Pertanyaan

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. CS 2 ( l ) + 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 1.077 kJ H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → H 2 O 2 ( l ) △ H = − 188 kJ H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) △ H = − 286 kJ Berdasarkan data tersebut, tentukan nilai perubahan entalpi reaksi berikut. CS 2 ( l ) + 6 H 2 O 2 ( l ) → CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) + 2 SO 2 ( g )

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.

$CS_{2} (l) + 3 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 SO_{2} (g) △ H = - 1.077 kJ H_{2} (g) + O_{2} (g) \to H_{2} O_{2} (l) △ H = - 188 kJ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) △ H = - 286 kJ$

Berdasarkan data tersebut, tentukan nilai perubahan entalpi reaksi berikut.

$CS_{2} (l) + 6 H_{2} O_{2} (l) \to CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) + 2 SO_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai perubahan entalpi reaksi CS 2 ( l ) + 6 H 2 O 2 ( l ) → CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) + 2 SO 2 ( g ) sebesar -1.665 kJ.

nilai perubahan entalpi reaksi

CS_{2} (l) + 6 H_{2} O_{2} (l) \to CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) + 2 SO_{2} (g)

sebesar -1.665 kJ. $\;$

Pembahasan

Beberapa reaksi kimia berlangsung melalui beberapa tahap. Menurut Germain Henry Hess, perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi. Penentuan perubahan entalpi tersebut sesuai dengan hukum Hess yang menyatakan hal berikut. Apabila suatu reaksidapat dinyatakan sebagai penjumlah aljabar, kalor reaksi juga merupakan penjumlah aljabar dari kalor yang menyertai reaksi-reaksi tersebut. Kalor reaksi yang dilepaskan/diserap tidak bergantung jalannya reaksi, tetapi bergantung pada kondisi zat-zat yang bereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Pada poin kedua, untuk mencari perubahan entalpi pada reaksi CS 2 ( l ) + 6 H 2 O 2 ( l ) → CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) + 2 SO 2 ( g ) , maka posisi dan koefisien setiap senyawa pada ketiga reaksi sebelumnya harus disamakan dengan posisi dan koefisien senyawa pada reaksi yang ditanyakan. Setelah menyamakan posisi tiap senyawa, langkah selanjutnya adalah menjumlahkan reaksi beserta kalor reaksi sesuai dengan penjelasan pada poin pertama. CS 2 ( l ) + 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 1.077 kJ 6 H 2 O 2 ( l ) → 6 H 2 ( g ) + 6 O 2 ( g ) △ H = + 1.128 kJ 6 H 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 6 H 2 O ( l ) △ H = − 1.716 kJ + CS 2 ( l ) + 6 H 2 O 2 ( l ) → CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 1.665 kJ Jadi,nilai perubahan entalpi reaksi CS 2 ( l ) + 6 H 2 O 2 ( l ) → CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) + 2 SO 2 ( g ) sebesar -1.665 kJ .

Beberapa reaksi kimia berlangsung melalui beberapa tahap. Menurut Germain Henry Hess, perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi.

Penentuan perubahan entalpi tersebut sesuai dengan hukum Hess yang menyatakan hal berikut.

Apabila suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai penjumlah aljabar, kalor reaksi juga merupakan penjumlah aljabar dari kalor yang menyertai reaksi-reaksi tersebut.
Kalor reaksi yang dilepaskan/diserap tidak bergantung jalannya reaksi, tetapi bergantung pada kondisi zat-zat yang bereaksi dan zat-zat hasil reaksi.

Pada poin kedua, untuk mencari perubahan entalpi pada reaksi $CS_{2} (l) + 6 H_{2} O_{2} (l) \to CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) + 2 SO_{2} (g)$ , maka posisi dan koefisien setiap senyawa pada ketiga reaksi sebelumnya harus disamakan dengan posisi dan koefisien senyawa pada reaksi yang ditanyakan.

Setelah menyamakan posisi tiap senyawa, langkah selanjutnya adalah menjumlahkan reaksi beserta kalor reaksi sesuai dengan penjelasan pada poin pertama.

$CS_{2} (l) + 3 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 SO_{2} (g) △ H = - 1.077 kJ 6 H_{2} O_{2} (l) \to 6 H_{2} (g) + 6 O_{2} (g) △ H = + 1.128 kJ \underline{6 H_{2} (g) + 3 O_{2} (g) \to 6 H_{2} O (l) △ H = - 1.716 kJ} + CS_{2} (l) + 6 H_{2} O_{2} (l) \to CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) + 2 SO_{2} (g) △ H = - 1.665 kJ$

Jadi, nilai perubahan entalpi reaksi $CS_{2} (l) + 6 H_{2} O_{2} (l) \to CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) + 2 SO_{2} (g)$ sebesar -1.665 kJ. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (18 rating)

Ardina nur aisyah

Makasih ❤️

Naurah Anindya Zahra

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Dinda Nabila

Mudah dimengerti

Dimas Fathur Rahman

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

2 P ( g ) + O 2 ( g ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 POCl 3 ( g ) △ H = − 1150 kJ H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 kJ 2 P ( g ) + 5 Cl 2 ( g ) → 2 PCl 5 ( g ) △ H = − 640 kJ 2 H 2 ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan informasi berikut: Hitunglah nilai △ H ∘ untuk reaksi: HNO 2 ( l ) + NaCl ( s ) → 2 HCl ( g ) + NaNO 2 ( s )

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi hebat dengan air. Jika diketahui entalpi pembentukan NaOH = -428 kJ/mol, entalpi pembentukan air = -188 kJ/mol. Jelaskan apakah reaksi antara Iogam natrium dengan air tergolo...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: C + O 2 → CO 2 △ H = − 94 kkal H 2 + 2 1 O 2 → H 2 O △ H = − 68 kkal 2 C + 3 H 2 → C 2 H 6 △ H = − 20 kkal Berapa nilai △ H untuk reaksi berikut! C 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS