Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dengan menggunakan hukum Hess, hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran asetilena: C ( s ) + O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) H 2 ​ ( g ) + 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) → H 2 ​ O ( l ) 2 C ( s ) + H 2 ​ ( g ) → C 2 ​ H 2 ​ ( g ) dengan △ H r ​ masing-masing reaksi adalah –393,52 ; –285,83 dan 226,7 kJ.

Dengan menggunakan hukum Hess, hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran asetilena:

dengan  masing-masing reaksi adalah –393,52 ; –285,83 dan 226,7 kJ. 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi (∆H)reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ .

 perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena ( ) dari beberapa tahap reaksi yang diketahui, menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi. Cara menentukan∆H dari beberapa tahap reaksi : Jika reaksi dibalik, maka tanda∆H berubah. Jka reaksi dikalikan n, maka∆H dikalikan sebanyak n. Jika reaksi digabungkan/ dijumlahkan, maka∆H dijumlahkan. Jadi,perubahan entalpi (∆H)reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ .

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena (C subscript 2 H subscript 2) dari beberapa tahap reaksi yang diketahui, menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi.

Cara menentukan ∆H dari beberapa tahap reaksi :

  • Jika reaksi dibalik, maka tanda ∆H berubah.
  • Jka reaksi dikalikan n, maka ∆H dikalikan sebanyak n.
  • Jika reaksi digabungkan/ dijumlahkan, maka ∆H dijumlahkan.

up diagonal strike 2 C end strike subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 2 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 2 C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals minus sign 787 comma 04 space kJ up diagonal strike H subscript 2 end strike subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space space space space increment H equals minus sign 285 comma 83 space kJ bottom enclose C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses space end subscript rightwards arrow up diagonal strike 2 C end strike subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus up diagonal strike H subscript 2 end strike subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space space space increment H equals minus sign 226 comma 7 space kJ space space space plus end enclose C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style 5 over 2 end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 2 C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space increment H equals minus sign 1299 comma 57 space kJ

Jadi, perubahan entalpi (∆H) reaksi pembakaran asetilena adalah –1299,57 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

55

Amelia Nur Fadhila

Bantu banget, Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berikut adalah diagram tingkat energi pembentukan PbO 2 ​ . Berdasarkan diagram tersebut, perubahan entalpi pembentukan 47,8 g PbO 2 ​ (ArPb = 207 g mol − 1 dan O = 16 g mol − 1 ) yaitu ....

376

3.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia