Data energi ikatan rata-rata beberapa jenis ikatan diketahui sebagai berikut. Perubahan entalpi reaksi (belum setara): C 4 ​ H 10 ​ ( g ) + Br 2 ​ ( g ) → C 4 ​ H 8 ​ Br 2 ​ ( g ) + HBr ( g ) adalah ....

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menggambarkan struktur masing-masing zat pada persamaan reaksi Persamaan reaksi pada soal yang telah disetarakan koefisiennya dapat dituliskan sebagai berikut. C 4 ​ H 10 ​ ( g ) + 2 Br 2 ​ ( g ) → C 4 ​ H 8 ​ Br 2 ​ ( g ) + 2 HBr ( g ) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, struktur ikatan masing-masing zat dapat digambarkan sebagai berikut. Ingat! Atom Br pada senyawa C 4 ​ H 8 ​ Br 2 ​ bisa terikat pada atom C mana saja. Langkah 2:menghitung nilai perubahan entalpi ( △ H ) reaksi Berdasarkan struktur masing-masing zat pada langkah 1, jenis ikatan beserta jumlahnya di masing-masing sisi dapat dikelompokkan sebagai berikut. Sisi Kiri ( Reaktan ) 10 C − H 3 C − C 2 Br − Br ​ Sisi Kanan ( Produk ) 8 C − H 3 C − C 2 C − Br 2 H − Br ​ ​ Lalu, jenis ikatan yang sama dapat dieliminasi sehingga data di atas dapat diubah menjadi seperti berikut. Sisi Kiri ( Reaktan ) 2 10 C − H 3 C − C ​ 2 Br − Br ​ Sisi Kanan ( Produk ) 8 ​ C − H 3 C − C ​ 2 C − Br 2 H − Br ​ ​ Sisi Kiri ( Reaktan ) 2 C − H 2 Br − Br ​ Sisi Kanan ( Produk ) 2 C − Br 2 H − Br ​ ​ Selanjutnya, nilai perubahan entalpi reaksidapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. △ H reaksi = ∑ ​ EI reaktan − ∑ ​ EI produk △ H reaksi = [ ( 2 × EI C − H ) + ( 2 × EI Br − Br ) ] − [ ( 2 × EI C − Br ) + ( 2 × EI H − Br ) ] △ H reaksi = [ ( 2 × 415 kJ / mol ) + ( 2 × 193 kJ / mol ) ] − [ ( 2 × 276 kJ / mol ) + ( 2 × 370 kJ / mol ) ] △ H reaksi = [ ( 830 + 386 ) kJ / mol ] − [ ( 552 + 740 ) kJ / mol ] △ H reaksi = 1216 kJ / mol − 1292 kJ / mol △ H reaksi = − 76 kJ / mol ​ Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi pada soal adalah − 76 kJ/mol . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.