Pertanyaan

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan ZnSO 4 0,2 M selama 10 menit pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah ....

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan $ZnSO_{4}$ 0,2 M selama 10 menit pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut. Oleh karena menggunakan elektroda C (inert) dan ion merupakan sisa asam oksi maka zat yang dioksidasi di anoda adalah air. Mol elektron yang terlibat adalah sebagai berikut. Perbandingan mol = perbandingan koefisiensehingga mol ion sebanding dengan mol elektron. Selanjutnya, mencari konsentrasi asam. Lalu, 5 mL larutan tersebut digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH yang tidak diketahui konsentrasinya. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Oleh karena menggunakan elektroda C (inert) dan ion merupakan sisa asam oksi maka zat yang dioksidasi di anoda adalah air.

begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign end style

Mol elektron yang terlibat adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell Q over F end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator I cross times t over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 0 comma 965 space A cross times 10 cross times 60 space s over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 965 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 6 cross times 10 squared over denominator 965 cross times 10 squared end fraction space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table end style$

Perbandingan mol = perbandingan koefisien sehingga mol ion sebanding dengan mol elektron.

Error converting from MathML to accessible text.

Selanjutnya, mencari konsentrasi asam.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell n over V end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol over denominator 500 space mL end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space L end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table end style$

Lalu, 5 mL larutan tersebut digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH yang tidak diketahui konsentrasinya.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 cross times a end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 cross times b end cell row cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 5 space mL cross times 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times 10 space mL cross times 1 end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times up diagonal strike 5 space mL end strike cross times 1 over denominator scriptbase up diagonal strike 10 space mL end strike end scriptbase presuperscript 2 cross times 1 end fraction end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table end style$

Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah Error converting from MathML to accessible text. .

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

4.7

Jawaban terverifikasi