Roboguru

Dengan menggunakan persamaan-persamaan termokimia berikut: (1)4NH3​(g)​+3O2​(g)​→2N2​(g)​+6H2​O(l)​△H=−1,53×103kJ (2)4NH3​(g)​+5O2​(g)​→4NO(g)​+6H2​O(l)​△H=−1,17×103kJ  Hitunglah perubahan panas pembentukan 1 mol gas nitrogen monoksida dari unsur-unsurnya.

Pertanyaan

Dengan menggunakan persamaan-persamaan termokimia berikut:

left parenthesis 1 right parenthesis space 4 N H subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 3 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 2 N subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 6 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space increment H equals minus sign 1 comma 53 cross times 10 cubed space kJ

left parenthesis 2 right parenthesis space 4 N H subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 5 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields 4 N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript and 6 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space increment H equals minus sign 1 comma 17 cross times 10 cubed space kJ 

Hitunglah perubahan panas pembentukan 1 mol gas nitrogen monoksida dari unsur-unsurnya.

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung perubahan panas pembentukan 1 mol gas nitrogen monooksida dari 2 tahap reaksi di atas dengan menggunakan hukum Hess. Bunyi hukum Hess " jumlah panas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, hanya dipengaruhi oleh keadaan akhir dan awal saja tidak bergantung terhadap jalannya reaksi".

Persamaan reaksi pembentukan gas nitrogen monooksida :

begin inline style 1 half end style N subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Persamaan termokimia dengan hukum Hess sebagai berikut :

begin inline style 1 half end style N subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus up diagonal strike begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 O subscript open parentheses l close parentheses end subscript end strike rightwards arrow up diagonal strike N H subscript 3 subscript open parentheses g close parentheses end subscript end strike plus begin inline style 3 over 4 end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals 382 comma 5 space kJ bottom enclose up diagonal strike N H subscript 3 subscript open parentheses g close parentheses end subscript end strike plus begin inline style 5 over 4 end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus up diagonal strike begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript end strike space space space space increment H equals minus sign 292 comma 5 space kJ space plus end enclose begin inline style 1 half end style begin inline style N subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript end style plus begin inline style 1 half end style begin inline style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript end style yields N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals plus 90 space kJ

Jadi, perubahan panas pembentukan gas nitrogen monooksida adalah +90 kJ/mol

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 08 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan beberapa persamaan termokimia berikut!  1)H2​(g)+F2​(g)→2HF(g)△H=−537kJ2)C(s)+2F2​(g)→CF4​(g)△H=−680kJ3)2C(s)+2H2​(g)→C2​H4​(g)△H=+52,3kJ  Hitung △H pada reaksi etena dengan F2​ untuk m...

0

Roboguru

Diketahui: △Hf​CO2​=−394kJ/mol△Hf​H2​O=−242kJ/mol△Hf​C2​H4​=−56kJ/mol  Tentukan △H (dalam kJ) untuk reaksi: C2​H4​+3O2​→2CO2​+2H2​O

0

Roboguru

H2​(g)+21​O2​(g)→H2​O△H1​=−242kJC(s)+O2​(g)→CO2​(g)△H2​=−393,5kJ4C(s)+5H2​(g)→C4​H10​(g)△H=−124,5kJ   Dengan menggunakan reaksi di atas, hitunglah △H pembakaran C4​H10​.

0

Roboguru

Perhatikan diagram siklus berikut:   Dari diagram diatas, tentukan harga x!

2

Roboguru

Perhatikan reaksi-reaksi berikut! 2C(grafit)+O2​(g)→2CO(g)△H=−xkJ2CO(g)+O2​(g)→2CO2​(g)△H=−ykJC(grafit)+O2​(g)→CO2​(g)△H=+zkJ   Hubungan x, y, dan z yang tepat adalah ...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved