Pertanyaan

Dengan menggunakan data tentang ikatan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana perbandingan titik didih dan titik leleh MgCl 2 terhadap AlCl 3 dan SiCl 4 .

Dengan menggunakan data tentang ikatan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana perbandingan titik didih dan titik leleh $MgCl_{2}$ terhadap $AlCl_{3}$ dan $SiCl_{4}$ .

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didih dan titik leleh lebih besar daripada dan .

titik didih dan titik leleh Mg Cl subscript 2

lebih besar daripada Al Cl subscript 3

dan

Pembahasan

Senyawa dan berwujud padat pada suhu kamar, sedangkan senyawa berwujud gas. Senyawa dan membentuk ikatan ion, sedangkan senyawa membentuk ikatan kovalen. Semakin kuat karakter ion suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi. memiliki karakter ion yang lebih kuat daripada , hal ini disebabkan karena jari-jari ion lebih besar daripada memiliki karakter ion yang lebih kecil dibandingkan dan . Namun, memiliki karakter kovalen yang lebih kuat, walaupun titik didihnya lebih rendah. Jadi, titik didih dan titik leleh lebih besar daripada dan .

Senyawa Mg Cl subscript 2 dan Al Cl subscript 3 berwujud padat pada suhu kamar, sedangkan senyawa Si Cl subscript 4 berwujud gas. Senyawa dan membentuk ikatan ion, sedangkan senyawa membentuk ikatan kovalen. Semakin kuat karakter ion suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi.

memiliki karakter ion yang lebih kuat daripada , hal ini disebabkan karena jari-jari ion lebih besar daripada
memiliki karakter ion yang lebih kecil dibandingkan dan . Namun, memiliki karakter kovalen yang lebih kuat, walaupun titik didihnya lebih rendah.

Jadi, titik didih dan titik leleh lebih besar daripada dan .