Pertanyaan

Dari persamaan reaksi: I 2 + KOH → KI + KIO 3 + H 2 O Jika disajikan pernyataan-pernyataan sebagai berikut: Termasuk reaksi disproporsionasi. KOH mengalami oksidasi. Molekul I 2 mengalami oksidasi dan sekaligus reduksi. Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi -1 dan +1 Berdasarkan data yang disajikan, maka pernyataan yang benar adalah ….

Dari persamaan reaksi:

$I_{2} + KOH \to KI + KIO_{3} + H_{2} O$

Jika disajikan pernyataan-pernyataan sebagai berikut:

Termasuk reaksi disproporsionasi.
KOH mengalami oksidasi.
Molekul $I_{2}$ mengalami oksidasi dan sekaligus reduksi.
Bilangan oksidasi atom I berubah dari 0 menjadi -1 dan +1

Berdasarkan data yang disajikan, maka pernyataan yang benar adalah …. $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar
1 dan 3 SAJA yang benar
2 dan 4 SAJA yang benar
HANYA 4 yang benar
SEMUA pilihan benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Reaksi oksidasi adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. sedangkan reaksi reduksi adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. jika satu zat mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus maka reaksi ini disebut reaksi redoks khusus yang disebut reaksi disproporsionasi. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah: Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi 0. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1 Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya +1, Golongan IIAbilangan oksidasinya +2 Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Jika ditinjau dari bilangan oksidasi maka: Biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5. hal ini menjadikan mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus, sehinggareaksi ini dinamakan reaksi disproporsionasi. Dengan demikian maka pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor 1dan 3. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi oksidasi adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. sedangkan reaksi reduksi adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. jika satu zat mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus maka reaksi ini disebut reaksi redoks khusus yang disebut reaksi disproporsionasi.

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:

Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi 0.
Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.
Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1
Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya +1, Golongan IIA bilangan oksidasinya +2
Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.

Jika ditinjau dari bilangan oksidasi maka:

I subscript 2 and K O H yields K I and K I O subscript 3 and H subscript 2 O 0 space space space space space space space space space space space space space space minus sign 1 space space plus 5

Biloks I subscript 2 berubah dari 0 menjadi -1 dan +5. hal ini menjadikan mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus, sehingga reaksi ini dinamakan reaksi disproporsionasi. Dengan demikian maka pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor 1 dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Identifikasi reaksi yang merupakan reaksi redoks dan reaksi yang bukan redoks. Jika reaksi redoks, tentukan apakah reaksi tersebut yang merupakan reaksi auto redoks. 4 CuS ( s ) + 2 CuO ( s ) → 3 C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut: S 2 O 3 2 − + H + → S + SO 2 + H 2 O Tuliskan reaksi reduksinya! Tuliskan reaksi oksidasinya! Sebutkan unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi! ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa reaksi 1 ) Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 2 ) Ca + 2 H 2 O → Ca ( OH ) 2 + H 2 3 ) Ba ( OH ) 2 + HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O 4 ) 2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 P...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi