Pertanyaan

Data percobaan reaksi: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap [NO] dan [ H 2 ] serta persamaan reaksinya!

Data percobaan reaksi: $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap [NO] dan $[H_{2}]$ serta persamaan reaksinya!

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

orde reaksi NO dan berturut turut yaitu 1 dan 1.

orde reaksi

NO

dan

berturut turut yaitu 1 dan 1.

Pembahasan

Orde reaksi adalah bilangan yang menyatakan bilangan pangkat konsentrasi. Orde reaksi berpengaruh pada cepatnya laju reaksi. Orde NO v 2 v 1 = ( NO NO ) m ( H 2 H 2 ) n 8 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 6 = ( 4 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 3 ) m ( 2 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 3 ) n 0 , 5 = 0 , 5 m m = 1 Orde H 2 v 5 v 4 = ( NO NO ) m ( H 2 H 2 ) n 32 × 1 0 − 2 24 × 1 0 − 2 = ( 4 × 1 0 − 3 4 × 1 0 − 3 ) m ( 8 × 1 0 − 3 6 × 1 0 − 3 ) n 4 3 = 4 3 n n = 1 Persamaan laju reaksi v = k [ NO ] [ H 2 ] Menghitung nilai k dengan data pertama v 4 × 1 0 − 6 4 × 1 0 − 6 k = = = = k [ NO ] [ H 2 ] k × ( 2 × 1 0 − 3 ) × (( 2 × 1 0 − 3 ) k × ( 4 × 1 0 − 6 ) 1 Maka, persamaan laju reaksinya adalah: v = [ NO ] [ H 2 ] Jadi orde reaksi NO dan berturut turut yaitu 1 dan 1.

Orde reaksi adalah bilangan yang menyatakan bilangan pangkat konsentrasi. Orde reaksi berpengaruh pada cepatnya laju reaksi.

$Orde NO \frac{v 1}{v 2} = (\frac{NO}{NO})^{m} (\frac{H _{2}}{H _{2}})^{n} \frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{8 \times 1 0 ^{- 6}} = (\frac{2 \times 1 0 ^{- 3}}{4 \times 1 0 ^{- 3}})^{m} (\frac{2 \times 1 0 ^{- 3}}{2 \times 1 0 ^{- 3}})^{n} 0, 5 = 0, 5^{m} m = 1 Orde H_{2} \frac{v 4}{v 5} = (\frac{NO}{NO})^{m} (\frac{H _{2}}{H _{2}})^{n} \frac{24 \times 1 0 ^{- 2}}{32 \times 1 0 ^{- 2}} = (\frac{4 \times 1 0 ^{- 3}}{4 \times 1 0 ^{- 3}})^{m} (\frac{6 \times 1 0 ^{- 3}}{8 \times 1 0 ^{- 3}})^{n} \frac{3}{4} = \frac{3}{4}^{n} n = 1 Persamaan laju reaksi v = k [NO] [H_{2}]$

Menghitung nilai k dengan data pertama

$v 4 \times 1 0^{- 6} 4 \times 1 0^{- 6} k = = = = k [NO] [H_{2}] k \times (2 \times 1 0^{- 3}) \times ((2 \times 1 0^{- 3}) k \times (4 \times 1 0^{- 6}) 1$

Maka, persamaan laju reaksinya adalah: $v = [NO] [H_{2}]$

Jadi orde reaksi $NO$ dan berturut turut yaitu 1 dan 1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Utsuky Yaniz

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut! Reaksi: I − ( a q ) + ClO − ( a q ) → IO − ( g ) + Cl − ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi P + 2 Q → PQ 2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan : a. orde reaksi terhadap P b. orde reaksi terhadap Q c. orde reaksi total d. harga ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut. Reaksi: BF 3 ( g ) + NH 3 ( g ) → BF 3 NH 3 ( g )

4.5

Jawaban terverifikasi