Pertanyaan

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. Cu ( s ) + S ( s ) → CuS ( s )

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya.

$Cu (s) + S (s) \to CuS (s)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah S (mengalami reduksi) dan zat yang bertindak sebagai reduktor adalah Cu (mengalami oksidasi). Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Dalam reaksi: Cu ( s ) + S ( s ) → CuS ( s ) dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut: Biloks Cu sebagai unsur bebas = 0 Biloks S sebagai unsur bebas = 0 Biloks Sdalam CuS (Tembaga(II) sulfida) = -2 Biloks Cudalam CuS: Biloks CuS 0 biloks Cu = = = ( 1 × biloks Cu ) + ( 1 × biloks S ) biloks Cu + ( − 2 ) + 2 Perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini.

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah S (mengalami reduksi) dan zat yang bertindak sebagai reduktor adalah Cu (mengalami oksidasi).

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Dalam reaksi:

$Cu (s) + S (s) \to CuS (s)$

dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut:

Biloks Cu sebagai unsur bebas = 0
Biloks S sebagai unsur bebas = 0
Biloks S dalam CuS (Tembaga(II) sulfida) = -2
Biloks Cu dalam CuS:
$Biloks CuS 0 biloks Cu = = = (1 \times biloks Cu) + (1 \times biloks S) biloks Cu + (- 2) + 2$

Perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe 2 O 3 ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ( g ) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi berikut! NH 3 + O 2 → NO 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi