Pertanyaan

Dengan menggunakan hukum Hess, hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran asetilena: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) 2 C ( s ) + H 2 ( g ) → C 2 H 2 ( g ) dengan △ H r masing-masing reaksi adalah –393,52 ; –285,83 dan 226,7 kJ.

Dengan menggunakan hukum Hess, hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran asetilena:

$C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) 2 C (s) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{2} (g)$

dengan $△ H_{r}$ masing-masing reaksi adalah –393,52 ; –285,83 dan 226,7 kJ.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi (∆H)reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ .

perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ.

Pembahasan

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena ( ) dari beberapa tahap reaksi yang diketahui, menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi. Cara menentukan∆H dari beberapa tahap reaksi : Jika reaksi dibalik, maka tanda∆H berubah. Jka reaksi dikalikan n, maka∆H dikalikan sebanyak n. Jika reaksi digabungkan/ dijumlahkan, maka∆H dijumlahkan. Jadi,perubahan entalpi (∆H)reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ .

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena ( C subscript 2 H subscript 2 ) dari beberapa tahap reaksi yang diketahui, menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi.

Cara menentukan ∆H dari beberapa tahap reaksi :

Jika reaksi dibalik, maka tanda ∆H berubah.
Jka reaksi dikalikan n, maka ∆H dikalikan sebanyak n.
Jika reaksi digabungkan/ dijumlahkan, maka ∆H dijumlahkan.

Jadi, perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Amelia Nur Fadhila

Bantu banget, Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. CS 2 ( l ) + 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 1.077 kJ H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → H 2 O 2 ( l ) △ H = − 188 kJ H 2 ( ...

4.8

Jawaban terverifikasi

2 P ( g ) + O 2 ( g ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 POCl 3 ( g ) △ H = − 1150 kJ H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 kJ 2 P ( g ) + 5 Cl 2 ( g ) → 2 PCl 5 ( g ) △ H = − 640 kJ 2 H 2 ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan informasi berikut: Hitunglah nilai △ H ∘ untuk reaksi: HNO 2 ( l ) + NaCl ( s ) → 2 HCl ( g ) + NaNO 2 ( s )

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi hebat dengan air. Jika diketahui entalpi pembentukan NaOH = -428 kJ/mol, entalpi pembentukan air = -188 kJ/mol. Jelaskan apakah reaksi antara Iogam natrium dengan air tergolo...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS