Roboguru

Dari kedua reaksi tersebut manakah yang termasuk reaksi redoks, jelaskan! manakah yang termasuk reaksi bukan redoks, jelaskan!

Pertanyaan

1 right parenthesis space 4 H subscript 2 S and 2 H to the power of plus sign plus N O subscript 3 to the power of minus sign yields 4 S plus N H subscript 4 to the power of plus plus 3 H subscript 2 O 2 right parenthesis space H subscript 2 S O subscript 4 and Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Ca S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O 

Dari kedua reaksi tersebut

  1. manakah yang termasuk reaksi redoks, jelaskan!
  2. manakah yang termasuk reaksi bukan redoks, jelaskan!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

1 right parenthesis space 4 H subscript 2 S with negative sign 2 below plus 2 H to the power of plus sign plus N with plus 5 below O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow 4 S with 0 below plus N with negative sign 3 below H subscript 4 to the power of plus plus 3 H subscript 2 O 2 right parenthesis space H subscript 2 S with plus 6 below O subscript 4 plus Ca with plus 2 below open parentheses O H close parentheses subscript 2 rightwards arrow stack Ca with plus 2 below S with plus 6 below O subscript 4 and 2 H subscript 2 O

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah reaksi (1) adalah redoks dan (2) bukan.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Analisis reaksi berikut apakah reaksi berikut termasuk reaksi reduksi atau oksidasi!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reduksi adalah reaksi dimana terjadi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan oksidasi adalah reaksi dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Sebagian aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

  • Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawa peroksida dan superoksida. 
  • Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
  • Biloks atom-atom di dalam ion akan sama dengan muatan ionnya.

Berdasarkan aturan di atas dapat disimpulkan:

  • Biloks O adalah -2.
  • Biloks S dalam S O subscript 2
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space S right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table
     
  • Biloks S dalam S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S minus sign 8 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 6 end cell end table
     
  • Biloks Cr dalam Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis minus sign 14 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space Cr end cell equals cell plus 12 end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell plus 6 end cell end table
     
  • Biloks Cr dalam Cr to the power of 3 plus sign adalah +3.

Reaksi a merupakan reaksi oksidasi karena terjadi kenaikan biloks S dari +4 menjadi +6. Reaksi b merupakan reaksi reduksi karena terjadi penurunan biloks Cr dari +6 menjadi +3.

Jadi, reaksi a adalah reaksi oksidasi, sedangkan reaksi b adalah reaksi reduksi.

Roboguru

Besi diproduksi dari reaksi antara bijih besi () dengan karbon monoksida () menurut reaksi berikut : Reduktor pada reaksi redoks diatas adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi. Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks), sementara reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks.

Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi. Oksidator adalah zat yang mengalami oksidasi. Pada reaksi redoks, reduktor dan oksidator berada di ruas kiri tanda panah, sementara hasil reduksi dan hasil oksidasi berada di ruas kanan.

Reaksi pada soal beserta perubahan biloksnya yaitu :



Berdasarkan reaksi tersebut, dapat disimpulkan bahwa zat yang bertindak sebagai reduktor adalah undefined.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined

Roboguru

Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah....

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks atau singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yaitu reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi). Berdasarkan persamaan reaksi pada soal, yang bukan reaksi redoks yaitu reaksi:
 

begin mathsize 14px style space Cl subscript 2 and 2 Br to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign and Br subscript 2 end style space
 

Hal ini karena, biloks Cl2 berubah dari 0 menjadi -1 (reduksi) dan Br- berubah dari -1 menjadi 0 (oksidasi), sedangkan reaksi yang lain yaitu pertukaran ion sehingga tidak mengalami perubahan biloks. 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah A.space

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama. Reaksi pada soal diatas sepertinya kurang lengkap, karena di kiri panah ada atom begin mathsize 14px style Cu end style dan begin mathsize 14px style Cl end style sedangkan di bagian kanan tidak ada, misal di bagian kanan panah ada begin mathsize 14px style Cu Cl subscript 2 end style, maka reaksinya menjadi:

Karena ada yang mengalami perubahan biloks turun dan naik, maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi. Sebaliknya reduktor merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.

Oksidator: begin mathsize 14px style Ag Cl subscript 2 end style 

Reduktor: undefined 

Zat hasil oksidasi: undefined 

Zat hasil reduksi: begin mathsize 14px style Ag end style 

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

  • Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

A. begin mathsize 14px style 2 Cr subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 3 Cu S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript end style : reaksi redoks karena atom undefined dan undefined berubah bilangan oksidasinya.

B. begin mathsize 14px style Ag N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Ag Cl subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and Na N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya

C. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus K O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields K N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript end style: bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

D. begin mathsize 14px style N H subscript 3 subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields N H subscript 4 O H subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

E. begin mathsize 14px style S O subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved