Pertanyaan

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan ZnSO 4 0,2 M selama 10 menit pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah ....

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan $ZnSO_{4}$ 0,2 M selama 10 menit pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut. Oleh karena menggunakan elektroda C (inert) dan ion merupakan sisa asam oksi maka zat yang dioksidasi di anoda adalah air. Mol elektron yang terlibat adalah sebagai berikut. Perbandingan mol = perbandingan koefisiensehingga mol ion sebanding dengan mol elektron. Selanjutnya, mencari konsentrasi asam. Lalu, 5 mL larutan tersebut digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH yang tidak diketahui konsentrasinya. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Oleh karena menggunakan elektroda C (inert) dan ion merupakan sisa asam oksi maka zat yang dioksidasi di anoda adalah air.

begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign end style

Mol elektron yang terlibat adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell Q over F end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator I cross times t over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 0 comma 965 space A cross times 10 cross times 60 space s over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 965 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 6 cross times 10 squared over denominator 965 cross times 10 squared end fraction space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table end style$

Perbandingan mol = perbandingan koefisien sehingga mol ion sebanding dengan mol elektron.

Error converting from MathML to accessible text.

Selanjutnya, mencari konsentrasi asam.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell n over V end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol over denominator 500 space mL end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space L end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table end style$

Lalu, 5 mL larutan tersebut digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH yang tidak diketahui konsentrasinya.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 cross times a end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 cross times b end cell row cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 5 space mL cross times 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times 10 space mL cross times 1 end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times up diagonal strike 5 space mL end strike cross times 1 over denominator scriptbase up diagonal strike 10 space mL end strike end scriptbase presuperscript 2 cross times 1 end fraction end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table end style$

Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah Error converting from MathML to accessible text. .

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Seseorang ingin melapisi besi dengan perak dengan mengelektrolisis larutan Ag + selama 965 detik dan arus listrik sebesar 10 A. Apabila massa jenis perak adalah 10 , 8 g . cm − 3 dan dalam pelapisan t...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium(Ill) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katode? ( A r Cr = 52)

3.5

Jawaban terverifikasi

Pada sel bahan bakar (fuel cells) , arus listrik dihasilkan dari reaksi Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( F = 96.500 C / mol . elektron ) sel bahan bakar tersebut menghabiskan H...

0.0

Jawaban terverifikasi