Pertanyaan

Logam natrium bereaksi hebat dengan air. Jika diketahui entalpi pembentukan NaOH = -428 kJ/mol, entalpi pembentukan air = -188 kJ/mol. Jelaskan apakah reaksi antara Iogam natrium dengan air tergolong endoterm atau eksoterm.

Logam natrium bereaksi hebat dengan air.

Jika diketahui entalpi pembentukan NaOH = -428 kJ/mol, entalpi pembentukan air = -188 kJ/mol. Jelaskan apakah reaksi antara Iogam natrium dengan air tergolong endoterm atau eksoterm. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi merupakan reaksi eksoterm karena nilai entalpinya negatif (-480 kJ/mol), artinya reaksi melepaskan sebanyak 480 kJ energi.

Pembahasan

Reaksi antara logam natrium dengan air adalah sebagai berikut. Entalpi pembentukan adalah energi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol NaOH dari unsur-unsurnya, dapat dituliskan sebagai berikut. Entalpi pembentukan air adalah energi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya, dengan persamaan reaksi sebagai berikut. Berdasarkan kedua reaksi dengan data perubahan entalpi yang sudah diketahui ini, kita dapat menentukan perubahan entalpi untuk reaksi logam natrium dengan air. Perhatikan reaksi pembentukan NaOH dan reaksi pembentukan air, agar mendapatkan reaksi logam natrium dengan air, maka reaksi pembentukan NaOH harus dikali 2 (agar natrium menjadi 2 mol). Sedangkan reaksi pembentukan air harus dibalik dan dikali 2 (agar diperoleh air di sebelah kiri sebanyak 2 molekul). Reaksinya menjadi: Molekul yang sama dan berada pada sisi yang berlawanan dapat saling dicoret, sehingga pada akhirnya tersisa reaksi logam aluminium dengan air. Apabila reaksi di kali 2, maka entalpi juga harus dikali 2. Apabila reaksinya dibalik, maka tanda plus atau minus juga diganti. Dengan demikian, Jadi, reaksi merupakan reaksi eksoterm karena nilai entalpinya negatif (-480 kJ/mol), artinya reaksi melepaskan sebanyak 480 kJ energi.

Reaksi antara logam natrium dengan air adalah sebagai berikut.

2 Na open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 Na O H open parentheses italic l close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Entalpi pembentukan adalah energi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol NaOH dari unsur-unsurnya, dapat dituliskan sebagai berikut.

Na open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space increment H equals minus sign 428 space kJ forward slash mol

Entalpi pembentukan air adalah energi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya, dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space increment H equals minus sign 188 space kJ forward slash mol

Berdasarkan kedua reaksi dengan data perubahan entalpi yang sudah diketahui ini, kita dapat menentukan perubahan entalpi untuk reaksi logam natrium dengan air. Perhatikan reaksi pembentukan NaOH dan reaksi pembentukan air, agar mendapatkan reaksi logam natrium dengan air, maka reaksi pembentukan NaOH harus dikali 2 (agar natrium menjadi 2 mol). Sedangkan reaksi pembentukan air harus dibalik dan dikali 2 (agar diperoleh air di sebelah kiri sebanyak 2 molekul). Reaksinya menjadi:

Molekul yang sama dan berada pada sisi yang berlawanan dapat saling dicoret, sehingga pada akhirnya tersisa reaksi logam aluminium dengan air. Apabila reaksi di kali 2, maka entalpi juga harus dikali 2. Apabila reaksinya dibalik, maka tanda plus atau minus juga diganti. Dengan demikian,

Jadi, reaksi merupakan reaksi eksoterm karena nilai entalpinya negatif (-480 kJ/mol), artinya reaksi melepaskan sebanyak 480 kJ energi.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. CS 2 ( l ) + 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 1.077 kJ H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → H 2 O 2 ( l ) △ H = − 188 kJ H 2 ( ...

4.8

Jawaban terverifikasi

2 P ( g ) + O 2 ( g ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 POCl 3 ( g ) △ H = − 1150 kJ H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 kJ 2 P ( g ) + 5 Cl 2 ( g ) → 2 PCl 5 ( g ) △ H = − 640 kJ 2 H 2 ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan informasi berikut: Hitunglah nilai △ H ∘ untuk reaksi: HNO 2 ( l ) + NaCl ( s ) → 2 HCl ( g ) + NaNO 2 ( s )

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: C + O 2 → CO 2 △ H = − 94 kkal H 2 + 2 1 O 2 → H 2 O △ H = − 68 kkal 2 C + 3 H 2 → C 2 H 6 △ H = − 20 kkal Berapa nilai △ H untuk reaksi berikut! C 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS