai berikut Langkah 1: menentukan golongan logam A Berdasarkan soal, logam A bereaksi dengan oksigen berlebih menghasilkan 1 mol senyawa superoksida ( AO 2 ) . Nilai mol yang dihasilkan pada produk akan menjadi nilai koefisien dari produknya. Ingat! Mol sebanding dengan koefisien. Reaksi logam Adengan oksigen berlebih adalah sebagai berikut. A + O 2 → AO 2 Penentuan golongan logam A dapat dilakukan dengan melihat bilangan oksidasinya. A dan O 2 adalah unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya adalah 0. AO 2 merupakan senyawa superoksida sehingga bilangan oksidasiatom O pada senyawa tersebut adalah − 2 1 . Nilai biloks A dalam AO 2 dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. ( 1 × biloks A ) + ( 2 × biloks O ) biloks A + ( 2 × ( − 2 1 ) ) biloks A − 1 biloks A = = = = 0 0 0 + 1 Logam-logam yang terdapat di opsi jawaban pada soal merupakan logam-logam golongan IA dan IIA.Oleh karena biloks logam A adalah +1, logam Amerupakan logam golongan IA ( opsi D dan E salah ). Langkah 2: menentukan unsur logam A Warna uji nyala dari logam yang berada pada opsi jawaban A, B, dan C adalah sebagai berikut. Kalium menghasilkan warna ungu. Sesium menghasilkan warna biru keunguan. Lithium menghasilkan warna merah. Dengan demikian, logam A adalah kalium. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah sebagai berikut

Langkah 1: menentukan golongan logam A

Berdasarkan soal, logam A bereaksi dengan oksigen berlebih menghasilkan 1 mol senyawa superoksida $(AO_{2})$ . Nilai mol yang dihasilkan pada produk akan menjadi nilai koefisien dari produknya. Ingat! Mol sebanding dengan koefisien. Reaksi logam A dengan oksigen berlebih adalah sebagai berikut.

$A + O_{2} \to AO_{2}$

Penentuan golongan logam A dapat dilakukan dengan melihat bilangan oksidasinya. A dan $O_{2}$ adalah unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya adalah 0. $AO_{2}$ merupakan senyawa superoksida sehingga bilangan oksidasi atom O pada senyawa tersebut adalah $- \frac{1}{2}$ . Nilai biloks A dalam $AO_{2}$ dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$(1 \times biloks A) + (2 \times biloks O) biloks A + (2 \times (- \frac{1}{2})) biloks A - 1 biloks A = = = = 000 + 1$

Logam-logam yang terdapat di opsi jawaban pada soal merupakan logam-logam golongan IA dan IIA. Oleh karena biloks logam A adalah +1, logam A merupakan logam golongan IA (opsi D dan E salah).

Langkah 2: menentukan unsur logam A

Warna uji nyala dari logam yang berada pada opsi jawaban A, B, dan C adalah sebagai berikut.

Kalium menghasilkan warna ungu.
Sesium menghasilkan warna biru keunguan.
Lithium menghasilkan warna merah.

Dengan demikian, logam A adalah kalium.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pasangan unsur yang memiliki warna uji nyala yang sama adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Pasangan unsur yang memiliki warna uji nyala yang sama adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut ini! Pasangan unsur dengan warna uji nyala api yang tepat adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara molekul JO 2 , L H 2 − , dan MF 2 , spesiyang memiliki tipe molekul yang sama dengan H 2 O adalah .... (Elektron valensi unsur L= 5, J= 6, M = 8)

0.0

Jawaban terverifikasi

Data energi ikatan rata-rata beberapa jenis ikatan diketahui sebagai berikut. Perubahan entalpi reaksi (belum setara): C 4 H 10 ( g ) + Br 2 ( g ) → C 4 H 8 Br 2 ( g ) + HBr ...

5.0

Jawaban terverifikasi