Pertanyaan

2 P ( g ) + O 2 ( g ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 POCl 3 ( g ) △ H = − 1150 kJ H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 kJ 2 P ( g ) + 5 Cl 2 ( g ) → 2 PCl 5 ( g ) △ H = − 640 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 482 kJ Hitunglah △ H untuk reaksi PCl 5 ( g ) + H 2 O ( g ) → POCl 3 ( g ) + 2 HCl ( g )

$2 P (g) + O_{2} (g) + 3 Cl_{2} (g) \to 2 POCl_{3} (g) △ H = - 1150 kJ H_{2} (g) + Cl_{2} (g) \to 2 HCl (g) △ H = - 184 kJ 2 P (g) + 5 Cl_{2} (g) \to 2 PCl_{5} (g) △ H = - 640 kJ 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) △ H = - 482 kJ$

Hitunglah $△ H$ untuk reaksi

$PCl_{5} (g) + H_{2} O (g) \to POCl_{3} (g) + 2 HCl (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

△ H untuk reaksi tersebut yaitu -198 kJ

△ H

untuk reaksi tersebut yaitu -198 kJ

Pembahasan

Entalpi merupakan fungsi kedaan. Perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, meskipun langkah-langkah untuk memperoleh produk berbeda. Hal ini dapat juga diartikan bahwa perubahan entalpi (ΔH) merupakanbesaran vektor, yang: memiliki arah dan nilai hanya tergantung keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung pada langkah/jalur yang diambil Pertama dari 4 reaksi tersebut kita buat agar menjadi persamaan reaksi yang akan kita cari △ H reaksniya. Reaksi pertama dibagi 2 Reaksi 2 tetap Reaksi 3 dibalik lalu dibagi 2 Reaksi 4 dibalik lalu dibagi 2 Suatu persamaan reaksi termokimia apabila reaksi: dikali n, maka △ H x n dibagi n, maka △ H :n dibalik, maka △ H berubah tanda dijumlah dengan reaksi lain, maka △ H juga dijumlahkan persamaan reaksinya termokimianyasebagai berikut: P ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) + 2 3 Cl 2 ( g ) → POCl 3 ( g ) △ H = − 575 kJ H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 kJ PCl 5 ( g ) → P ( g ) + 2 5 Cl 2 ( g ) △ H = 320 kJ H 2 O ( g ) → H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) △ H = 241 Dari keempat reaksi tersebut dijumlahkan sehingga di dapat persamaan reaksi termokimia : PCl 5 ( g ) + H 2 O ( g ) → POCl 3 ( g ) + 2 HCl ( g ) Nilai △ H dari persamaan reaksi di atas di dapat dari penjumlahan keempat reaksi sebelumnya. △ H = − 575 + ( − 184 ) + 320 + 241 = − 198 kJ Jadi △ H untuk reaksi tersebut yaitu -198 kJ

Entalpi merupakan fungsi kedaan. Perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, meskipun langkah-langkah untuk memperoleh produk berbeda. Hal ini dapat juga diartikan bahwa perubahan entalpi (ΔH) merupakan besaran vektor, yang:

memiliki arah dan nilai
hanya tergantung keadaan awal dan keadaan akhir
tidak tergantung pada langkah/jalur yang diambil

Pertama dari 4 reaksi tersebut kita buat agar menjadi persamaan reaksi yang akan kita cari $△ H$ reaksniya.

Reaksi pertama dibagi 2
Reaksi 2 tetap
Reaksi 3 dibalik lalu dibagi 2
Reaksi 4 dibalik lalu dibagi 2

Suatu persamaan reaksi termokimia apabila reaksi:

dikali n, maka $△ H$ x n
dibagi n, maka $△ H$ :n
dibalik, maka $△ H$ berubah tanda
dijumlah dengan reaksi lain, maka $△ H$ juga dijumlahkan

persamaan reaksinya termokimianya sebagai berikut:

$P (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) + \frac{3}{2} Cl_{2} (g) \to POCl_{3} (g) △ H = - 575 kJ H_{2} (g) + Cl_{2} (g) \to 2 HCl (g) △ H = - 184 kJ PCl_{5} (g) \to P (g) + \frac{5}{2} Cl_{2} (g) △ H = 320 kJ H_{2} O (g) \to H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) △ H = 241$

Dari keempat reaksi tersebut dijumlahkan sehingga di dapat persamaan reaksi termokimia :

$PCl_{5} (g) + H_{2} O (g) \to POCl_{3} (g) + 2 HCl (g)$

Nilai $△ H$ dari persamaan reaksi di atas di dapat dari penjumlahan keempat reaksi sebelumnya.

$△ H = - 575 + (- 184) + 320 + 241 = - 198 kJ$

Jadi $△ H$ untuk reaksi tersebut yaitu -198 kJ

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Finne Anindya Bassamah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Dea

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berikut adalah diagram tingkat energi pembentukan PbO 2 . Berdasarkan diagram tersebut, perubahan entalpi pembentukan 47,8 g PbO 2 (ArPb = 207 g mol − 1 dan O = 16 g mol − 1 ) yaitu ....

3.8

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan hukum Hess, hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran asetilena: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) 2 C ( s ) + H 2 ( g ) ...

128

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut: Dari diagram diatas, tentukan harga x!

5.0

Jawaban terverifikasi

Nitrogen oksida mengalami reaksi yang menjadi perhatian dalam industri dan lingkungan. Berdasarkan informasi berikut, hitunglah △ H untuk reaksi: 2 NO 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → N 2 O 5 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 C 2 H 5 OH + 3 O 2 → → 6 CO 2 + 6 H 2 O △ H = − 2820 kJ 2 CO 2 + 3 H 2 O △ H = − 1380 kJ Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi g...

4.6

Jawaban terverifikasi